haihongyuan.com
海量文库 文档专家
全站搜索:
您现在的位置:首页 > 初中教育 > 中考中考

12年13年北京一二模中考选择后六道训练

发布时间:2014-05-27 12:02:24  

20.下列由事实得出的结论正确的是

21.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A.氨水的pH大于7

B.所有分子的运动速率都相等

C.氨分子和氯化氢分子在不断运动

D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色

22. 除去下列物质中所含的少量杂质,方法正确的是

23.右图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是

A.反应物中有单质

B.该反应为置换反应

C.生成物的分子个数比为1:1

D.参加反应的和的质量比为17:24

24.化学小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。操作步骤为:①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温 ②静置、测温 ③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。得到以下数据:

A.碳酸钠溶水时放出热量

B.碳酸氢钠溶水时吸收热量

C.其它条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合时放出的热量更多

D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低

25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是

A.将饱和石灰水升温

B.一定量的锌粉与稀盐酸反应

C.等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解

D.向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸

20.用右图所示装置进行实验。将a中的NaOH浓溶液挤入盛满CO2

气体的b中,打开止水夹。可能看到的现象是

A. c中的水倒吸入导管中 B. 导管处有气泡冒出

C. 气球胀大 D. 无明显现象

21. 用下图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制 溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是

5 g 42 mL

① ② ③ ④ ⑤

A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是蒸发

B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的

C.乙实验按照②③①的步骤进行操作, 会导致配制的溶液浓度偏小

D.乙实验中,若①所用烧杯刚刚用清水洗过,会导致配制的溶液浓度偏大

22.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解,产生水并吸收热量,故可用作阻燃剂;能与盐酸、

NaOH溶液反应,是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3方法为: Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4,通常不选用NaOH。下列判断不正 ..确的是 .

A.氢氧化铝的化学性质稳定

B.复方胃舒平可用于治疗胃酸过多症

C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度

D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3,因为NaOH会与Al(OH)3反应

23.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是 ...

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50℃时,把50 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液,其中溶

与溶液质量比为1:3

C.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温度20℃时,这

三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

24.已知:氧化铜可以加快过氧化氢溶液产生氧气的速度,二氧化锰与硫酸不发生反应。

某黑色粉末可能由铁粉、炭粉、氧化铜、二氧化锰中的一种或几种组成,进行如下实验: ①取少量固体加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生;②继续加入足量的稀硫酸,无气

泡产生;③过滤,向滤出的不溶物中再次加入过氧化氢溶液,又有大量气泡产生。下列 对固体粉末成分的判断中,正确的是

A.可能有铁粉 B.一定有炭粉 C.一定有氧化铜 D.一定有二氧化锰

20.鉴别下列各组物质的方法可行的是

A.用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸

B.用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水

C.用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉

D.用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液

21.下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述,其中不正确的是 ...

A.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价

B.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度

C.利用金属活动性顺序表,判断金属与盐酸能否发生置换反应

D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生

22.下列实验设计不能

达到实验目的的是

23.下列实验过程与图象描述相符合的一组是

A.①一定温度下,向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B.②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸

C.③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

D.④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

24.下列说法正确的是

A.金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量都会增加

B.相同温度下,同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等

C.将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸,加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等

D.已知Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%,向10g该固体中加入足量稀硫酸,使固体全溶,所得溶液中MgSO4的质量一定为24g

25.下图是某空间站能量转化系统部分示意图,其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。

下列有关说法不正确的是 ...

A.含H的物质在此过程中没有发生化学变化

B.燃料电池系统将化学能转化为电能

C.水的分解反应需要吸收能量

D.该能量转化系统中的水可以循环使用

20.下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 ..

液面

A B

C D

21.类推是常用的思维方法。以下类推正确的是

A.离子是带电荷的粒子,所以带电荷的粒子一定是离子

B.有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机物

C.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D.单质由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质

22.下列实验操作中,能达到实验目的的是

23.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利

用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。

CO2含量高的气体2下列有关该过程的叙述正确的是 A.该过程可实现CO2零排放

B.整个过程中,至少发生了4个化学反应 C.整个过程中,只有1种物质可以循环利用 D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶

24.下列图像不能

正确反映对应变化关系的是

物中氧元素的质量是 A.0.8 g B.1.6 g

25.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质9.8 g的稀硫酸,恰好完全反应。原混合

C.3.2 g

D.6.4 g

20.下列物质的用途错误的是 ..

A.氧气:用于炼钢 B.干冰:用于人工降雨 C.火碱:治疗胃酸过多 D.稀硫酸:除去铁锈 21.下列有关金属的说法错误的是 .. A.金属具有光泽,常温下都是固体 B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金

C.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径

D.炒菜后应及时除去铁锅上的水,以防铁锅生锈 22.下列除去杂质的方法或试剂错误的是

..

23.下列问题的研究中,未利用对比实验思想方法的是 ...

24.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素。下列推理不合理的是 ...

25.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g放入93.1 g水中使其完全溶解,再加入100 g溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液,恰好完全反应。下列说法不正确的是 ... A.加入硫酸中溶质的质量为4.9 g B.反应后溶液中溶质的质量为10 g

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数为10 % D.6.9 g混合物中含氢氧化钠的质量分数约为58% 20.下列有关燃烧和灭火的说法中,不正确的是 ...

A.用水可以灭火,是因为降低了可燃物的着火点 B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气

C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同 D.山林中的隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物

21.下列有关物质的性质及其对应用途的叙述中,不正确的是 ...

A.铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液(含AgNO3)中回收银

B.碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤

C.盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D.盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有的少量纯碱

22.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂,相关资料见下图。亚硝酸钠在食品中的添加

量必须严格控制,我国规定每千克肉灌肠中亚硝酸钠的含量不得超过150 mg。下列说法不正确的是 ...

A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 B.亚硝酸钠不可用作生活调味品

C.亚硝酸钠受热分解放出的气体可能是NH3

D.按国家标准,200 g 15 %的亚硝酸钠溶液至少可生产200 kg灌肠

23.同学们用下图所示装置进行实验:若关闭K,通入气体X,澄清石灰水变浑浊。若打开

K,缓缓通入气体X,澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是

溶液Y

气体X

澄清 石灰水

24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲析出的固

体一定大于乙

D.t2℃时,向30 g甲、乙中分别加入100 g水,所得溶液

溶 解 度

甲 乙

/g

30 15

中溶质的质量分数甲一定大于乙

t1 t2 温度/℃

25.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。下

列分析和结论正确的是

A.若II、III均有明显现象,则说明样品一定完全变质

B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液

C.若D为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质

D.若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质

20. 下列物质的鉴别方法不正确的是 ...

A. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B. 用水鉴别食盐和碳酸钙粉末

C. 用稀盐酸鉴别铜和金 D. 用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液

21. 下列关于测定空气中氧气的含量实验(图中药品为红磷

和水)的分析中,不正确的是 ...

A. 氮气不与红磷反应且难溶于水,是设计该实验的依据之一

B. 不能用木炭代替红磷

C. 图I中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一

D. 图II所示装置也可以测定空气中氧气含量

22.

23. 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手,去除手上的汗渍,增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差,但有很好的吸水性。向“镁粉”中加入适量稀盐酸,立刻产生大量气泡,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,同时得到无色澄清溶液;将“镁粉”加入适量水长时间煮沸后,滤出白色固体,加入稀盐酸,固体溶解,但不产生气泡。下列说法正确的是

A. 该“镁粉”是单质镁

B. 可以用生石灰替代“镁粉”除去汗渍

C. “镁粉”加水煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁

D. “镁粉”加水煮沸的过程中一定发生了化学变化

图I 图

II

24.在不同温度下,将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中,实验情况记录于下表中,

A.KNO3的溶解能力一定大于NaCl

B.40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C.将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后,两溶液中溶质的质量:NaCl < KNO3

D.将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后,溶液的浓度:NaCl > KNO3

25.根据下图所示的实验过程和提供的数据,下列判断不正确的是 ...

加水 加入氢氧化钙 加入酚酞溶液 完全溶解 恰好完全反应 久置的NaOH样品9.3 g 5 g白色沉淀,100 g溶液 (不考虑NaOH潮解)

A. I中未变质的NaOH质量为5.3 g B. II中溶液有两种溶质

C. III中溶液溶质的质量分数为8% D. IV中溶液为红色

20.物质的性质决定用途,下列说法不正确的是

A.烧碱用于治疗胃酸过多 B.熟石灰用于中和酸性土壤 I II III IV

C.食盐可用于配制生理盐水 D.稀盐酸溶液用于清除铁锈

21.右图为元素周期表第三周期的一部分。下列说法中正确的是

A.它们都属于金属元素

B.Al的相对原子质量是26.98g

C.Mg原子的核外电子排布是

D.Si元素的名称是硅,其核电荷数为14

22. 下列实验方案能达到目的的是

23. 下图为某化工企业生产流程示意图:

下列说法正确的是

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B.③中氩气(Ar)作反应物,反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为1:2

D.①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2 一定条件2X+2TiCl4+6CO,则X为FeCl3

24. 某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作,具体

做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是

A.二氧化锰的质量为0.3g B.最多得到氧气的质量为1.6g

C.双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D.反应后容器中水的质量为1.8g

25. 实验室制取氧气时,在试管中加热一定量高锰酸钾固体,随着反应的发生,纵坐标表示

的是

A.氧气的质量

B.固体物质的质量

C.高锰酸钾的质量

D.锰元素的质量分数

20. 把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。根据以上现象,下列判断滤渣中的成分正确是 A.只有Cu B.只有Zn

C.一定有Zn和Cu

D.一定有Cu,可能有Zn

21.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实,推出的结论正确的是 A.若某物质中只含有一种元素,则该物质一定是单质 B.若某溶液使紫色石蕊溶液变红,则该溶液一定显酸性 C.若某气体燃烧的火焰是淡蓝色,则该气体一定是氢气 D.若某溶液使无色酚酞溶液变红,则该溶液一定是碱溶液

23.两种物质分别由甲、乙分子构成,其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.两种物质是由不同种元素组成的化合物

B.两种物质充分燃烧得到不相同的生成物

C.两种物质中C、H、O的质量比均为2:6:1

D.两种分子的结构不同,故其具有不同的化学性质

24.科学家正在研究如下图所示的循环体系。

①该技术符合低碳经济的理念

②无机物和有机物可以相互转化

③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰

④该技术有助于缓解全球面临的能源危机

⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气

⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物

A.①②④⑤ B.①②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③⑤⑥

25. 向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中,加入质量分数为a%的稀盐酸n克,恰好完全反应后,得到二氧化碳的质量是w克。(已知:KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2↑)下列说法正确的是

A.混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1

B.混合物充分反应后,所得溶液的质量是(m+n×a%-w)克

C.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,消耗稀盐酸的总质量均为n克

D.混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合,生成二氧化碳的总质量均为w克

21. 右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是

A.A的溶解度都大于B的溶解度

B.t2℃时,A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等

C.t1℃时,用等质量水配制的A、B饱和溶液中,所含溶质的质量:A>B

D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出的晶体的质量一定是:

A>B

23.右图是初中化学常见化学反应的溶液颜色变化,下列判断不正确的是

A.

物质

B

一定是熟石灰

B. 物质 C一定是单质铁

C. 溶液X一定是酸,则试剂A是紫色石蕊试液

D. 蓝色溶液变为浅绿色溶液一定发生置换反应

24.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品,同时能处理含二氧化硫的废气,该流程如下图所示。下列说法正确的是

A.该流程中有两种单质

B.图中反应①属于分解反应

C.反应中硫元素的化合价发生变化

D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化

25

根据信息,下图所示关系正确的是

20

科学研究发现,金星大气的成分之一是三氧化二碳(C2O3)。实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的叙述不正确的是 ...

A.是一种有毒气体 B.能使澄清石灰水变浑浊

C.在一定条件下能还原氧化铁

A.化学反应前后原子数目一定相等 D.在O2中充分燃烧的产物是CO2 21.化学中存在某些“相等”的关系。下列说法不正确的是 ...B.中和反应前后溶液中水的质量相等

C.溶液加水稀释前后溶质的质量相等

D.化合物中元素的正化合价总和与负化合价总和的绝对值相等

22.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如下图

所示。其中M2与M1的差表示的是

A.生成MgO的质量

C.参加反应的O2的质量 B.参加反应的Mg的质量 D.剩余的O2的质量 固 体 质 量 /g

时间/s

23.某净水丸分内外两层,对饮用水有杀菌消毒作用。使用时直接将它投入适量水中,外层

的优氯净(C3O3N3Cl2Na)先与水反应,生成的次氯酸(HClO)具有杀菌消毒作用,几分钟后内层的亚硫酸钠(Na2SO3)会将水中的余氯(HClO等)除去。下列关于该净水丸的叙述正确的是

A.优氯净由4种元素组成

B.经过净水丸处理过的水为纯净物

C.使用净水丸时,要先破碎后再使用

D.除去余氯的反应之一:Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl,该反应不属于复分解反应

25.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。下列关于上述过

程的叙述正确的是 A.滤液中一定含有FeCl3 C.反应后固体的质量可能会增加 A.是无机化合物 C.相对分子质量为277 g

21

元素的原子。下列关于该反应的叙述正确的是

反应前 反应后

A.属于分解反应 B.可能是氧气与一氧化碳的反应 C.“◎”可能是催化剂 D.4种元素的化合价在反应前后均未改变 23.硼纤维具有较好的耐热性和弹性,不与氯气、水反应,可与某些金属制成新型材料。在

1200℃~1300℃时,氯化硼(BCl3)蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢。下列说法不正确的是 ...

A.含硼纤维的材料可能具有耐热性 B.氯化硼可能与水反应

C.该反应中只有两种物质为气态

D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行

24.某实验装置如下图所示。若先将甲中液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后,恢

复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起。下列组合正确的是

滴管甲气球 滴管乙

B.过滤后得到的固体可能是纯净物 D.反应后溶液的质量一定会减少 B.碳、氢、氧 3种元素的质量比为72∶9∶8 D.由C12H18O、Cl2、N2 3种分子组成

20.某种瘦肉精的化学式为C12H18OCl2N2。下列关于这种瘦肉精的说法正确的是

22.某化学反应的微观示意图如下图所示,其中“□”、“”、“◎”、“●”分别表示不同种

烧杯②

25. 已知反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中

逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示。

氢下列说法正确的是

氧化A.P点表示的溶液pH=7

铜质B.M点表示的溶液中只含有一种溶质

量g C.从M点到N点溶液质量增加20 g

D.P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小

氢氧化钠溶液质量/g

19.在化学反应2A+B2=2AB中,A 与B2反应的质量关系如右图所示,若6g A和8g B2

充分反应,则生成AB的质量为

A.9g B.11g C.12g D.14g

20.蚂蚁会分泌一种信息素(化学式为C10H18O),下列说法正确的是

①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成

②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10:18:1; ③该信息素是由多种原子构成的化合物 ; ④该信息素的一个分子中含有29个原子。

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

21.除去下列各组物质中的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是(括号内的

22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一过程可以表示为:CO

A.CO和COad

不是同种物质

B.该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应 C.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行

D.这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少

COad O2

2Oad COad + Oad

→CO2(式

中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子),下列说法错误的是

\

25.右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得到的结论不正确的是

A.反应结束时溶液的pH=7

B.NaOH溶液中存在的粒子是Na和OH C.该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子

D.若两者恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为11.7%,则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36:883

20.比较、推理是化学学习常用的方法。以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中不合理

的是

21.在不同温度下,CO可将Fe2O3还原为Fe3O4、FeO或Fe,下列有关说法不正确的是 ...A.生成固体的质量一定小于固体反应物的 B.在实验室完成此实验,一定要对尾气进行处理 C.一定量的Fe2O3还原为FeO时,消耗的CO最多 D.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,该气体一定是CO2

22.今年2月,河北某化工厂因硝酸胍(化学式为CH6N4O3)引发爆炸,造成人员伤亡和经济损失。硝酸胍通常是白色针状晶体,能溶于水和乙醇,摩擦或受热均能得到氮的氧化物而引发爆炸。下列有关硝酸胍的说法正确的是 A.硝酸胍的相对分子质量是102

B

.硝酸胍爆炸不会造成大气污染

C.硝酸胍在运输过程中,应避免撞击或暴晒 D.硝酸胍受热得到氮的氧化物,说明它易挥发

23+

-+

-

A.①和②

B.①和③ C.②和④ D.③和④

24.20℃时,在密闭(与外界不发生热交换)容器中,

将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,反应过程

中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不 .

正确的是 ..

A.该反应是放热反应

B.恰好中和时溶液温度达到最高点

C.恰好中和时消耗硫酸的质量是m g

D.若用浓硫酸代替稀硫酸,则恰好反应时溶液温度为T

25.一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A.3CuSO4 === 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

△B.4CuSO4 === 4CuO + 2SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ △C.5CuSO4 === 5CuO + SO3↑ + 4SO2↑ + 2O2 ↑ △

D.6CuSO4 === 6CuO + 4SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑

20.下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着 火点”的一组现象是 △

①图1铜片上白磷燃烧 ②图1铜片上红磷未燃烧

③图1水中白磷未燃烧 ④图2水中白磷燃烧

A.①② B.①③ C.③④ D.②③

21.甲、乙、丙、丁表示四种物质,其微观示意图见下表,甲和乙在一定条件下反应生成丙

下列说法正确的是 A.甲、丁的化学式相同 B.只有丙物质属于单质

C.若16 g乙参加反应,则生成的丙质量为32 g

D.反应中,反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍

22

23.镍氢充电电池有着广泛应用,镍及其化合物能发生下列反应:

① Ni + 2HCl === NiCl2 + H2↑ ② Ni(OH)2 + 2HCl === NiCl2 + 2H2O ③ NiO2 + 4HCl === NiCl2 + Cl2↑ + 2H2O 对上述反应的分析判断正确的是 A.反应③是复分解反应

B.镍能与硝酸银溶液发生置换反应 C.反应②既是中和反应,又是置换反应 D.Ni(OH)2、NiO2和NiCl2中Ni的化合价都相同

24.下图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是

25.下表中的选项不符合右图所示曲线的是 ...

网站首页网站地图 站长统计
All rights reserved Powered by 海文库
copyright ©right 2010-2011。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit326@126.com