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碳族元素强化练习

发布时间:2013-10-28 12:01:20  

碳族元素

1.下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )

A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl

2.下列说法中,正确的是 ( )

A.碳是非金属元素,所以碳单质都是绝缘体 B.锗不存在气态氢化物 C.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 D.锗的非金属性比金属性强

3.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味,下列物质可以做去味剂的是 ( )

A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳

4.下列说法中,正确的是 ( )

A.以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳

B.某物质只含有一种元素,则该物质一定是纯净物

C.大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有CO

D.金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体,性质完全相同 5.下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是 ( )

A.除Pb外,+4价化合物是稳定的 B.RO和RO2(除CO2外)均不跟水反应

C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大 D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高

6.在下列物质中,常温下不与CO2反应的是 ( ) (1)H2;(2)KOH;(3)K2O2;(4)K2SiO3溶液;(5)KCl溶液;(6)K2CO3溶液 A. (1)(4)(6) B. (1)(3)(4)(6) C. (2)(3)(4)(6) D. (1)(5)

7.往Na2CO3溶液中加入下列物质,能发生反应但看不到现象的是 ( )

A.Ca(OH)2溶液 B. Na2O2固体 C. 盐酸 D. 通入CO2

8纯净的Ca(HCO3)2 试样在高温下分解,当剩余的固体物质质量为原试样质量的一半时,Ca(HCO3)2的分解

率是 ( )

A. 50% B. 75% C. 92.7% D. 100%

9.向20mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2,当得到0.001molBaCO3沉淀时,通入CO2的物质的量是( )

(1) .0.001mol (2) .0.002mol (3) .0.003mol (3) .0.004mol A. (1) (3)(4) B. (2)(3) C.(3)(4) D.(1)(3) 10. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨( ) A.有放射性 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有剧毒 11.下列离子方程式正确的是 ( ) A. 碳酸氢钙溶液中加盐酸:HCO3-+H+==CO2↑+H2O B. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓ D. 水玻璃中通入过量二氧化碳:SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+H4SiO4↓ 12.密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,混合气体的平均相对分子质量为32,容器内压强为P,然后投入足量Na2O2,不断用电火花点燃至反应停止,恢复到原温度,容器内的压强为 ( ) A. P B. 12P C. 14P D. 18

P

13.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是 ( ) △

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. P2O5+3H2O???2H3PO4

C. 3NO2+H2O==2HNO3+NO D. Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 14.科学家预测114号元素为“类铅”,下列有关它的性质预测中,肯定错误的是 ( )

A. 它具有+2、+4价,且以+2价稳定 B. 单质的硬度小,熔点低

C. 将铜放入其硝酸盐溶液中会析出“类铅”单质 D. 是放射性元素

15.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1molCO2,推断杂质的组成可能是 ( ) (1) .KHCO3和MgCO3 (2) .K2CO3和Na2CO3 .(3) .MgCO3和SiO2 (4) .Na2CO3和NaHCO3 A.(3)(4) B.(1)(2)(3) C.(2)(3)(4) D.(1)(3)

16.将过量的CO2通入下列溶液中,最终出现沉淀的是 ( )

(1) .CaCl2溶液 (2) .石灰水 (3) .饱和Na2CO3 (4) .水玻璃

A. (1) (3)(4) B. (2)(3) C.(3)(4) D.(1)(3) 17 近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合

成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是 ( )

A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素

C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 18、玻璃的主要成分之一是二氧化硅,能在玻璃上进行蚀刻,将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )。

A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸 19、血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 ( ) A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷

20.下列递变规律正确的是 ( )

A. 导电性:石墨>晶体硅>金刚石 B. 稳定性:PbO2>PbO

C.

熔点:金刚石 > 石墨 >Si> 锡 D. 酸性: H 2CO 3 >H

2SiO3>H2GeO3

21、对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是( )

A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键

B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 C . CO 2 和 SiO 2 都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2

22、向下列物质的溶液中通入CO2,不发生反应的是 ( ) A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SiO3 D. CaCl2

23、672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中,产生沉淀的质量是 ( )

A. 1g B. 2g C. 3g D. 4g 24.无色气体X与红热的炭反应可生成Y、Y与热的氧化铜反应又生成气体X和铜。则X和Y是 ( )

A. CO和CO2 B. CO2和CO C. 水蒸气和H2 D. CO和水蒸气

25.要分离一氧化碳、二氧化碳并分别得到干燥的 气体,某学生设计如右图装置,其中a、b是玻璃活塞。

⑴甲容器中盛______溶液;乙容器中盛_____溶液; 丙容器中盛_______溶液。

⑵实验时关闭_____(a、b),打开______(a、b),发生 反应的化学方程式是________________________, 这样得到的气体是__________________。

⑶当分离完一种气体后,关闭___,打开_____,发生反应的化学方程式是___________ _____________________________,这样得到的气体是______________。 26.图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 .

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是

.

不再溶解.此时瓶内温度 (填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式 .

27.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合:A<B<C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和化学式回答:

(1)A是 ,B是 ,C是 

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是 、 、 ,其中酸性最弱的是 .

28.人类很早发现孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]在森林燃烧后,余烬中有一种红色光亮的金属产生,试用化学方程式表示孔雀石变化的两个过程。

⑴__________________________________,⑵__________________________________。 29.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,若看作一种盐时,又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法,若将Pb3O4用上述氧化物形式表示,其化学式可写成___________;看成盐可写成___________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式:

Fe3O4+HCl:_____________________________________________________,

Pb3O4+HCl:_____________________________________________________。 30.有一种黑色粉末A在纯氧中充分燃烧生成气体B,加入少量澄清石灰水,出现白色沉淀C,振荡后沉淀消失得溶液D,把D分成两份,一份中加入稀HCl,又生成气体B,另一份加入NaOH溶液又得沉淀C。则A、B、C、D的名称依次为____________、___________、____________、____________。

有关的离子方程式为:

B→C_________________________________________________________, C→D_________________________________________________________, D→B_________________________________________________________, D→C_________________________________________________________。

31.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。 (1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是________________,Q是________,R的电子式为________。

(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为________,除去粗产品中少量钠的试剂为________。

(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2,现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1 mol氢气,过滤得SiC固体11.4 g,滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________,硅酸盐的物质的量浓度为

________。

(4)下列叙述正确的有________(填序号)。

①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

④钠、锂分别在空气中燃烧,生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2

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