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2014年上海中考模拟试卷(较难)

发布时间:2014-05-01 13:04:20  

2014上海中考模拟题(较难)

一、选择题

1.有一包白色固体,可能含有Na2SO4、

Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种.取

样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后向

沉淀中滴加盐酸,沉淀的量、产生气体

的量与加入盐酸体积的关系如下图所

示。由此推断白色固体中

( )

2.20℃时,向100g未知浓度KCI溶液中加入5g KCI后,一定正确的是 ( )

A.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化

C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变

3.将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是( )

A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余

B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余

C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余

D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余

4. 不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是

A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4

5.能反映相关实验过程中量的变化的图象是

B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C.AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl

6.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成的实验是

( )

A.气体从a端通入,收集氧气

B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳

C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积

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7.有关化学性质推断正确的是( )

A.两种物质相互反应生成盐和水,证明该反应是中和反应

B.在同一化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价

C.一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变

D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质含碳、氢、氧三种元素

8.一定温度下,向右图所示烧杯中加入一定量水,仅有部分晶体溶

解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是( )

A.溶剂的质量增加,溶液颜色变浅

B.溶质溶解度不变,溶液颜色变深

C.溶质的质量增加,溶液颜色变深 D.溶质溶解度不变,溶液颜色不变

9.在隔绝空气情况下,用木炭还原氧化铜。下列叙述正确的是( )

A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变

B.反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量

C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等

D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

10.取一定量的氧化铝与氧化锌的混合物,加入稀硫酸(含0.1mol H2SO4),恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是( )

A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

11.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液

A. 溶质质量相同 B.溶质质量分数相同

C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同

12.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A. 物质只能由分子构成 B. 相同原子可能构成不同的分子

C. 分子质量一定大于原子质量 D. 化学变化中分子数目一定发生变化

二、填空题

14.纯净的 CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂,从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下:

试回答: (1)气体B的化学式为——,产生B的反应属于——反应(填基本反应类型)。

(2) 写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式______________________。

(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用,请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求:从可利用的物质出发,指向利用该物质的环节)。

15.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如下:

?CaCl2+2NH3 ↑+2H2O) (已知2NH4CI+Ca(OH)2??

① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

② 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是 。 ③ 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是 。

该反应属于反应(填写基本反应类型)。

④ 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有

⑤ 请写出一个该生产流程的优点: 。

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16. 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是___________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。

②写出甲中反应的化学方程式:_____________________________________;

乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式:_____________________。 ③反应过程中,丙中可观察到的实验现象是____________________________________。 ④该装置存在的主要问题是__________________________________________________。 ⑤实验结束后,要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。

资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:

利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):

具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。

化学式:A_____________________;

操作名称:Ⅰ__________________ Ⅱ____________________ Ⅲ__________________。

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17.实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理:

①先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是______________。

Ⅰ.加快反应速度 Ⅱ.铁的金属活动性较强 Ⅲ.使反应充分进行

②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。

③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。

④含有硫酸亚铁的滤液有_________(填框图中字母)。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸为破损的前提下,你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

18.某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O(气)中的一种或几种。为验证其组成,同学们进行实验的装置和现象如下(夹持仪器已省略,假设气体均吸收完全):

①仪器a的名称是________。 ②装置D 中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气,火焰呈________色。

③丁认为,由于他们对装置________(填编号)中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转变为CO2的性质,丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验,证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象________。

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19.某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种,为测定其成分,进行如下实验。

第一步:取样,进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。

第二步:另取样,先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸,产生沉淀的物质的量与时间的关系如下图所示。

(1) 由上述实验可知,原溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠和___________.

(2) 第二步实验中,AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有________.

BC段减少的沉淀是__________________.

(3) C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物

质的量(m1)与硫酸钠的物质的量(n2)的关系为m1=_______________。

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