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《普通化学》阶段练习(5-6)

发布时间:2014-06-17 12:02:05  

《普通化学》阶段练习(2) 第 1 页 共 1 页

《普 通 化 学》阶段练习(2) (第5、6章)

一、填空题:

1.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是

θ-17θ-13θ-11________。[Ksp(AgI)=8.5×10,Ksp(AgBr)=5.0×10,Ksp(Ag2CrO4)=3.6×10]

θ-5-12.pH=3的HAc(Ka=1.8×10)溶液,其浓度约为_________mol·L。

-6-13.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10mol·L,则在其饱和水溶液中

2+3-θc(A)=__________,c(B)=_________。Ksp(A3B2)=__________。(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)

-1-1+-14.将0.1mol·LNa2HPO4与0.1mol·LNa3PO4水溶液等体积混合,混合液中H离子浓度约为 _________mol·L。

θ-3θ-8θ-13{已知:Ka1(H3PO4)=7.5×10, Ka2(H3PO4)=6.2×10,Ka3(H3PO4)=2.2×10.}

-1θ-5-15.40mL,0.1mol·L氨水(Kb=1.8×10)与40mL,0.1mol·LHAc相混合,溶液的pH=_____;

-1-1 40mL,0.1mol·L氨水与20mL,0.1mol·LHCl相混合,溶液的pH=______。

6.现有BaSO4多相平衡体系,如加入适量BaCl2溶液,主要是因为 效应,使溶解度 ;如加入NaCl溶液,则主要是因为 效应,使溶解度 。

二、选择题:

1.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,在下列缓冲对中应选用( )

A.HAc-NaAc B.NH3—NH4Cl C.NaHCO3—Na2CO3 D.NaH2PO4-Na3PO4

θθθθ[pKa(HAc)=4.75,pKb(NH3)=4.75,pKa2(H2CO3)=10.25,pKa2(H3PO4)=7.2]

- 2-2.由总浓度一定的H2PO4~ HPO4缓冲对组成的缓冲溶液,缓冲能力最大时的pH为 ( )

θ-3θ-8 θ-13(Ka1(H3PO4)=7.5×10,Ka2(H3PO4)=6.2×10,Ka3(H3PO4)=2.2×10 )

A.2.1 B.7.2 C.7.2±1 D.2.2

-- - 3.在水溶液中,下列物质碱性最弱的是( ) A. F B. Ac C. CN D. NH3

θ-4θ-5θ-5θ-10( 已知: K(HF)=3.53×10;K(HAc)=1.76×10;K(NH3)=1.76×10;K(HCN)=4.93×10 )

-4.向HC2O4溶液中加入适量Na2C2O4,则( )

o- A.溶液pH不变 B.Ka2,H2C2O4变小 C.溶液pH变小 D.HC2O4电离度减小

5.可作为缓冲溶液使用的体系为( )

-1-1A.0.1mol·L,HCl与0.05mol·L,NaOH等体积混合;

-1-1B.0.1ml,HAc(0.1mol·L)与1L,NaAc(0.1mol·L) 等体积混合;

-1-1 C.0.2mol·L,NaHCO3与0.1mol·L,NaOH等体积混合;

-1-1D.1ml,NH3.H2O(0.1mol·L)1ml,NH4Cl(0.1mol·L)及1L水混合

-1-1-1-16.现有四杯HAc溶液,浓度分别为0.2mol·L、0.1mol·L、0.02mol·L、0.01mol·L,则溶液的PH值及HAc

??的K?a和?为( ) A.?依次增大,Ka不变 B. Ka依次增大, ?依次减小

C.pH依次增大, ?依次减小 D. pH依次减小, ?不变

+--2- 7.饱和H2S水溶液中,下面几种离子中存在最少的是( ) A.H3O B.HS C.OH D.S

?8.已知K?sp(AB)=4.0×10,Ksp(A2B)=3.2×10则两物质在水中溶解度的关系为( ) -10-11

A.S(AB)>S(A2B) B.S(AB)<S(A2B) C.S(AB)= S(A2B) D.无法确定。

三、计算题:

1.已知:Ka(HCOOH)=1.8×10;Ka(HAc)=1.8×10;Kb(NH3 ·H2O)=1.8×10,计算:

①欲配制pH=4.5的缓冲溶液,应选用哪一缓冲对最好? ②缓冲对的浓度比为多少?

3③取此缓冲溶液10cm,用水冲稀一倍后,加入MnCl2 0.001 mol,计算说明是否有沉淀生成 。

2- 32.某溶液含有CrO4离子,浓度为0.010mol/dm,逐滴加入AgNO3溶液使之生成Ag2CrO4沉淀。如果此时pH太高,

可能生成AgOH沉淀,问pH最高不超过多少才不首先生成AgOH沉淀。

θ-12 θ-8{已知:Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10, Ksp(AgOH)=2.0×10}

-13.将0.10molMgCl2(s)加入2升0.1mol·L的氨水,试根据计算结果说明有无Mg(OH)2沉淀生成。继续向该体系

中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时(忽略溶液体积变化),计算此时溶液的: (1)pH=? (2)c(NH3·H2O)=?

+θ-5θ-11c(NH4)=?已知:﹛Kb(NH3)=1.8×10,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹜

-14.已知浓度为0.1mol·L的某一元酸溶液的pH=3.0,计算:⑴该酸的电离常数:⑵若将该酸稀释到原浓度的一

-1半,求该酸的电离常数、电离度和pH值;⑶若将0.01mol·L的该酸与同浓度的NaOH溶液等体积混合,求混

-1合溶液的pH值;⑷若将0.01mol·L的该酸50mL与同浓度NaOH溶液25mL混合,求混合溶液的pH值。

5.通过计算说明在1L水溶液中完全溶解0.010molCaC2O4固体所需提供的酸度。

-9 -2-5 ?? {K?sp(CaC2O4)=2.3×10, H2C2O4的Ka1 =5.37×10;Ka2=5.37×10}

1 θ-4θ-5 θ-5

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