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专题22 化学式和化学方程式的计算-2014年中考化学核心考点二轮专项训练

发布时间:2014-05-22 08:19:24  

中考二轮专项训练

【三年中考概况】

化学式、化合价和化学方程式的计算是每年中考的重点,主要考察1、计算相对分子质量;2、计算化合物中各元素原子个数比,可以直接观察就能得出原子个数比;3、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比;4、计算物质中某元素的质量分数;5、元素化合价的计算;6、通过化学方程式计算纯净物的质量。

【马年中考策略】

在计算相对分子质量的时候首先要知道各原子的相对原子质量,然后用各原子个数的乘积相加就是相对分子质量;元素的质量比掌握相对原子质量×原子个数之比;在计算物质中某元素的质量分数时,掌握质量分数的公式;化合物中元素化合价的计算主要是掌握每种元素的化合价然后根据化合物中各元素的化合价的代数和为零分析入手。在进行化学方程式的计算时①首先要认真审题,理清思路,确定解题方法,严格按照解题步骤求解;②要正确书写化学方程式,检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确;③化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量,把体积换算成质量,方可代入化学方程式计算;④要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语,以便作出正确的判断。

【三年中考回放】

1. 硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。请通过计算回答

(1)硝酸铵的相对分子质量为 。

(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 。

(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?

【解析】(1)NH4NO3的相对分子质量为:14×2+4+16×3=80 ;

关计算。

2. 科学研究表明:绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用,被誉为“第七营养素”, 它可以从忍冬科植物中提取,化学式为C16H18O9。请问:

(1)绿原酸由 种元素组成。

(2)一个绿原酸分子由 个原子构成。

(3)绿原酸中H、O元素的质量比是 。

素的质量比是(1×18):(16×9)=1:8.

3. 如图所示的市售化肥硝酸铵的标签,根据标签计算:(结果保留整数)

(1)硝酸铵由 种元素组成;

(2)硝酸铵中氮元素的质量分数是 ;

(3)硝酸铵在化肥中的纯度是多少?

4. 如下图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下 表。

(l)反应中二氧化锰的作用是 。

(2)反应生成氧气的质量为 g(结果精确到0. 1 g,下同)。 (

3)计算参加反应的过氧化氢的质量,写出必要的计算过程。

正确解答本题的前提和关键.

6. 人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.填空:

(1)葡萄糖酸锌中属于微量元素的是 ;

(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为 ;

(3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%).

7. 自来水厂通常用电解饱和食盐水制备Cl2,反应的化学方程式为:NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑.现需要71t氯气用于自来水消毒,理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨?同时生成烧碱多少吨?

设电解的氯化钠的质量x,生成烧碱的质量为

y

8. 某纯碱样品中含有少量杂质(杂质不溶于水,也不与酸反应),某实验小组要测定该样品中碳酸钠的含量.现取该纯碱样品7g,加入50g某稀盐酸溶液恰好完全反应,同时产生了2.2g气体.试计算:

(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;

(2)反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量;

(3)稀盐酸溶液的溶质质量分数.

9. 食品保鲜可以防止食品变质、保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有低温、添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。

(1)饮料、包装食品常加入防腐剂。丙酸钠是其中之一,化学式为C3H5O2Na,丙酸钠中碳、氧元素的质量比为 。

(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为5.6 g。

计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量?

【解析】(1)丙酸钠中碳元素和氧元素的质量之比为:(12×3):(16×2)=9:8;

(2)设该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为

X

【马年中考演练】

1. 下列有关计算结果错误的是( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价 B.NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C.C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同,均为3:1 D.一个硫酸分子中的原子总数是7个

2. 研究发现,达菲(Tamiflu)对甲型H1N1流感病毒有抑制作用,从香料八角中提取的莽草酸(C7H6O5)是合成达菲的原料之一.下列对莽草酸的说法不正确的是( ) A.莽草酸的相对分子质量是170 B.一个莽草酸分子中含有18个原子

C.氧元素质量分数约为35% D.碳、氢、氧元素质量比为42:3:

40

3. 将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应,经分析知反应后混合物中含有10g甲、21g丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量( )

A.40g B.20g C.11g D.

9g

4. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中,将80g9.8%的稀

(1)样品中铜的质量分数是 ;

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量 ;

5. 造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素

[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分

数为20%),可以处理的废水质量是多少?

6. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:

+ 至质量不再减轻 (1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为

g,反应生成氧气的质量为 g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

7. 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染.

(1)反应的化学方程式为:2N2H4+N2O42O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式.

(2)请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.

【解析】(1)根据质量守恒定律分析,反应前后原子个数和种类不变,所以,未知物的化学式为N2;

(2)解:设需要助燃物N2O4的质量为x

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

64 92

8. 小强去商店买回一包纯碱,包装说明如右图.为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求,他称取了纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:

(1)反应放出的CO2的质量为 g.

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量

(3)根据这一次检测,计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求.

9. 工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳.现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.已知:

答:

(1)生成二氧化碳的质量.

(2)石灰石中的碳酸钙是否完全分解.

【解析】石灰石中碳酸钙的质量为:100t×(1-10%)=90t, 通过计算回

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