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南京一中高一化学10月份阶段性测试

发布时间:2014-04-14 17:58:52  

南京一中高一化学10月份阶段性测试

说明:考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,P-31,S-32,Cl-35.5, Ar-40,K-39,Mn-55

一、选择题 (本题包括6小题,每小题3分,共18分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列关于胶体的说法中正确的是

A.胶体外观不均匀

2.以下说法正确的是

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂

D.还原剂中必定有一种元素被氧化

3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是

A B C D

4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cl2→HCl B.CuSO4→ Cu C.H2→H2O

5.下列实验操作中正确的是

A.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道

C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中

6.采用不同的分类方法,可将氧化物分为不同的类别.例如从某种意义上可将P2O5,SO2,SO3,CO2等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是

A.CO B.NO C.N2O5

1 B.胶体粒子能通过半透膜 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 C.胶体粒子不停的做无秩序运动 D.CuO→CuCl2 D.Na2

O

二、选择题 (本题包括10小题,每小题3.5分,共35分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得3.5分,但只要选错一个,该小题就为0分)

7.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A.1000mL,212g B.950mL,543.4g C.任意规格,572g D.500mL,286g

8.若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是

A.该氖原子的相对原子质量一定是12a/bg B.该氖原子的摩尔质量是aNAg

C.Wg该氖原子的物质的量一定是Wmol D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a aNA

9.下列化学方程式中电子转移不正确的是

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA

B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为0.3NA

D.12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为0.4NA

11.在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2

12.将标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为

ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

AVρ1000VρMV BC D.1000VρM/(MV+2240) (MV?2240)(MV?2240)22.4(V?0.1)ρ

13.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A.CO2+H2OH2CO3 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2

C.3Fe+4H2O(g)  高温  Fe3O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

14.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abcd D.acd

15.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

---- A.I>Fe2+>Cl>SO2 B.Cl>Fe2+>SO2>I

----C.Fe2+>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2+>Cl

16.二硫化碳(CS2,标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2(在标准状况下)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是

A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL

三、填空题(共32分)

17.用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③温度计 ④量筒

⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗

(1)加热时必须垫石棉网的有

(2)使用时必须检查是否漏水的有

(3)标有零刻度的有。

18.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据

图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是_____________________________________。

(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入自来水外,还需加入少量__________________,其作用是_____

19.某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液 (1)填写下列操作步骤:

①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒量取。 ③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是 。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。

3

⑤加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误:

(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 ; 若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;

操作⑤中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。

20.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子:

首先,向溶液中滴加___ __溶液(填化学式),其目的是 ;其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是 ;第三,再向溶液中加入 溶液(填化学式),其目的是 ;第四,过滤,再向滤液中加入_____________溶液(填化学式),其目的是

四、计算题(共15分)

21.用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下:

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

(1)15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?

(2)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

22.常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算:(结果保留三位有效数字)

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数;

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度;

(3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

※附加题(实验班同学必做,共20分):

1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O   NaBO2+4H2↑下列 4

说法中正确的是(NaBH4中H元素为-1价) ( )

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是还原剂,H2O是氧化剂

C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

2.在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠,氧化钠,过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为( )

*提示:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;

Na2O + H2O = 2NaOH;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A.甲>乙>丙>丁 B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

3.取1.5mol/L的硫酸11.5mL,投入0.4g镁条,再滴入1mol/LNaOH溶液,要将溶液中Mg2+全部沉淀下来,氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?

(本题为选做题,实验班也可不做,不记分)在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2混合气中V(CO)= L V(H2)= L;

(2)若剩余气体的体积是a L,则原CO和H2混合气中V(CO):V(H2)= ;

(3)若剩余气体的体积是a L ,则a的取值范围是 。 5

南京一中高一化学10月份阶段性测试答题纸

三、填空题(共32分)

17.(1)加热时必须垫石棉网的有(2)使用时必须检查是否漏水的有 ,

(3)标有零刻度的有

18.(1)___________________________________。___________________________________。

(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是_______________。

(3)需加入少量__________________,

其作用是 。

19.(1)填写下列操作步骤:

①所需浓H2SO4的体积为 ②应选用 mL量筒量取。 ③目的是 。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中, ⑤加水至距刻度 处,改用 加水

(2)请指出上述操作中一处明显错误:

(3)操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将 若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ; 操作⑤中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。

20.(1)三次检测结果中第__________次检测结果不正确。

(2)首先,向溶液中滴加溶液(填化学式),其目的是;其次,然后继续加入过量的该溶液,其目的是 ;第三,再向溶液中加入 溶液(填化学式),其目的是 ;第四,过滤,再向滤液中加入____________溶液(填化学式),其目的是

四、计算题(共15分)

21.用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应.反应方程式如下:

6

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O

(1)15.8g KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?

(2)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

22.常温下,将20.0 g 14.0%的NaCl溶液,跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算:(结果保留三位有效数字)

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数;

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度;

(3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

1~6:C,D,D,B,A,C,

7~16:A,AB,D,CD,D,B,B,C,D,D

17,(1)2,5;(2)1,7 (3)3,6

18, 温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸

19, (1)13.6mL;20;

混合均匀,使热量迅速扩散;(或其它合理答案也得分)

500mL容量瓶(未写500mL不得分);

1~2cm;(胶头)滴管

(2)溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中

(3)偏低、无影响、偏高

20, (1)二 (2)HNO3 ,检验碳酸根离子;除尽碳酸根离子;

Ba(NO3)2,检验硫酸根离子;AgNO3,检验氯离子。

21,(1)0.5mol(2)5.6L

22. 20.0% …………………………………………….… 3分(有效数字不是三位的扣1分);

7

3.93mol/L ……………………………………….. 3分(有效数字不是三位的扣1分);

4.27mol ……………………………………………. 3分(有效数字不是三位的扣1分)

附加题:

1.BD 2. B

3. 判断Mg不足量 ……………………….. 4分(未判断过量扣4分)

34.5mL ……………………………...…. 6分(结果不正确得0分)

用终态分析解得结果者,不需判断过量,

4、(1)5;5 4分

(2)(a-10)/(20-a) 2分 (3)10<a<20 2分(取等号者得1分)

8

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