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镇江市丹徒-句容第一次中考化学模拟试卷

发布时间:2014-05-21 13:42:25  

2013—2014学年度第二学期期中学情分析

九年级化学试卷

说明:1.本试卷共8页,满分100分。考试时间100分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ba-137

K-39 Ca-40 S-32 Mg-24 Fe-56

一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) ....1.镇江香醋是江苏著名的特产,驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是 A.被某些虫子叮咬,涂食醋能消肿解毒 B.可除去热水瓶中的水垢 C.醋瓶被打翻后,室内醋味十足

D.进餐时,鱼刺、骨头若卡在咽喉处,可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险 2.下列属于纯净物的是 A. 铁锈 A.金属材料 A.中子数

B. 无水酒精

C. 加碘盐

D. 蛋壳 D.复合材料 D.中子数和质子数

3.生活中常用的塑料盆,其制造材料属于

B.无机非金属材料 C.合成材料 B.质子数

C.电子数

4.2013年7月,科学家首次合成第124号元素,推测该元素为124号元素的依据是 5.“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 A.不可用工业酒精勾兑饮用酒 C.加碘食盐的“碘”是指碘元素

B.小孩经常咬铅笔芯,会导致铅中毒 D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

6.以下实验设计不能实现其对应实验目的的是

酒精

A.测定空气中

氧气含量

B.添加酒精

C.探究可燃物 燃烧的条件

比空气大

D.证明CO2密度

7.水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。下列说法错误的是

A.自来水厂常用ClO2消毒,ClO2中氯元素的化合价为+2 B.为使水中的悬浮杂质沉降,可在水中加人适量的明矾 C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来

九年级化学试卷(第 1 页 共 8 页)

D.5mL水和5mL酒精混合,溶液体积小于10mL,说明分子间有空隙

8.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:

点燃 X+6O2 ==== 4CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为 A.CH4S

B.C2H6S

C.C4H4S

D.C6H6S

9.有些年轻人喜欢染发,染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺,它是一种有毒的化

学药品,有致癌性,会对染发者的身体带来伤害,其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法 不正确的是 A.对苯二胺的化学式为C6H8N2

B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3: 4: 1 C.对苯二胺的相对分子质量为108 D.对苯二胺能被皮肤吸收

10.下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是

盐酸

盐酸盐酸

大理石大理石 大理石多孔塑料片多孔塑料片多孔塑料片 大理石

盐酸

A

B

盐酸盐酸盐酸CCC C

11.石头纸是一种新型、环保纸张。它与传统的木浆纸不同,是将碳酸钙粉末加上15%的聚

乙烯和5%的胶合剂,经特殊工艺处理后制成。下列说法正确的是 A.聚乙烯是一种天然有机高分子材料

B.石头纸的应用不能减少对树木的砍伐

C.利用稀盐酸可以区别石头纸与木浆纸 D.石头纸极易溶于水可以回收利用 12

色滤液。下列说法正确的是

A. 滤出的固体中一定含有银,可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜,可能含有锌 C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银

九年级化学试卷(第 2 页 共 8 页)

13.把Cu、Zn的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝

D.滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 14. 根据下列实验得出的结论,正确的是

A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定含有CO32-

B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定有SO42- C.验证某烧碱样品中是否含有Cl-,先加入稀盐酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有

不溶于稀硝酸的白色沉淀出现,证明含有Cl-

D.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色,该溶液不一定是碱溶液

15.现有金属M的碳酸盐样品(含有不溶于水也不与酸反应的杂质,且杂质中不含M元素),

取该样品8.0克;投入73克10%的稀盐酸中,恰好完全反应。测得反应生成的氯化物中含氯50%,则该样品中M元素的质量分数最接近的是 A.91.3%

B.88.8%

C.45.6%

D.44.4%

二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题1~2个正确选项,错选、多选

不给分,若有两个答案只选一个且正确给1分)

16. 过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂、漂白剂和消毒

剂,为了贮存、运输、使用的方便,工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是 A.二氧化锰

B.氯化钙

C.盐酸

D.氯化钠

解 度/g

17.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 A.A的溶解度都大于B的溶解度

B.t1℃时,用等量水分别制成的A、B饱和溶液中,B的质量

比A大

C.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等

D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体一定等量

18.下列各组稀溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是

A.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C.Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl B.Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaNO3 D.K2SO4、Na2CO3、HCl、HNO3

19

九年级化学试卷(第 3 页 共 8 页)

20. 下图为某化工企业生产流程示意图,下列说法正确的是

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B.①中反应反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl2

C.③中氩气(Ar)作保护气,反应类型为置换反应

D.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:2

三、填空题(本题包括5小题,共21分)

21.(5分)用化学符号表示:

(1)3个铵根离子; (2)2个铝原子

(3)硝酸亚铁; (4)标出硫酸铜中硫元素的化合价;

(5)最简单的有机物。

22.(6分)(1)(3分)现有H、O、N、C、Na五种元素,请选用其中的元素写出符合下列

要求物质的化学式:

①人体中含量最多的物质 ▲ ; ②发酵粉成分之一的小苏打 ▲ ;

③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性的气体 ▲ 。

(2)(3分)化学物质与人类的生产生活紧密相关。从A.氮气、B.氯化钠、C.氢气、D.硫酸、

E.熟石灰、F.硝酸钾、G.甲烷、H. 一氧化碳六种物质中,选择适当的物质的字母编号填空。

③23.(4分)镇江属于城市山林,有着悠久的文化和历史。 (1)茅山新四军纪念馆是镇江市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮,但有些表面出

现锈迹,其主要原因是:铁与中我们为了防止金属生锈可采取的措施是(写出一种)。

(2)“卫岗温泉”是人们休闲的好去处。

①温泉水的pH在7.5~8.9之间,该温泉水显“酸性”、“碱性”或“中性”)。

②检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是 ▲ 。

24.(4分)(1)配制10%的盐酸的步骤有:①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和

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(2

(3)用配得的氢氧化钠溶液与待测的硫酸溶液反应,实验过程中

溶液的pH

a“碱性”或“中性”);

b.

25.(2分)将一定量的铜粉投入稀硫酸中无现象,滴加H2O2,铜逐渐

溶解,溶液变蓝色但无气泡生成,则方程式为H2O2,有气泡产生,则方程式为

四、实验题(本题包括两小题,共15分)

26.(9分)以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.

27.(6分)有一实验事实:铁粉与硫酸铜溶液反应,不但有铜生成,而且有较多的气体产生。

为确定气体的成分,进行下列实验探究。

(一)探究:从物质组成元素角度分析,气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

(二)实验:

(1)甲同学为确定是否含有SO2,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液颜色未发生

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变化,则该气体中SO2(填“有”或“无”)。

(2)乙同学认为只有O2,则可用来检验。实验证明乙同学的观点不正确

(3)丙同学为判断是否含有O2,同时确定气体成分,通过查阅资料得知:

O2+4KI+4HCl === 2I2+4KCl+2H2O,I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置:

(三)实验现象与结论:A中观察到,证明无O2;

B中观察到H2。

(四)实验反思:

(4)大家认为丙同学在加热之前,应对气体先

(5)由上述实验可知,硫酸铜溶液显“酸”或“碱”)。

五、推断题(本题包括2小题,共10分)

28.(4分) 现有一包粉末,已知它们可能由Na2SO4、FeCl3、BaCl2、Na2CO3、KNO3中的一

种或几种组成,某学生的实验过程如下:

①取少量粉末于试管中,加足量水溶解,过滤得白色固体和无色溶液;

?向所得白色固体中加足量的稀盐酸,固体没有溶解。试回答:

(1)由上述实验记录推断:原粉末中一定不含,一定含有含有

(2)生成白色固体的化学方程式。

29.(6分)以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件已省略):

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO2。下列关系图中,A、B、X、Y均为无色气体,E、F为常见金属。

(1)根据上图判断B的化学式为黑色固体甲的化学式为Y的化

学式为。

(2)写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式。

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(3)X除了与黑色固体甲、乙反应外,请再举一例说明X还能发生化合反应,写出反应

的化学方程式。F物质的一种用途是。

六、综合题(本小题1题,共14分)

30.(14分)某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究,获得以下信息并对相关问题进行

研究。

一、用途之一:作调味品。

食盐的主要成份是NaCl, 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获

得较纯的食盐晶体?

[资料准备]

[实验方案]某同学为了提纯粗盐,设计了如下实验方案并进行实验.

[交流与表达]

(1)实验操作X的名称是该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

(2)实验步骤③的主要目的是;判断氢氧化钠溶液已

过量的方法是。

(3)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是

二、用途之二:制备氯气。

工业上用电解饱和食盐水来制备氯气,可以得到多种化工产品,除氯气(Cl2)外,还生成密度最小的气体,向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红,请写出发生反应的化学方程式

三、用途之三:工业制碱。

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某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。

【相关资料】 △

⑴ NH4Cl == NH3↑+HCl↑

【生产原理】是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应的

化学方程式为:;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。 【生产流程】如下

【问题讨论】:

(1)反应③中得到纯碱的化学方程式为:。

(2)检验气体C的方法。

(3)在反应②中,先通气体,目的是 【组成确定】

(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;

(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再

滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质化学式)。

【含量测定】

称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算判断此纯碱样品的纯度为(保留一位小数)

【总结反思】

某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是

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九年级化学期中试卷参考答案

+6

21、(5分)(1)3NH4+(2)2Al (3)Fe(NO3)2 (4)CuSO4 (5)CH4 22、(6分)(1) H2O NaHCO3 NH3 (2)D A F 23. (4分)(1)氧气和水 保持表面洁净干燥等(答案合理即可) (2)①碱性 ②取样,加肥皂水,泡沫多的为软水。 24. (4分)②④①③ 玻璃棒 酸性 NaOH、Na2SO4

25. (2分)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O H2O2====2H2O+O2↑ 四、实验题(本题包括两小题,共15分) 26.(9分)⑴①酒精灯 ②锥形瓶 ⑵A ; E

⑶催化作用 反应放热,气体膨胀(若填过氧化氢溶液占有一定的体积也行) ⑷b ⑸将氢氧化钠溶液换成等体积的水对比 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 27.(6分)(1)无(2)带火星的木条;

三、无明显现象;黑色固体变红 (4)验纯(5)酸性

五、推断题(本题包括2小题,共10分) 28.(4分)(1)FeCl3 Na2CO3 ; Na2SO4 BaCl2 ; KNO3

(2)Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+NaCl

29. (6分)(1)O2 Fe3O4 CO2(2)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

点燃

(3)2CO+O2====2CO2 灭火

六、综合题(本小题1题,共14分) 30.(14分)一、(1)过滤 漏斗

(2)MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl 不再继续产生沉淀

(3)在除去MgCl2和CaCl2的同时,又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3(或在除去Ca2+和Mg2+的同时又引入了新的杂质离子OH—和CO32—) 二、

通电

2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑

三、NH3+ CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓ +NH4Cl

(1)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

(2)将气体C通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊。

(3)NH3 增大产量(其它意思相近的表述,也可得分,如增大CO2的溶解量) NaCl ;98.1%; 等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大,称量时的(相对)误差小(1分,其他意思相近的表述,也可得分)

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