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2014年中考化学金属和金属材料专题训练 (二)

发布时间:2014-04-27 11:59:20  

2014年中考化学金属和金属材料专题训练 (二)

1.(9分)金属材料在我国国防建设中起着重要的作用,(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 。

(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈(Fe2O3),该反应的化学方程式为 。

(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的两个实验:

① 实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 。

② 实验二中,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。

2.(7分)金属不仅其物理性能优良,还与化学性质密切相关。

(1)钛被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。

(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发

现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:

决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。

(3)工业生产常用的稀盐酸来除铁锈( Fe2O3),写出除锈的

化学方程式 。

实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器

有烧杯、量筒、玻璃棒,那么玻璃棒的作用是 。

(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失

去电子。Ca、 Mg、 K三种金属失电子能力由强到弱的

顺序是 ,如图是三种原子的结构示意

图,据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有

关外,还可能与 有关。

3.(7分)用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下:

2FeO4 请回答下列问题:⑴固体B的成分是

(用符号表示);

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⑵操作I的名称是 ;操作I所需要的仪器和用品:铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒和 (填一种实验物品名称)。

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是 (填字母代号)

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

⑷请书写下列反应的化学方程式:反应 ;

(5)自来水的消毒、净水剂K2FeO4中铁元素化合价是___________。

4.(9分)下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题.“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻.某同学对此很好奇,于是想探究“管道通”中物质的成分.请与该同学一起探究:

下水道所用的材料原先是镀锌钢管,现在大多数下水道用的材料是耐腐的聚乙烯塑料管道。以上所用材料中属于金属材料的是___________(填化学式),有机合成材料是__________; 从下水道所用材料上,对你的启示是____________________________。

【提出问题】“管道通”中的物质是什么?

【查阅资料】(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等.

(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西.常用于疏通管道.

(3)铝粉呈银灰色.铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气,同时放出大量热.

①铝与盐酸反应的化学方程式是 .

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑

【猜想与验证】打开一盒管道通,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末.

(2)猜想:银灰色粉末为铝粉.

实验:取该粉末分别置于两支洁净的试管中,向一只试管中滴加稀盐酸,另一只中滴加 溶液,都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高,点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色. 结论:银灰色粉末为铝粉.

【应用】使用“管道通”时,先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中,再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口.管道内可能出现的现象是 .管道内温度明显升高 B.产生大量气体

C.反应放出大量热 D.气体燃烧后,火焰成淡蓝色.

5.(6分)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,所以,钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料,在高温条件下制取TiCl4,其反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4,在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。

请根据以上信息回答下列问题:(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。

(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为 。

(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为

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6.(7分)随着科技的不断进步,太阳能路灯(如图所示)越来越多的出现在我们城市道路的两旁.节约能源的同时减少了环境的污染,是实现“低碳生活”的一种典型措施.请你根据图中内容回答下列问题:

(1)图中标示的物质属于金属材料的有

(填序号,下同);属于有机合成材料的是 .

(2)各组成材料中属于单质的是 (填

名称);不锈钢属于 (填“纯净物”

或“混合物”).

(3)请用一个化学方程式证明

铁比铜活泼 .

(4)铜丝导线,说明铜具有______________和导电性。

7(7分).已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

【猜 想】猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。

猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有 (填名称)

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。

【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液。

..

【探究结论】猜想3成立。

【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有

特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。

8.(6分)2012年9月25日,我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列。右图为“辽宁号”,请回答下列问题。(1) 图中标示的物质属于金属材料的是 ,属于有机合成材

料的是 (填写一种即可)。(2) 航母外壳使用的是特种钢。特种钢属于 (填纯净物或混合物)。

(3)该特种钢含铜和镍。镍的活动性介于铁与铅之间,硫酸

镍NiSO4易溶于水。请用一个化学方程式来表示铁比镍活泼

的化学方程式 。

(4) 特种钢在海水中特别耐腐蚀。请你写出生活中一种防止

铁制品锈蚀的方法 。

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9.(7分)铁是应用最广泛的金属.

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________________________。

(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂.实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如图所示:

①纳米级Fe粉在空气中易自燃.实验中通入N2的目的是 。 ②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式__________________________________。

(3)日常生活中铁制品易生锈,其生锈原因是铁制品与_____________________共同作用的结果。写出防止厨房中铁制炒锅生锈的方法__________________________________。

10.(9分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式: 。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因

是 。

(3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色的固体,易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设1:该灰黑色沉淀可能含有 ;

假设2:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

假设3:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【得出结论】由实验①可判断假设_____不成立,再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。

(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱? (填“能”或“不

能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:(2分)

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