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2009年厦门市中考化学试题(Word版有答案)

发布时间:2014-04-24 13:50:12  

厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化 学 试 题

(试卷满分:100分;考试时间:90分钟)

准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________

考生注意:1.本学科有两张试卷,一是答题卡,另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内,否则不能得分。 ............

2.可能用到的相对原子质量:

H一1 C一12 N—l4 O一16 Na—23 Si—28 C1—35.5 Ca-40

一、选择题(本题l5小题,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡选择..

题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑)

题记:化学就在我们身边,化学与我们息息相关

1.广泛用于制造日常生活用品,且地壳中含量最多的金属元素是

A.铝 B.镁 C.硅 D.铁

2.医生建议小明多吃蔬菜,则小明需要补充的营养素主要是

A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐

3.下列做法易使金属被腐蚀的是

A.用过的菜刀擦干B.铝锅盛放酸菜 C.铁护栏涂上油漆 D.自行车钢圈镀铬

4.根据下表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是

A.酸性变弱 B.酸性变强 C.酸性不变 D.碱性变弱

5.我市在节能减排方面走在全国前列,下列做法不利于节能或减少二氧化碳排放的是 ...

A.使用节能的LED路灯,以减少电能的消耗

B.发展BRT快速公交,以减少汽油的消耗

C.提高现有火电厂煤的利用率,增加单位质量煤的发电量

D.多建燃烧煤或天然气的火电厂,以保证电力的供应

题记:化学是二十一世纪最有用,最有创造力的中心学科

6.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用,下列叙述不正确的是 ...

A.厦大化学家制得了C50,它与C60都是单质

B.某物质含有C50分子和C60分子,该物质是化合物

C.由C60制取化合物M的过程,发生了化学变化

D.C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应

7.下列是我市要打造的百亿产业群项目,其中不属于化学研究范畴的是

A.化学纤维的合成与加工 B.钨的冶炼与加工

C.软件的开发与应用 D.橡胶的合成与加工

8.科学发展观要求在经济建设中保护生态环境,则下列做法错误的是 ..

A.设计绿色化学工艺,使原料中的原子100%转移到产物中

B.将垃圾分类回收后用于发电,并将尾气无害化处理后排放

C.将污染较大的企业全部迁到无人海岛,以减少对城市的污染

D.提高工业污水和生活污水的处理标准,减少污染物排放总量

9.科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图),它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是

A.“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动

B.“纳米车”分子不是由原子构成的

C.“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的

D.“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动

10.下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述,正确的是

A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4:3

B.氮化硅中氮元素的质量分数为60%

C.14g氮化硅中含硅8.4g

D.氮化硅的相对分子质量为l44

题记:创新是民族发展的根本,在活动中学习是创新的起源

11.下列化学实验操作,正确的是

A.点燃酒精灯 B.检查气密性 C.读取液体体积 D.加热液体

12.根据右图所示的实验现象,下列判断不正确的是 ③红磷不燃烧 ①白磷燃烧 ...

A.现象①②说明物质燃烧需要氧气

B.现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C.现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D.现象①③说明两种可燃物的着火点不同

13.下列实验方案错误的是 ..铜片 80℃的水

②白磷 不燃烧

A.从海水中获得少量饮用水,可采用蒸馏的方法

B.从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,可采用直接过滤的方法

C.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠,可加入适量稀盐酸

D.检验某井水是否为硬水,可使用肥皂水

14.对下列课外实验活动的叙述,不正确的是 ...

A.用小卵石、活性炭和细沙等物品可制作简易净水器

B.将明矾晶体悬挂在饱和明矾溶液中,晶体的形状可改变但质量不变

C.利用柠檬酸具有酸的性质,可在碳酸氢钠溶液中加入柠檬酸制汽水

D.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中振荡,可形成紫红色的溶液

15.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是

二、填空与简答(本题6小题,共35分)

16.(5分)我市正在逐步将管道煤气由石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整。请填空: 点燃 (1)丁烷燃烧的化学方程式为:2C4H10+13O28CO2+10H2O

请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:________________________________________;

(2)若相同条件下,气体体积比等于分子数比。改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气的体积将____________(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量;

(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是__________。

17.(7分)右图是自然界碳循环简图,请回答

(I)含碳单质矿物燃烧的化学方程式为_________________________;

(2)海水吸收二氧化碳时,发生反应的化学方程式为_____________;

(3)植物光合作用时,二氧化碳和水在光的作用下生成葡萄糖

(C6H12O6)和氧气,其化学方程式为___________________________;

(4)人类降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向:一是减少二氧..

化碳的排放,另一是_____________________________________。

18.(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质,它们有右图的转

化关系: 甲

(1)若丙是最轻的气体,是公认的最清洁燃料,写出符合此转化关系的

一个化学方程式:_________________________;

乙 (2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体,乙是一种氧化物,丙是我

国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质,写出符合此

转化关系的一个化学方程式:______________________________;

(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源,丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出符合此转化关系的一个化学方程式:___________________________。

19.(5分)在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,则滤出的固体是________(填名称),滤液中一定含..有的溶质为________、________ (填化学式),有关反应的化学方程式为

______________________。

20.(6分)请按右图所示的硫酸知识网络填空(图中“—”表示相连的两种物质能发生反应,...

“→”表示一种物质能转化成另一种物质):

(1)写出两个属于复分解反应的化学方程式:

①__________________; ②_____________________;

(2)总结出酸的两条化学性质的反应规律:

①__________________; ②_____________________。

21.(6分)根据下图填空:

图1水蒸发实验 图2电解水实验 图3家用电解水器

(1)图2实验的化学方程式为___________________________________;

(2)比较图1和图2两个实验中水的变化,用分子原子的观点分析其不同点:

________________________________________________________________;

(3)在图2实验通电时,a试管中液体呈碱性、b

用电解水器(图3),可得酸碱性不同的水,且各有其用途(见右表)。 ①右表中用于“日常饮用”的水遇紫色石蕊试液显_________色; ②家用电解水器生成的碱性水可除去水中有害的重金属离子,生成 小分子团水,因而对健康有益。请用化学符号表示含5个水分子 的水分子团:______________; ③图2装置电解实验完毕,测定剩余水的pH,结果与实验前相同。请对此现象可能的原因提出一个合理的猜想:_________________

___________________________________________________________________________。

三、实验与探究(本题2小题,共l5分)

22.(7分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应),请根据下列装置填空:

(1)组成D装置的两种主要玻璃仪器的名称是______________和____________;

(2)高锰酸钾样品在A装置中反应的化学方程式为______________________________;

(3)A装置试管口要略向下倾斜的原因是___________________________;

(4)要完成测定任务,需选用的装置有___________(填字母),需测量的数据有__________。

23.(8分)NaNO2是—种致癌物质。某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法,进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法),请你参与实验,并填空:

(1)测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液,分别取0、2、4、6、8、10 mL标准溶液于6支试管,加蒸馏水至总体积均为l0mL,分别加入约0.30gM粉未(M是氨基苯磺酸),振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取10 mL水样,加入约0.30gM粉末,振荡后与标准色阶比较,得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数,再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g·cm-3计算)。

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000 mL,所需NaNO2的质量是_________g; ②用上述方法测定某水样,其与含2 mL标准溶液的色阶颜色相同,此水样中NaNO2的质量分数为___________;

(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流

装置,其作用是

_______________;

②根据上述数据,可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐

_________;

{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质,研究消除污染的有效方法

查阅资料可知,加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数,请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO质量分数的作用,填写下列实验报告:

四、信息与分析(本题l小题,共l0分)

24.阅读材料,回答问题: 材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了 元素周期表(

右表是其片断

),并在他的元素周期表中留下了许多空 位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0 g·cm-3之间。

材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,

从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图

结构示意图如右,常见化合价为+3。 (1)镓元素的质子数为__________,其原子最外层电子数为_____________

(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:

物理性质:_____________________________________________;

化学性质(请用化学方程式表示):_____________________________________;

用途:____________________________________;

(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质,则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为_____________;

(4)请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据,并指出其含义:_________________;

(5)上述材料中,化学家所使用的研究方法及其关系是________________________________。

五、计算与应用(本题l小题,共l0分)

25.小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如右。为测定

其含钙量小明进行的实验是:

①称取样品5g;

②加入足量7.3%的盐酸充分反应,反应的化学方程式为:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③将所生成的全部气体除杂干燥后,通入l00g氢氧化钠浓

溶液,反应后此溶液总质量为l02.2g。

请计算,并回答下列有关问题:

(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?

(2)标签标示的含钙量是否正确,若不正确应如何改正?

[友情提醒:试题结束,请认真检查!]

厦门市2009年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化学试题参考答案及评分标准

注:化学方程式评分要求:每个化学方程式2分,所有化学式都正确l分,其他都完整正确l分。另外本卷答案多有开放性,只要学生的答案合理就给分。

点燃 二、填空与简答(6小题,共35分) 16.(5分)(1)CH4+2OCO2+2H2O(2分)

(2)减小(1分),空气(1分) (3)甲烷密度比空气小,而丁烷比空气大(1分)

17.(7分)(1)C+O2 CO2(2分) (2)CO2+H2O=H2CO3(2分)

(3)6CO2+6H2C6H12O6+6O2(2分) (4)增加空气中二氧化碳的消耗(1分) 叶绿体 光 点燃

18.(6分)(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (2分,其他正确答案参照给分)

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2分)(3)C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O(2分)

19.(5分)铜(1分);ZnSO4、FeSO4(各1分,共2分)

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2分)

20.(6分)本题有多种可能的正确答案,请注意参照评分。

(1)①Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2分);

②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2分)

(2)①酸和碱反应生成盐和水;②金属和酸反应生成盐和氢气(各1分,共2分)

21.(6分)(1)2H2O 通电 2H2↑+O2↑ (2分)

(2)图1实验中水分子没有变化,而图2实验中水分子变成了氢分子和氧分子(1分)

(3)①蓝(1分) ②5H2O或(H2O)5 (1分)

③本小题是开放性问题,只要是学生针对本题情况的合理猜想均给1分。如: 两电极产生的酸和碱,在电解完毕后恰好完成中和

三、实验与探究(2小题,共l5分)

22.(7分)(1)水槽或导管(1分) 量筒(1分)

△ (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2 +O2↑(2分) 高温 点燃

(3)防止药品中的湿存水加热后,产生的水流回试管底部,使试管破裂(1分)

(4)本小题有多种可能答案,请参照评分(前后各1分,共2分),如:

Ⅰ.A;高锰酸钾样品质量和反应前后A中试管及所盛固体物质的总质量

Ⅱ.AD;高锰酸钾样品质量和测定产生气体的体积

Ⅲ.AB或ABC;高锰酸钾样品质量和反应前后装置B中玻璃管(含铜丝)的总质量

23.(8分)①0.7(1分) ②0.014%(1分)

(2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分)

四、信息与分析(1小题,共l0分)

24.(1)31,3(各1分,共2分)

(2)物理性质:银白色金属,密度为5.94g·cm-3(1分)

化学性质:2Ga+6H2O=Ga(OH)3+3H2↑(2分)

用途:制造半导体材料(1分)

(3)Ga2(SO4)3(1分)

(4)相对原子质量(原子量)为28.09或质子数(原子序数、核电荷数)为14(1分)

(5)考生能从两种以上化学研究方法进行说明得2分,如

化学研究方法有理论研究和实验研究

化学理论研究要得到实验研究的验证

化学实验研究为理论研究提供依据

化学理论研究为化学实验研究提供了方向

考生能从一种化学方法或具体方法进行说明得l分,如

化学研究可以使用理论和推理的方法

化学研究可以使用实验的方法

元素周期表研究使用了理论(模型、猜想)的研究方法

镓元素的发现应用了实验研究方法

五、计算与应用(1小题,共l0分)

25.(I)设样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44 ………………(2分)

x 102.2g-100g………………………(2分)

100:x=44:2.2g ……………………(2 分)

x=5g …………………………(1分)

样品中碳酸钙的质量分数为l00% (1分)

(2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为

Ca×100%=40%(1分) CaCO3

标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”(1分)

答:样品中碳酸钙的含量为l00%,标签中“含钙>40%”应该改为“含钙≤40%”。

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