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中考化学第四单元复习课件

发布时间:2014-03-08 14:57:48  

电解水实验

水 电 解 现 象

接负极:生成气泡(能燃烧,产生淡蓝色火焰-H2) 接正极:生成气泡(使带火星的木条复燃- O2 )

H2的体积 : O2的体积 = 2 : 1

一、水的组成 分子和原子 1.水是世界上最普通、最常见的物质之一,不仅 江河湖海 中含有水各种生物体内也都含有水。 气泡 2.电解水时,两只玻璃管都有 产生,连接 氢气 电源负极的一端的管内汇集的是 ,连接电源 氧气 正极的一端的管内汇集的是 ,它们的体积比 2:1 约为 。用带火星的木条去检验正极产生的 复燃 气体,木条 ;用燃着的木条去检验负极产生 氧元素和氢元素 燃烧 的气体,能 。这说明水是由 组 成的。水通电分解的变化可用化学方程式表示为 通电 2H2O ═ 2H2↑+ O2↑(水 通电 氢气+氧气 )

3.氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体,密度比 , 且是相同条件下密度最小的气体。氢气在空气中 空气小 燃烧时,产生淡蓝色 火焰,混有一定量空气或氧气的氢 气遇明火可能会发生爆炸。因此,点燃氢气前一定要先 。 检验氢气的纯度

4.由 同种元素组成的纯净物 叫单质;.由不同种 叫化合物。由两种元素组成的化合 元素组成的纯净物 物中,其中一种元素是 的化合物,叫做氧化 氧元素 物。 5.分子的质量和体积都 很小 。如1个水分子约是 3×10-26 kg,一滴水中大约有1.67×1021 个水分 子。 6.分子总是在 不断的运动 。氨在空气中扩散、品红在 水中扩散及水在常温下的挥发等都是 分子运动 的结 果。在受热的情况下,分子能量增大,运动速率 加快,这就是水受热蒸发加快的原因。

10.在化学变化中,分子分成了原子,原子又重新组合成新的分子 分子 原子 。也就是说,在化学变化中,发生变化的是 , 没有发 原子是化学变化中的 生变化, 最小微粒。 11.分子和原子的主要区别是: 在化学变化中分子可分,而原子不能再分 二、水的净化与作用 水资源保护 1.纯水是无色、无味、清澈透明的液体。而自然界中的河水、湖水 可溶性和不溶性杂质 、井水、海水等天然水里由于含有许多 ,因此常 呈浑浊。 悬浮于水 2.明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附____ 沉降 ____的杂质,使之从水中 出来。 吸附 3.市场上出售的净水器里装有活性炭,其作用是 水中的杂质。

说一说:自来水厂的净水过程

4.易生水垢的水中含有可溶性钙、镁化 合物较多,叫 硬水 ;这种水可以通过 物理或化学的方法转化成含可溶性钙、 镁化合物较少的 软水 。区分硬水和软水 肥皂水 煮沸 蒸馏 可用 。可用 和 的方法将 硬水软化。

水的几种净化方法比较
净化方法
沉淀

原理
静置,使不

溶性杂质沉降

作用

不溶性 除去 杂质 不溶性 除去 杂质

过滤

把液体与不溶固体分离

吸附

利用木炭或活性炭等吸附剂吸附 除去 不溶性杂质、一 天然水中的一些不溶性杂质和一 可溶性 些 杂质和 异味 等 些可溶性杂质
通过加热的方法使水变成水蒸气 后再冷凝成水 不溶性 除去 杂质和 可溶性 杂质

蒸馏

明矾是一种净水剂,能够吸附水中的 悬浮杂质 形成沉淀 。

过滤
1、过滤是分离 固体 与 液体 混合物的 一种操作。 2、过滤操作需要哪些仪器?
3、过滤的操作要点: 一贴: 滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低: 滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘, 滤液的液面要低于滤纸的边缘。

三靠: 烧杯口要紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的下端要靠 在三层滤纸的一边,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。

引流。 4、玻璃棒的作用:

蒸馏
1.蒸馏是根据不同物质的 沸点 不同 进行加热分离混合物的一种方法。 2.蒸馏中用到的仪器有哪些? 3.蒸馏时的注意事项: ①蒸馏时温度计的水银球与蒸馏瓶支管 口相齐; ②蒸馏瓶应放一些碎磁片,防止暴沸; ③冷凝管中的冷却水应从下端流入,上 端流出,否则水难充满冷凝管,影响冷 却效果; ④蒸馏烧瓶要垫石棉网加热,使之受热 均匀。

构成物质的微粒
分 子

性质 构 成

质量和体积小 不停地运动 分子之间有间隔 同种分子性质相同

构 成

物质

构成

原 子

用元素符号表示
构 成

分 子
结合 构成
分解

元 素 组成 物 质

原 子

宏观

微观

例1. 红宝石主要成分是Al2O3。Al2O3属于 A A.氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 变式练习:矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的 雨水都是生活中常见的“水” , 其中属于纯净物 的是 . 蒸馏水
例2.下列物质中,属于纯净物的是 D A.果汁 B.豆 C.酱油 D.水 变式练习: CO和Fe2O3均属于(填序号) ②。 ①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

例3.已知“○”、“●”表示质子数不同 的原子,其中属于化合物的是( B )

例4. 洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激 性气味,这说明 A
A. 分子在不停地运动 C. 分子间有间隔 B. 分子体积很小 D .分子质量很小

例5. 有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们 能够闻到茶香的原因是 B
A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动

C.分子的质量和体积都很小
D.分子是由原子构成的

例9.小明在学习“分子运动论”时,做了水 和酒精混合的实验。右图显示的实验现象 说明 A.分子之间有斥力 B.分子运动快慢与气压有关 C.分子之间有空隙 D.分子运动快慢与温度有关
答案:C

例10.取气密性良好的两只大小相同的注射器,将栓 塞向外拉,分别吸入等体

积的空气和水,用手指堵住 针筒末端的小孔,将栓塞慢慢推入,如图所示。针筒 内的物质容易被压缩的是 ,原因是(用分子的 观点解释) 。

? 空气
? 气体分子间间隔较大, 易被压缩;液体分子间 间隔较小,不易被压缩。

3.下列叙述中,属于氧气化学性质的是( C

)

A. 无色无气味

B. 常温下为气态

C. 能支持燃烧 D. 液氧为淡蓝色 4.下列有关分子的叙述正确的是( C ) A.一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.同种分子的化学性质相同 D.在化学变化中分子本身没有发生改变 5.化学变化中,必然会发生改变的是( A ) A.分子的种类 B.元素的种类 C.原子的种类 D.原子的数目

6.下图是表示气体粒子的示意图,其中 “●”和“○”分别表示两种不同元素的 原子,其中表示混合物的是( C )

7.以下关于水的几种净化方法中,净化程度最 好的是( D ) A.静置沉淀 B.加明矾沉淀 C.过滤 D.蒸馏

12.课外活动中,同学们玩起了以水为主题的“化学反应 接龙”游戏。游戏的规则为:用前一个反应的一种生成 物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求的基本反 应类型循环,如图所示。仿照示例完成下列反应的化学 方程式。示例分解反应: 通电 ①电解水2H2O 2H2↑+O2↑
CuO + H2 △ Cu + H2O ②置换反应_________________________ CaO + H2O = Ca(OH) 2 ③化合反应 ________________________ ④复分解反应 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O _______________________________

13.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过 的,其过程可表示为: 取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过 D ) 程属于化学变化的是( A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 D) 14.下列方法中能用于区别硬水和软水的是( A.观察颜色 B.加入明矾 C.溶解食盐 D.加肥皂水搅拌 15.净水器中使用活性炭可以除去臭味,是因为 它具有(C ) A.导电性 B.传热性 C.吸附性 D.还原性

九、化学式的书写、读法及意义 1、化学式的写法和读法
(1)单质化学式的写法: ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气 )的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示,如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子。

读法:固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“气”字

(2)化合物化学式的写法
由两种元素组成的化学式读、写规律: ①一般金属元素写在左边,非金属元素写在右边。 ②在氧化物中,氧元素写在右边,另一种元素写在左 边。③两种元素组成的化合物名称,一般从右向左读 作“某化某”有时还要

读出化学式里各元素的原子个 数。 ④读和写的顺序相反。

请正确书写下列物质的化学式 :

(1)铜、 铁、 铝、

Cu
P

Fe

Al

硫磺、

S
He
N2

红磷、 木炭、 氖气、 氦气

C

Ne

(2)氧气、氢气、 氯气、 氮气
(3)二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

O2

H2

Cl2

CO2

SO2

NO2

CO

水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4

2.化学式表示的意义:
宏观意义: ①某种物质, ②该物质由哪些元素组成, 微观意义: ③分子式还表示该物质的一个分子 ④分子式还表示该物质的一个分子中各元素的原 子个数。

常见元素的化合价的口诀:

一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁, 二四碳 二四六硫价都齐全 铜汞二价最常见

表示符号 化合价 +1、 +2…… -1、2…… +、2+…… -、2-……

符号的位置 在元素(原子 团)符号正上 方 在元素(原子 团)符号右上 方

举例

NaCl、MgO、
Na +、Mg2+ Cl-、O2-

+1 -1

+2 -2

离子电 荷

不同之处:①表示的位置不同:化合价标在元素符号正上 方,离子电荷数及正负标在元素符号右上方。②数值与正 、负号顺序不同:化合价数值在正、负号后面,离子电荷 数在正、负号前,且数值为1时,化合价要写出来,离子 不需要写。

讨论:
(1)2O (4)O2(2)O2 (3)2O2 ( 5) O
-2

写出在下列符号中,数字“2”的的意义:

元素符号周围各数字所表示的含义 : (1)元素符号前面的系数,表示原子个数;如:

2O

(2)化学式前面的系数,表示该物质的分子个数; 如: 2O2 (3)元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原 子个数;如:O2 (4)元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数;

如: O2(5)离子符号前的数字表示离子的个数。如:2 O2-2 (6)元素符号正上方的数字表示 元素的化合价;如:

O
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义 ,只有微观意义。

原子、分子、离子、元素、物质的表示方法:
1.原子用元素符号表示,多个原子的个数加在元 素符号之前; 2.分子用化学式表示,多个分子的个数加在化学 式之前; 3.离子用离子符号表示,多个离子的个数加在离 子符号之前; 4.元素用元素符号表示; 5.物质用化学式表示。

3、化合价与化学式的关系
判断

化学式

书写

化合价

(1)知式标价:
例1:标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1

金属锌
0

氢氧化钠
+1 -2 +1

ZnCl2

Zn

NaOH

(2)知式求价:
例2: 试确定氯酸钾中氯元素的化合价
解:设氯元素的化合

价为X 先写出氯酸钾的化学式:KClO3 , 已知钾的化合价为+1,氧为-2 由正负化合价的代数和为零得 (+1)+X+(-2)×3=0 X=+5

(3)由化合价写化学式 书写化学式的简捷方法(交叉法): (1)按顺序写出元素符号(正价部分在前,负 价部分在后); (2)标出各元素的化合价; (3)化合价数值交叉当作元素符号右下角的角 码 (4)将元素符号右下角的角码加以化简,得化 学式; (5)检查正误

十二、、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是 相对分子质量。 相对分子质量的单位为1 相对分子质量与分子的实际质量成正比关系。 讨论:氢气、氧气、氮气、二氧化碳各一个分子 ,谁的质量大?相同质量的这四种气体,谁含有 的分子个数多?

十三、根据化学式的计算

1.计算相对分子质量 相对分子质量等于化学式中各元素的原子相对 原子质量乘以原子个数的总和. 公式: 相对分子质量 =(相对原子质量 × 原子个数)
之和

2.计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素 原子的相对原子质量乘以原子个数总和的之比. 公式:元素的质量比 = (相对原子质量 × 原子个数
)之比

3.计算化合物中某元素的质量分数
R元素的质量分数=
R的相对原子质量х化学式中R的原子个数 R元素所在的化合物的相对分子质量 Х100%

4.求组成化合物中某元素的质量
公式:
R元素的质量= 该化合物的质量× R元素的质量分数


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