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2013年济南市中考化学试题带答案

发布时间:2014-05-14 13:43:29  

山东省济南市2013年中考化学试卷

一、单项选择题(本大题共11小题,每小题2分,共44分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目的要求)

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7.某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是(

9.已知粉末X是下列四种物质中的一种,取三等分该粉末,分别加入到足量的稀盐酸、氯X是( )

10.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中,反应结束后过滤,分别向滤液

2222二氧化锰,充分反应后,生成氧气的质量为

二、非选择题:

12.(4分)按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上.

(1)可作食品袋填充气体的单质 ;

(2)可用作化肥的盐 ;

(3)可导致酸雨的非金属氧化物 ;

(4)一种难溶性的碱 .

13.(4分)世界上的物质丰富多样,有些物质能危害健康,现代社会中,毒品的危害并未完全消除,工农业生产带来的污染依然存在,香烟的产销量依然巨大.“珍爱生命,远离有毒物质”,是我们的一种生活理念,保护环境,建设和谐社会,实现“中国梦”,则是每个公民的责任.

第2页

(1)1839年6月,在广州虎门,著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁,显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志.当年销烟的方法是在海滩上挖池,池中注水,且放入 (填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一),再将鸦片倒入池中销毁.

(2)鸦片的主要成分罂粟碱(化学视为C20H2104N)中,C,O两种元素的原子个数之比为 (填最简整数比).

(3)近期,关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目.“神农丹”的主要成分是涕灭威(化学式为C7H14O2N2S),在涕灭威中,所含元素质量分数最小的元素是 .

(4)香烟中的尼古丁(化学式为C10H14N2)是一种剧毒物质,下列有关说法中,不正确的是 ;

①吸烟能使人产生依赖性;②尼古丁的相对分子质量为162;③被动吸烟无害健康;④香烟中的尼古丁能诱发癌变;⑤吸烟能防治H7N9禽流感;

A.只有①⑤;B.只有②④;C.只有②③;D.只有③⑤

14.(4分)泉水是“泉城”济南的文化之魂,首届济南泉水节拟于2013年8月28日开幕.节水环保、杜绝水污染、建设美丽泉城,是我们泉城人的职责.

(1)自然界中,水的存在形式多姿多彩,水孕育了万物生灵,水通过三态变化实现天然循环,这个循环过程是由 提供的能量(填序号).

A.地球自转;B.太阳照射;C.海洋潮汐;D.植物生长

(2)某化学小组的小泉同学取趵突泉水进行探究实验.先将水样进行过滤操作如图2,操作中的一处错误是 ;再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上,置于酒精灯上小心加热,水分消失后,观察到玻璃片上有少许残留物,产生该现象的原因是 .

(3)目前,全球都面临淡水危机,济南市区居民的大部分饮用水来自地表天然水,天然水转化成饮用水需经一系列净化,高铁酸钠(Na2FeO4)是一种性能优良的净水剂,其中铁元素和氧元素的质量之比为 (填最简整数比).

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15.(5分)1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑; 试回答下列问题:

(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是 ;

(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是 .

(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

(填“大于”“小于”“等于”之一).

(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理: .

16.(7分)如图所示为实验室常见气体制备,净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自

的探究实验

(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料,在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收).

①所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母).

②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中,石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一).

(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),所选仪器按

第4页

“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1,B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:

①仪器A中所发生反应的化学方程式为: ;

②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式). ③若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将 (填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).

17.(7分)某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4Cl、(NH4)2 SO4,K2CO3三种物质中的一种或几种,现按如图所示进行检验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)

.试根据实验过程和发生的现象回答下列问题:

(1)气体A是 .

(2)实验步骤③的现象可以说明混进的物质是 .

(3)实验证明,溶液E中一定存在的溶质是(写化学式) .

(4)实验过程④中发生反应的化学方程式为 .

(5)实验步骤④的现象 (填“能”“不能”之一)证明(NH4)2 SO4一定混进了化肥中.请说明判断的理由: .

18.(7

分)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 (填序号).

(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 .

(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)

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参考答案

一、选择题

1-5. C A C B A

6-10. C B D B D

11. A (氢元素守恒,反应后所得液体为水,氢元素的质量为19g×2/19=2g,则水的质量为氢元素的质量除以水中氢元素的质量分数为18g,根据质量守恒定律,氧气的质量为19g-18g=1g,)

二、填空题

12. (1)N2; (2)KCl; (3)SO2; (4)Cu(OH)2

13. (1)生石灰 (2)5:1 (3) 氢元素 (4)D

14. (1)B (2) 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 ; 水中含有一些可溶性物质

(3) 7:8

15.(1) 碳酸氢钠

(2) 氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳

(3) 小于

(4) 氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析

16. (1)① A → C → B → F ② 减小

(2)① 2H2O22H2O+O2↑ ② =a ③偏大

17.(1)氨气 (2) 碳酸钾 (3) KCl、KNO3

(4)K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

(5)不能 因为步骤③中加入了硫酸

18. (1) ①

(2) 取适量溶液于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,则说明含有碳酸钠 .

(3))解:设生成碳酸钙的质量为y,

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

106 100

53g×10% y

= y=5g

所以NaOH溶液的质量为:53g+3000g﹣5g=3048.0g.

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