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北京西城区2014年中考化学一模试卷

发布时间:2014-04-30 13:11:05  

北京市西城区2014年初三一模试卷

化 学 2014.4

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。)

1.下列变化中,属于化学变化的是 ( )

A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化

2.地壳中含量最多的元素是 ( )A.O B.Si C.Al D.Fe

3.下列物质中,属于纯净物的是 ( )

A.生理盐水 B.啤酒 C.食醋 D.蒸馏水

4.物质在氧气中燃烧,火星四射的是 ( )

A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.氢气

5.下列金属中,活动性最强的是 ( )

A.镁 B.铜 C.锌 D.铝

6. 决定元素种类的是 ( )

A.质子数 B.中子数 C.电子数

A.大理石

A.柿子pH≈8.5 B.菠萝pH≈5.1 C.苹果pH≈4.1 D.杨梅pH≈2.5

9.加碘食盐中的“碘”是指 ( )

A.单质 B.分子 C.原子 D.元素

10.氮肥能促使作物生长茂盛,叶色浓绿。下列属于氮肥的是

( )

A

KCl B.Na2SO4 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2

11.下列物质的化学式中,书写正确的是 ( )

A.硝酸铜 CuNO3 B.氯化铁FeCl2 C.氢氧化镁MgOH D.氧化铝Al2O3

初三一模 化学试卷 第1 页(共 8 页)

7.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ( ) B.蔗糖 C.花生油 D.面粉 8.下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是 ( ) D.最外层电子数

12.能保持氧气化学性质的粒子是 ( )

A.O B.2O C.O2 D.O2-

13.下列做法中,不利于保护水资源的是 ( ) ...

A.使用节水型马桶 B.生活污水任意排放

C.合理使用农药和化肥 D.工业废水处理达标后排放

14.下列物质放置在敞口容器中,一段时间后,质量明显减少的是 ( )

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

15.夏季汽车轮胎容易发生爆炸,这是因为轮胎内的气体分子 ( )

A.体积增大 B.质量增大 C.间隔增大 D.个数增多

16.下列实验操作中,正确的是 ( )

A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯

17.下列说法不正确的是 ( ) ...

A.洗涤剂能除去油污 B.生铁属于有机合成材料

C.活性炭可用于净水 D.肥皂水能区分软水和硬水

18.氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中,不正确的是 ( ) ...

A.原子序数是9

B.氟是非金属元素

C.核外电子数是10

D.相对原子质量是19.00

19.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是 ( )

A.硝酸铵 B.生石灰 C.烧碱 D.食盐

20.下列物质的用途中,利用其物理性质的是 ( )

A.氧气用于炼钢 B.盐酸用于除铁锈

C.干冰用于人工降雨 D.小苏打用于焙制糕点

21.蚂蚁会分泌一种信息素(C10H18O),下列关于该信息素的说法正确的是 ( )

①由碳、氢、氧元素组成 ②由多种原子构成的化合物

③碳、氢、氧元素的质量比为10∶18∶1 ④一个信息素分子中含有29个原子

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

22.物质甲是一种重要的化工原料,在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示

意图得出的结论中,正确的是

( )

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A.乙、丙、丁都是氧化物 B.反应前后分子总数不变

C.该反应是吸收热量的反应 D.反应中乙和丁的质量比是16︰9

23.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验,其中合理的是 ( )

B.①③

高温 A.②③ C.②④ D.①④ 24.钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的

过程是:①2FeTiO3 + 6C + 7Cl2

4 + 2FeCl3+ 6CO

②在氩气环境中,2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2

下列判断不正确的是 ( ) ...

A.反应②属于置换反应

B.反应②中氯化物的总质量保持不变

C.反应①、②中钛元素的化合价都改变

D.反应②中,氩气只作为保护气并不参加反应

25.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液,直至过量。

某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是 ( )

A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小

B.b点对应溶液中的溶质为硫酸钠

C.c点对应溶液中的溶质种类最少

D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

二、填空题(共5个小题,共30分。)

26.(6分)化学与我们的生活息息相关。

(1)空气是我们赖以生存的宝贵资源。空气属于______(填“纯净物”或“混合物”),

其中体积分数最大的气体是______,能供给呼吸的气体是______。

(2)“合理膳食,均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是______(填序号,下同)。

A.鸡蛋 B.馒头 C.蔬菜

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高温

②为了预防佝偻病和发育不良,幼儿及青少年可以补充一些含______元素的食品。

(3)生活中的下列做法,不利于人体健康的是______。 ...

A.食用霉变的花生 B.倡导大家不吸烟 C.食用甲醛溶液浸泡的海产品

27.(6分)能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

(1)常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气(主要成分是CH4)在空气中完全

燃烧的化学方程式是 。

(2)燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______(填序号,下同)。 ..

A.酸雨 B.温室效应 C.臭氧层破坏 D.可吸入颗粒物增加

(3)CO2含量不断升高,使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。

①下列物质中,属于有机物的是______。

A.CaCO3 B.C2H5OH C.CO

②CO2和H2在催化剂和加热条件下,可以转化为化工原料乙烯(C2H4),请将该反 △ 应的化学方程式补充完整:2CO2+ 6H2 C2H4+ 4______。 催化剂

③将CO2通入Na2

CO3溶液中,只生成NaHCO3,该反应的化学方程式是

28.(6分)水是重要的资源。

(1)右图为电解水的装置,A试管中的气体是______。通过此实验

证明水是由______组成的。

(2)右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

①图中a点表示的含义是 。

②20℃,向100 g水中加入50 g KNO3,所得溶液为______

(填“饱和”或“不饱和”)。若要提高该溶液中溶质的质量

分数,其方法是 。

(3)20℃,按下图实验得到的溶液中,溶质和溶剂的质量比是______。

29.(6分)人类生产和生活中都离不开金属。

(1)用铜丝作导线,主要利用其延展性和______性。

(2)铁生锈的条件是 。

(3)某工厂废料中可能含有铜、氧化铜和碳粉中的一种或几种。为确定其成分,设计如

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加入含7.3 g HCl A B 8 gNaOH 恰好完全反应

下流程并实验。

【资料:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】

根据流程回答下列问题:

①实验操作Ⅰ的名称是______。

②蓝色溶液B与Fe反应的化学方程式是 。

③废料的成分是 。

30.(6分)实验小组对久置生石灰的成分进行分析,实验操作及部分现象如下图所示。

【资料:Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓】

回答下列问题:

(1)样品加水放热的原因是 (用化学方程式表示)。

(2)②中反应的化学方程式是 。

(3)③中的实验现象是 。

(4)将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中,发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色,

过滤,得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则滤液

E中的溶质可能是 。

依据实验现象及数据判断,原样品的成分是 。

三、实验题(共3个小题,共19分。)

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31.(7分)根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ,

所选用的发生装置是______(填序号,下同),收集装置是______或E。

(3)实验室用装置B、C制取二氧化碳的化学方程式是 。

将生成的气体通入紫色石蕊溶液,观察到的现象是 ,该反应的化学方程式是 。

32.(5分)化学兴趣小组的同学用右图装置进行以下三个实验。

(1)若广口瓶中盛有MnO2,分液漏斗中盛有H2O2溶液。关闭K1,打开K2和分液漏斗的活塞,

注入H2O2溶液后,关闭分液漏斗的活塞。广口瓶内发生 反应的化学方程式是 , 检验生成气体的方法是 。 (2)若广口瓶中收集满CO2气体,分液漏斗中盛有NaOH溶液,

右侧导气管伸入盛有水的烧杯中。打开分液漏斗的活塞, 注入NaOH溶液后,关闭分液漏斗的活塞,一段时间后, 打开K2,观察到的实验现象是 ,

发生反应的化学方程式是 。

(3)【资料】CO2通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;继续通入CO2,变浑浊的石灰水又会

逐渐变澄清。若广口瓶中盛有澄清石灰水,右侧导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中。打开K1和K2,从K1处通入CO2。欲证明CO2不能被石灰水完全吸收,............能观察到的实验现象是 。

33.(7分)资料表明:在不同温度下,CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。为探

究温度对该反应产物的影响,进行如下实验。 【查阅资料】

Ⅰ.Fe3O4与盐酸反应,得到FeCl2和FeCl3的混合溶液

Ⅱ.用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验,为方案设计提供参考

【实验过程】

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K1 K2

甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验,检验得到的黑色固体的成分,实验记录如下。

【实验反思】

(1)结合此次探究活动,你认为下列说法正确的是______(填序号)。

a.温度会影响反应的产物 b.试剂A用于检验FeCl3溶液

c.进行CO还原Fe2O3的实验时,一定要进行尾气处理 d.得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量

(2)有人认为乙组的实验结论有欠缺,你是否认同此观点,其理由是

四、计算题(共2个小题,共6分。)

34.(3分)工业上使用“渗铬(Cr)技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反

应的化学方程式:Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应铁的质量为112 kg,计算生成铬的质量。

35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,回答以下问题。

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(1)过程②中产生气体的原因是______。

(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。

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