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2011年安徽省中考化学试卷

发布时间:2014-03-08 10:54:05  

中考化学试卷

一、本大题包括10小题,每题2分,共20分

2.下列几种常见的饮料中,不含有机物的可能是( )

3.科学家发现纳米硒(Se)可将汞转化为HgSe,从而消除汞污染.HgSe中汞元素为+2价,则硒元素的化合价是4.绿原酸(C16H18O9)被誉为“第七类营养素”,它可以从我省栽种较广的杜仲(中药材)中提取.下列有关绿原

5.碘是人体必需的微量元素之一.下列说法错误的是( ) 6.下列实验操作正确的是( )

Si+nCO↑.下列说法正确的是( ) 7.科学家提出:“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:SiO2+2C

8.据报道,化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是SiO2.下

10.蔗糖是生活中常用的调味品,其溶解度曲线如图.下列说法正确的是…

( )

二、本大题包括5小题,共34分?

11.如图为某抗酸药的实物图,回答下列问题.

(1)图中标示的物质中,含有的金属元素是 _________ (写出一种即可),属于有机合成材料的是 _________ .

(2)淀粉属于 _________ (填字母序号).

A.蛋白质 B.糖类 C.油 脂 D.维生素

(3)图中塑料包装废弃后可用于微型实验.如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠(均可作抗酸药)两种白色粉末时,可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中,再滴入 _________ (填试剂名称),有 _________

是碳酸氢钠. ﹣现象的原物质

(4)另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁(Mg2Si3O8?nH2O),能与盐酸发生复分解反应,则反应后产物中含镁的化合物是 _________ (填化学式).

12. “西气东输”工程使我省很多地区都用上了天然气(主要成分CH4).实验室常用图1所示的发生装置制取CH4,回答下列问题

(1)如图1中仪器a的名称是 _________ ﹣.

(2)实验室可用 _________ 方法收集CH4

(3)天然气不完全燃烧会产生一种有毒气体,其化学式为 _________ .因此,使用热水器时,防止发生中毒的做法是 _________ (写出一种即可)

(4)充分燃烧1kg不同化石燃料所产生CO2和SO2气体的质量如图2 所示,则 _________ 燃烧最易导致酸雨,

13.(7分)(2011?安徽)医用氯化钙常用于合成药物.以工业碳酸钙(含少量Fe等杂质)为原料生产二水和氯化钙(CaCl2?2H2O)的流程如图所示.

3+

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式: _________

(2)第②步中是否发生化学变化? _________ (填“是”或“否”).

(3)操作a的名称是 _________ ,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 _________ .

(4)青少年正处于生长发育阶段,需要摄入足够的钙,写出一个合理的补钙方法: _________ .

14.某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:铁丝燃烧没有火焰,蜡烛燃烧却有明亮的火焰.该小组同学进行了如下探究.

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: _________ ﹣

(2)探究一:蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?

点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如右图所示).由此可知:蜡烛燃烧产生的火焰是由 _________ (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的.

(3)探究二:物质燃烧产生火焰的根本原因是什么?

沸点”)和燃烧时温度有关.由此推测:钠在燃烧时, _________ (填“有”或“没有”)火焰产生.

(4)木炭在氧气中燃烧没有火焰,但生活中木炭燃烧时会产生火焰,其原因可能是 _________ .

15.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究.

(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸.写出锌与盐酸反应的化学方程式: (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 _________

(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现.

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇.

【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有 _________ ;

假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质.

是 _________

(4)你认为(1)中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? _________ (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由: _________ .

三、本大题共6分.

16.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:

2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O.现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应.试计算:

(1)125t石英砂中SiO2的质量.

(2)理论上得到硅酸钠的质量(Si—28).

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