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2014年中考化学一模试题二

发布时间:2014-05-12 11:02:51  

2012年中考化学一模试题 (二)

可能用到的相对原子质量

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 部分碱和盐的溶解性表(室温)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分。)

1.下列变化中,属于化学变化的是

A.矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化

2.下列物质中,属于纯净物的是

A.矿泉水

B.苏打水 C.白醋 D.蒸馏水

3.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是

A.KCl B.Na2SO4 C.

NH4HCO3 D.Ca(H2PO4)2

4.2012年2月,国务院发布空气质量新标准,下列项目没有列入空气质量监测的是

A.二氧化氮 B. 氮气 C. 一氧化碳 D. PM2.5

5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射的是

A.红磷 B.铁丝 C.木炭 D.氢气

6.能保持氧气化学性质的粒子是

A.O B.2O C.O2 D.O

7.决定元素种类的是原子的

A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数

8.下列实验操作中,正确的是 2-

A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.过滤 1

9.日常生活中加碘食盐的“碘”是指

A.单质 B.分子 C.原子 D.元素

10.下图是某些食物的近似pH,呈碱性的是

3.3

2.4 9.1 6.5

A B C D

11.下列做法中,不利于保护水资源的是 ...

A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥

C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放

12.水果散发出诱人的香味,你能闻到香味的原因是

A.分子在不断运动 B.分子的质量很小

C.分子之间有间隔 D.分子的体积很小

13.下列物质放在敞口容器中一段时间后,质量明显减少的是

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

14.现代社会的生产和生活需要消耗大量能量。下列活动中,通过化学反应提供能量的是

15.下列化学方程式书写不正确的是 ...

A.4P + 5O2

C.CH4 + O 点燃

2 A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电

2O5 B.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 催化剂 2 + H2O D.2H2O2 === O2↑ + 2H2O

16.下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是

A.氧气用于炼钢 B.干冰用于人工降雨

C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.天然气用作清洁燃料

17.已知一种碳原子可用于测定文物的年代,该原子的原子核内含有6个质子和8个中子,

则核外电子数为

A.2 B.6 C.8 D.14

18.右图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息解释不正确的是 ...

A.质子数为16

B.原子序数为16 D.相对原子质量为32.06 C.属于金属元素

19.鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是

A.观察气体颜色 B.闻气体的气味

C.插入带火星的木条 D.倒入澄清的石灰水

20.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着

2

火点”的一组现象是

①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧 ③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧

A.①② B.①③ C.③④ D.②③

21.甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙 和丁。

下列说法正确的是 A.甲、丁的化学式相同 B.只有丙物质属于单质

C.若16 g乙参加反应,则生成的丙质量为32 g

D.反应中,反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍 22.下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是

23.镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:

① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ② Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O ③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O 对上述反应的分析判断正确的是

A.反应③是复分解反应 B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C

.反应②既是中和反应,又是置换反应 D.Ni(OH)

2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同 24.下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该 气体的有关性质可能正确的是

3

25.下表中的选项不符合右图所示曲线的是 ...

二、填空题(共5个小题,共30分。)

26.(5分)化学与生活密切相关。

(1)下列生活物品中,所使用的主要材料属于合成有机高分子材料的是 (填字母序号)。

A.塑料盒 B.棉布袋 C.钛合金镜架 D.羊绒围巾

(2)为了减少“白色污染”,在超市购物时,国家提倡 。

(3)人类摄取的食物中,含有的营养素有糖类、油脂、维生素、无机盐、水和 。

当人体缺 时,会发生骨质疏松,容易骨折。

(4)家庭生活中常见的垃圾有:① 鸡蛋皮,② 废纸,③ 烂菜叶,④ 牛奶袋,其中属

于厨房垃圾的是 (填数字序号)。

27.(6分)物质的用途和使用方法等与其性质密切相关。

(1)铁在生活中可用于制作炊具,因为它有良好的延展性和________性。

(2)生石灰常用作食品干燥剂,用化学方程式表示其原因: 。

(3)氢氧化钙常用作建筑材料,因为其吸收二氧化碳会生成坚固的________(写化学式)。

(4)“洁厕灵”可以有效清除污垢,除去异味,其有效成分为盐酸。它不能用于清洁大

理石制品,用化学方程式表示其原因: 。

(5)“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻,其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠,在使

用时不能与“洁厕灵”混合使用,用化学方程式表示其原因: 。

(6)“漂白精”可以快速漂除衣物污渍,其有效成分为次氯酸钠(NaClO),若与“洁厕

灵”混用,易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl ==== NaCl+ X↑ + H2O ,则X的化学式为 。

28.(6分)NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。

(1)10℃时,在100 g水里溶解_________g KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。 4

(2)右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线,则表示NaCl

的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”);

其中温度t的范围可能在________(填字母序号)。

A.10℃~20℃ B.20℃~30℃

C.30℃~40℃ D.40℃~50℃

(3)10℃时,分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体,加热到60℃时,NaCl溶

液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是____________(填字母序号)。

A.10℃时,两溶液中溶质的质量分数相同

B.60℃时,两溶液中溶质的质量分数相同

C.加热前后,NaCl溶液中溶质的质量分数不变

D.加热前后,KNO3溶液中溶质的质量分数不变

29.(10分)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯(化学式:C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。

(1)丙烯菊酯由 元素组成,它属于 物(填物质类别)。

(2)点燃蚊香时,要加热使蚊香的温度达到 ,蚊香才能燃烧。

(3)点燃蚊香能闻到气味,这与构成物质的分子 有密切的联系。

(4)蚊香在使用过程中(如右图所示),适时熄灭蚊香是节约和安全的需要,请说出熄灭蚊

香的一种方法: 。 30.(6分)工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到

硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下(部分条件和产物已略去)。

请回答下列问题:

5

(4)在煤炭燃烧过程中也会产生SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔,用石灰

水淋洗,外加氧气的作用,使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程

式 。

四、实验探究题

31.下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。试根据题目要求,回答下列问题:

⑴若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的..氧气。

①所选仪器的连接顺序为_______________(填写仪器序号字母)。

②生成氧气时,仪器A中发生反应的化学方程式为_________________________。

(2)某中学研究性学习小组,决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测:尾气的主要成分可能为一氧化碳和二氧化碳,在收集尾气后,利用上图装置进行实验。请回答:

①为证明尾气中有二氧化碳,他们应先将收集到的气体通过装置_______; ②为确定尾气中是否含有一氧化碳,将尾气通入装置C前,应先将气体依次通过装置F和D,则装置F的作用是 。

③通过测量反应前后C装置的质量变化来计算氧化铜的纯度,仪器连接顺序:收集到的尾气 →D →C→B→尾气处理装置,充分反应后,计算出氧化铜的纯度将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”之一)

④由以上分析可知,家庭使用煤炉取暖时应注意的问题是 。

32.现有一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NH

4C1、(NH4)2SO4、NaOH、

CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如下图中所述(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。 ....................

6

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

(1)气体B的化学式为 。

(2)混合物A中,一定存在 种物质。

(3)溶液C中,一定存在的溶质是 。

(4)滤渣D为 色。

(5)写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式: 。

五、计算与应用(本题1小题,共10分)

33.右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”),

其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为:

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂,放

人装置A中,加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为:

4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑),测定反应前后装置A的总质量,

)

(1)100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量;

(2)生氧剂中KO

2

的质量分数;

(3)若成人每分钟正常需氧量为0.32g,则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”,至少要装入这种生氧剂多少克?[注:第(3)小题不必写出解题过程)

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