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2013年济南市中考化学实验题带答案

发布时间:2014-05-11 13:42:01  

15.(5分)(2013?济南)1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; 试回答下列问题:

(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;

(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 .

(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

(填“大于”“小于”“等于”之一).

(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: .

16.(7分)(2013?济南)如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究小组的同学欲

用他们完成各自的探究实验

(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收).

①所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母).

②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一).

(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),所选仪器按

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“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1,B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:

①仪器A中所发生反应的化学方程式为: ;

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式). ③若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).

17.(7分)(2013?济南)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2 SO4,K2CO3三种物质中的一种或几种,现按如图所示进行检验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).

试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:

(1)气体A是 .

(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 .

(3)实验证明,溶液E中一定存在的溶质是(写化学式) .

(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 .

(5)实验步骤④的现象 (填“能”“不能”之一)证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中.请说明判断的理由: .

18.(7分)(2013?

济南)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).

(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .

(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)

15.(1) 碳酸氢钠

(2) 氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳

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(3) 小于

(4) 氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶

斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析

16. (1)① A → C → B → F ② 减小

(2)① 2H2O22H2O+O2↑ ② =a ③偏大

17.(1)氨气 (2) 碳酸钾 (3) KCl、KNO3

(4)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

(5)不能 因为步骤③中加入了硫酸

18. (1) ①

(2) 取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠 .

(3))解:设生成碳酸钙的质量为y,

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

106 100

53g×10% y

= y=5g

所以NaOH溶液的质量为:53g+3000g﹣5g=3048.0g.

15.南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源.

(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是

天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”.它被认为

是一种清洁能源,原因是

(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:

在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是 (填反应顺序

标号)。

(3)我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法,就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料,

同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示.回答下列问

题:

①t1℃时,NH4Cl的溶解度2CO3的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一).

②t2℃时,Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数 NH4Cl饱和溶液

的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一)。

③t1℃时,一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液,试管底部还存有少许Na2CO3 固体,将小试管放入盛有水的烧杯中,现将多量的NaOH固体加入烧杯

内的水中,小试管内的固体物质逐渐溶解,原因是

16.如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分

仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器),试根据题目要求,回答下列

问题:

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(1)若用Zn和稀H2SO4溶液反应制取并收集干燥的氢气,并进行氢气的可燃性实验。

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。

②为了安全进行氢气的可燃性实验,点燃氢气前,一定要检验

(2)小强同学欲用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质为

单质铁粉),并验证反应中气体生成物的性质,小强同学设计了实验方案:气体流向是

从左向右,选择的仪器按D1→C→B→D2顺序连接,然后进行实验(假设有关反应均反

应完全)。

①仪器C处大玻璃管内发生反应的化学方程式是 。

②通过测量反应前后C处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁的纯度。若其他操作正确,

反应结束熄灭酒精灯后,继续通入一氧化碳气体,直至大玻璃管冷却,则这样计算出

的氧化铁样品纯度与实际值比较将 (填“一定偏大”、“一定偏小”、“基

本一致”之一)。在这个实验装置中,除了可以利用反应前后C处大玻璃管的质量数据变化来计算氧化铁样品的纯度外,你认为还可以通过测量来计算氧化铁样品纯度的

方法是

③对于小强同学设计的这个实验装置,你认为存在的不足是 你的具体改进建议

是 。

17.已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多

种,为推测混入的物质种类,现按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中

所有发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

(1)常温下,气体B水溶液的pH (填“大于”“小于”“等于”之一).

(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中,一定存在的物质是

(3)根据上述实验,已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式)

(4)仅根据上述实验现象, NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中,还不能确定是否混入化

肥K2SO4样品中物质是 (写化学式)

(5)要进一步推理化肥样品中的物质,可用溶液E再实验,请简要说明实验操作步骤、发

生的现象及结论

18.铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜

[Cu2(OH)2CO3],小娟同学进行了单质铜生锈影响因素的实验探究.她将除锈后光亮

的铜片同时分别放置在下列三种环境中,然后观察、研究。

A.密封在干燥的环境中 B.浸没在煮沸后的蒸馏水中 C.放置在潮湿的空气中 请回答下列问题:

(1)铜片在上述三种环境中放置一段时间后,最先有明显铜锈生成的是

(填环境序号)

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(2)小娟同学通过实验,得出的实验结论是:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.对

于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是

(3)取一定量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中,恰好完全反

应,有关反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

①该反应过程中,观察到的明显反应现象是(答一条即可) ②向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10%的NaOH溶液,恰好完全反应,通过计算,求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。(计算结果精确到0.1g)

15.(1)燃烧产物是水和二氧化碳,不污染环境(2)①②

(3)①大于②等于③ 氢氧化钠溶于水放出热量,温度升高,碳酸钠的溶解度增大,变为不饱和溶液,所以又能溶解碳酸钠了

高温16.(1)①ADE②氢气的纯度(2)①Fe2O3+3CO ═══2Fe+3CO2

②一定偏大 通过测量生成气体二氧化碳的量来计算氧化铁样品的纯度

③杂质铁影响测量结果 用磁铁将铁与氧化铁分离,然后进行实验

17.(1)大于(2)K2CO3(3)KNO3(4)NH4Cl、NH4NO3

(5)向溶液E中加入硝酸银,如果有白色沉淀生成,说明样品中含有NH4Cl,可能含有

NH4NO3;如果没有白色沉淀,则样品中含有NH4NO3,不含有NH4Cl。 18.(1)C(2)二氧化碳的参与(3)①冒出气泡(或溶液变为蓝色)

②解:200g质量分数为10%的NaOH溶液中含有的氢氧化钠的质量为:200g×10%=20g; 设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 142

20g x

8020? 解得:x=35.5g, 142x

答:此时所得不饱和溶液中溶质的质量为35.5g.

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