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2014年初三化学中考模拟试题(6)+溶解度专题

发布时间:2014-05-24 08:17:33  

秘密★启用前

2014学年中考化学模拟试题(6)

可能用到的相对原子质量: H:1 C :12 O:16

A.10mL水和10mL酒精混合能得到小于20mL混合溶液,说明分子间有

一定的间隔

B.红热的铁丝在空气与在纯氧中反应的现象不同,说明两者中的氧分子性质不相同

C.加压25m3的石油气可装入容积为0.024m3钢瓶中,说明分子在加压的情况下可以变小

D.加热水至沸腾能变成水蒸气,说明分子可以加热变成原子

6.化学物质在生产、生活中有着广泛的应用。下列对化学物质的应用中,不.正确的是 ..

A.用稀有气体充入灯管制作霓虹灯 B.灯泡中充氧气以延长使用寿命 C.净化水时用活性炭除去水中的臭味 D.用葡萄糖给病人补充机体能量

7.根据组成元素的类别,对下列氧化物进行分类,其中一种与另外三种不属于同一类别,它是

A.Fe3O4 B.Al2O3 C.P2O5 D. CuO 8.化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是 . A.乙醇 B.煤 C.石油 D.天然气 9.下列各组物质中,属同一种元素组成的单质是 ..

A.水、冰、干冰 B.双氧水、矿泉水、蒸馏水 C.氧气、二氧化碳、氧化钠 D.金刚石、石墨、C60 10.下列反应属于化合反应的是

A.硫在氧气中燃烧得到二氧化硫

第一部分(选择题共40分)

一、选择题(本题包括20小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共40分)

1.下列现象属于化学变化的是 A.用砂纸磨擦铜片变亮红色 C.二氧化碳制干冰

B.用水将浓硫酸稀释 D.食物腐烂

2.下列有关金属铁和铝的知识叙述正确的是

A.地壳中铁的含量比铝多 B.铁和铝都能形成致密的保护膜 C.生铁和硬铝都是合金 D.铁的金属活动性比铝强 3.下列描述是属于物质物理性质的是 A.氢气、天然气都是可燃气体 B.蜡烛在空气中燃烧,变为水和二氧化碳 C.水在通电时产生氢气和氧气 D.空气是没有颜色、没有气味的气体 4.图1中的实验操作正确的是

图1

B.木炭与氧化铜混合加热得到金属铜

C.煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳 D.电解水制备氢气

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5.用分子的知识解释下列生活现象,其中正确的是

11.木糖醇(C5H12O5)是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法正确的是

A.1个木糖醇分子中含有5个水分子

B.木糖醇中碳元素、氢元素与氧元素质量比为15∶3∶20 C.木糖醇的相对分子质量为152g D.木糖醇属于无机化合物

12.关于下列物质性质和用途的关系,叙述正确的是

A.因为金刚石是固体,可用作划玻璃 B.因为氢气能燃烧,可用作充灌探空气球 C.因为石墨能导电,可用作电极 D.因为水能溶解多种物质,可直接饮用

13.钠原子的结构示意图为 ,下列关于该元素的说法错误的是 ..

A.钠原子反应中容易失去电子显+1价 B.它是一种非金属元素

C.它的原子核外有11个电子 D.它的阳离子含有11个质子

14.下列各组气体中,仅用燃着的木条不能区分出来的是 ..

A.一氧化碳和二氧化碳 B.氧气和空气 C.甲烷和空气 D.二氧化碳与氮气 15.图2是医用生理盐水的部分标签。配制一瓶0.9%500mL生理盐水, 需要20%的氯化钠溶液的质量是

A.0.9g B.4.5g C.22.5g D.500g

生理盐水

主要成分:NaCl 体积:500mL 含量:0.9% 密度:1g/cm3

A.滴入紫色的石蕊溶液,颜色变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入K2CO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

17.区分化肥常用的方法有:① 加熟石灰研磨后闻反应后气味 ② 观察外观

③ 加水溶解 ④ 打开瓶塞扇闻气味。由物理方法到化学方法的步骤是 ........

A.②④③① B.①②③④ C.②①③④ D.④③①②

18.我国交通法规明确禁止酒后驾车。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾溶液(K2Cr2O7),它对酒精非常敏感。该化合中铬元素(Cr)的化合价为

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 19.将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu得表面出现银白色物质;将金属B投入稀硫酸中,观察到金属B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是

A.B > Cu > A B.A > Cu > B C.B > A > Cu D.A > B > Cu

20.图3是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图.下列说法错误的是 ..

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C.两种溶液混合,完全反应后所得溶液不能导电 D.此反应属于中和反应

图2

16.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的是 ...

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图3

第二部分 非选择题 (共60分)

二、本题包括5小题,共35分

21.(7分)(1)根据H、C、S、O、Na、Al五种元素符号,按表中所列要求写出对应的微粒符号或化学式。

....

23.(10分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为__ _。 (2)铁生锈的条件是_______ __;用盐酸可以除去铁锈(主要成分是氧化铁),它的化学方程式是 。 (3)铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有________种。

(4)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如图5所示(部

图5

(2)地震发生的成因很复杂。据部分研究,地震早期过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)。该反应的化学方程式为(不用书写反应条件) 。

22.(6分)图4标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。 (1)所标物质中为金属材料的是 (写一种即可),为有机合成材料的是 。 (2)使用一段时间后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因 为水的硬度较大的缘故。我们可以用 鉴别 硬水与软水。生活中通过 可以降低水的硬度。 (3)目前自来水厂,使用一种新型的自来水消毒剂X 进行消毒,工业上制取X 的化学方程式为:

Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X,则X的化学式为。 [已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。

图4

① 紫红色固体C的化学式为_________;

② Ⅱ中发生的反应属于置换反应,请写出它的化学方程式_________________ _;Ⅱ反应溶液中减少的离子是 增加的离子是 。

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(4)可用厨房中的一种常用物质(写名称) 除去瓶胆内壁的水垢

24.(6分)某中学学生到郊外野餐,请根据题目给出的信息填空。

(1)同学们准备了不少食物。图6所示的食品中,能提供丰富蛋白质的是________(填字母序号)。

或“元素”)。

(3)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸),下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 (填字母); ...

A.食醋(pH<7) B.食盐水(pH=7) C.肥皂水(pH>7) (4)同学们用捡来的枯树枝来做饭,从燃烧的三个条件来看:树枝是可燃物,还要具备的两个条件是 和 。烧烤时,为使木炭燃烧更旺,小明将木炭架空,原因是 ______________________。

25.(6分)溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据,请回答:

A.西瓜

B.鸡蛋

6

(1)氯化铵在不同温度时的溶解度数据如表: ① 氯化铵在0℃时的溶解度是 g。 ② 50℃时氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数约为 。(计算精确到0.1%)

(2)在10℃时把等质量的固体甲和乙分别放入100g水中,溶解现象如图7,要使剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (只需写出一种)。图8中A、B表示上述两种物质的溶解度曲线。观察可知,在 ℃时,这两种物质的溶解度相等,且A

C.花生油

表示的是 物质(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。

(2)同学们的成长需要充足的蛋白质和钙。这里的“钙”是指_______(填“分子”

三.本题包括4小题,共25 分。

26.(2分)某学生发现滴瓶中出现悬浮物,如图9 所示进行过滤。他的操作出现了多处错误,请写出 其中的两个错误:

错误 错误2

图7

图8

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27.(5分)某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10 g;所用HCl的质量分数为10%、20%,每次实验HCl的用量为20mL。

(假设10%、20%的盐酸的密度均为1 g/cm3;大理石中杂质不与盐酸反应) (1)反应原理:实验中的化学方程式 。 (2)提出假设:HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

(3)实验设计与实施:根据实验目的完成以下实验设计方案并实验。

(1)写出图10中a、b仪器的名称:____________、 __ 。 (2)用双氧水制O2的化学方程式为 。 若参加反应的H2O2的质量是34g,生成的氧气的质量是 g。 图10

(3)实验室用氯酸钾制备氧气应该选择的发生装置是 。(填字母) ..(4)实验室常温用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取SO2。

① 已知:SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,

密度比空气大,常温下气体在空气中不反应。那么,收集..SO2的装置为图10中的 (填字母)。

② 为了得到干燥的二氧化硫气体,将混有水蒸气的二氧化硫气体通入浓 硫酸(见图11)。请你把装有浓硫酸试剂瓶内的导管补充完整(图中“→”表示气体流向)。

剂瓶的标签破损。

(4)实验结论: 。

28.(9分)结合图10中的实验装置回答相关问题:

29.(9分)兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中(见图12),有一试

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附加题

1.(2013.泸州市)某同学用天平称取NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76ml

(水的密度为1g/cm3),配制一定质量分数的氯化钠溶液,该氯化钠溶液的

溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠图12 (1)根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则,这瓶试剂不可能溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。

2.(2013.眉山市)已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3,62﹪浓HNO3密度为是 ;

1.14g/cm3;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液,则应将 A.酸 B.碱 C.盐 (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有 (填化学式)的烧杯中,(2)小明用pH试纸测试溶液的酸碱度,正确的操作是:在白瓷板或玻璃片上边加边搅拌,冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。

放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上, 3.(2013.南京市)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为pH。 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) mL(计算结果保留一位小

数),由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 。实验结果:测得pH=10,并判断这是一种碱性溶液。

在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、 (3)小明认为它是NaOH溶液,小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它冷却至室温装瓶并贴上标签。 的成分,小俊认为只需选择图12已有的试剂就能把它鉴别出来。请用实验证明........4.(2013.泸州市)配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进小俊的说法,完成以下实验报告。 ..行。

A B C D E 请回答下列问题: (1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 .......(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘, 应 。 A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体 C.调节游码 D.添加砝码 (3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是

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5.(2013.庆阳市)(4分)如图是甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解曲线,据此回答以下问题:

(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。

(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,

可行的方法之一是添加溶剂(水), 还可以是 。

(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。

9.(2013.昆明市)按要求完成下列小题:

(1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 , 其中溶解度受温度影响较大的是 ; ② 已知t℃时,A物质的溶解度为wg。则t℃时,A

物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;

③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是 。 10.(2013.佛山市)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中,三次用到玻璃棒,其中第二次使用玻璃棒的作用是__________________,提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质,将该食盐溶解后,依次加入过量的NaOH溶液,过量的_______(填化学式。下同)溶液,过滤,向滤液中加_____调节至pH=7,再将滤液蒸发结晶,即可得更纯的氯化钠。 11.(2013?长沙)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.请据图回答:

(1)P点的意义是 ;

(2)t2℃时,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度. 12.(2013.日照市)(6

分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解

(1)t1℃时,A物质的溶解度为 g;

(2)a点的含义是 ; (3)溶解度受温度影响小的物质是 ;

(4)从A、B的混合物中分离A物质,一般采用 的方法。 6.(2013.河南省)右图是A、B的溶解度曲线。 t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃, 析出固体质量A B(填“>”、“<”或“=”);

把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。

7.(2013.陕西省)(4分)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:

(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后, 所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。

(3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中, 再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可 以观察到的现象是 。

(4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得 溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 8.(2013.株洲市)(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 (1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3

(填“>”或“=”或“<”)。

(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到

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NaOH溶解度曲线的是(填A或B)。

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3

14.(2013?东营)20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙

两种物质的溶解度曲线如图3

.请结合图示回答下列问题:

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有: ①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。

其中措施正确的是 。

A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥

(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。

(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

13.(2013.鞍山市)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g

②30℃时,KNO3 的溶解度是 g/100g水。

③KNO3 溶液中含有少量NaCl时,可通过 的方法提纯。 ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 (填写编号)。 Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl

(1)图1中一定为饱和溶液的是 .

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 . (3)图3中表示乙的溶解度曲线是 ;P点表示的含义是 .

15.(2013?聊城)下表是KNO3的部分溶解度数据,请回答问题:

(1)40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充分搅拌,形成的溶液质量为 g.

(2)60℃时,KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是 .

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