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2014年中考化学选择题复习

发布时间:2014-06-05 08:20:49  

2014年中考化学选择题复习

一、物理变化与化学变化

1.下列变化中,属于物理变化的是( )

2. 下列变化中,不属于化学变化的是( ) ...

A、将石油加热炼制,以得到多种石油化工产品

B、不小心将食醋洒落在大理石地面上,大理石地面被腐蚀

C、用铝制容器盛放酸性食物,铝制容器被腐蚀

D、把秸秆、杂草、人畜粪便放在密闭的沼气池中发酵制沼气

二、分子、原子与元素的概念

1. 下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。

下列叙述错误的是【 】

A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子

B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数

C.核电荷数分别为8和14的元素,组成化合物的化学式为SiO2

D.同一周期中,原子的核外电子层数相同,最外层电子数从左向右逐渐增多

2.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )

A. B. C. D.

3.下列方框中,符合2N2的意义的示意图是???????????( )

A B C D

4.用KMnO4、KClO3、H2O2三种物质都可制得氧气,说明这三种物质的组成中都含有( )

A.氧元素 B.氧化物 C.氧分子 D.氧原子

5. 国际化学联合会于2月19日宣布,第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”,相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量

的277倍,是目前获得正式承认的最重的元素,则该元素原子核内的中子数为( )

A.112 B.277 C.165 D.389

6. 我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的,反应方程式为2NH4ClO

4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,则X的化学式

A.NH3 B.H2 C.H2O D.HCl

7. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理,你认为正确的一句是( )

A.同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素

B.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成

C.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的物质就是氧化物

D.当元素原子的最外层电子数达到8个电子时,元素的性质比较稳定,氖原子核外最层电子数为8,所以氖气的化学性质比较稳定

三、物质的分类

1. 根据组成元素的类别,对下列氧化物分类,其中—种与另外三种不属于同一类别,它是( ) A、MnO2 B、Cu2O C、P2O5 D、Fe3O4

2.下列各组含氯物质中,氯元素化合价相同的一组是( )

A、 Cl2 HCl B、NaCl HclO C、ClO2 NaClO2 D、KClO3 Ca(ClO3)2

3. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 ( )

A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定

四、四种基本的化学反应类型

1. 能生成二氧化碳的是( ) ①化合反应②分解反应③置换反应

④复分解反应

A.仅① B.仅①② C.仅①③④ D. ①②③④

2. 将一大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如右图所示。

下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( ) ...

A.Ⅰ处试液变蓝 B.Ⅱ处溶液变浑浊

C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 D.Ⅳ处试纸变红

3. “绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。

CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原

料。根据零排放的要求,以CO和H2合成的有机物不可能是( ) ...

A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙酸(C2H4O2)

4. 右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中符合该图要求的是( )

5. a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产

生如下现象:

a、b、c、d依次是( )

A Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2 B AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl

C HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3 D BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3

五、催化剂

1.“神舟6号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化

学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是( )

A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.消毒剂

六、金属活泼顺序

1. 如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是( )

A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左

2. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是( )

A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁

B.滤出的固体一定含有铜,一定不含铁和镁

C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,可能含有氯化铜

D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

x、Y、z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的强弱,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能发生置换反应的记为“√”,

)。这四种金属的活动性顺序为( )

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z

C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

3. 金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的4. 则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是( )

A.质量变大,Zn2+、Fe2+ B.质量不变,Cu2+、Zn2+

C.质量变小,Zn2+、Fe2+ D.质量变小,Cu2+、Fe2+

七、质量守恒定律

1、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )

2.在一个密闭的容器内,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前各

物质的质量如下:

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

3. 在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9

C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 D.甲反应后的质量为8g

4. 在化学反应前后,下列各项①原子数目;②分子数目;③元素种类;④物质的总质量;

⑤物质种类;⑥原子种类。肯定没有发生变化的是?( )?

A、①③④⑤⑥ B、①③④⑥ C、①④⑥ D、①③⑤

5. 在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后,生成8.8 gD。则在此反应中,B与D的质量比为

A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44

八、溶液(饱和)

1. 右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶

液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时..

不带结晶水)( )

A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温

B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A

C.从M→N:先将M降温再将其升温

D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水

2. 右图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线,a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )

A.t2℃时,a是饱和溶液,b是不饱和溶液

B.将两份溶液温度降到t1℃时,a、b中都有晶体析出

C.从a→b:先将a降温到t1℃,过滤后将滤液升温到t2℃

D.从b→a:在b中加入M至刚好饱和

3. 下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。

若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是( ) ..

A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和

C.溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小

九、混合物的分离

+++1.某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它

们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )

A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3

C NaCl NaOH Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH

2.在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是( )

A 水、AgNO3溶液、稀HNO3 B 水、NaOH溶液、稀HCl

C 水、KOH溶液、稀HCl D 水、KOH溶液、稀HNO3

十、除杂质

3. 4作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )

A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③①

十一、物质的鉴定

1. 学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。下列物质鉴别方法错误的一组是( )

A.白酒和白醋──闻气味 B.软水和硬水──肥皂水

C.N2和CO2 ──燃着的木条 D.空气和氧气──带火星的木条

2. 不能鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水的溶液是( )

A 紫色石蕊试液 B. 稀盐酸 C无色酚酞试液 D. 纯碱溶液

十二、离子共存

1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

—-——-A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH B.Na+、SO42、Cl、OH

+—— -—C.Ba2+、H、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3、OH

十三、物质转化

1. 完成下列变化,一步即可实现的是( )

①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③Cu(OH)2 → CuCl2 ④Fe → FeCl2

A.①② B.②③ C.①④ D.①③

2. 下列制备物质的没汁中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) 十四、实验

1. 某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量,红磷燃烧

温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过

的1/5。造成这一现象的原因可能是( ) 后恢复到室广口瓶容积

A.实验前没有夹弹簧夹 B.实验装置可能漏气

C.实验中所取的红磷过量 D.实验中所取的红磷不足

2. 下列分别是二氧化碳制取、干燥、收集和性质检验的装置图,错误的是( )

3. 右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置(铁架台未画出),以下说法不正确的是【 】

A.打开止水夹a、b。气体从d管倒入储存在下面的瓶子里,水被压入上瓶

B.取用气体时,可通过控制止水夹a、b,靠水的重力方便地将气体排出

C.气体被储存在装置中,c导管也必须安装止水夹

D.该装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置

4. 质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应,反应情况如右

图所示。则下列叙述中正确的是( )

A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况

B、锌、铁均反应完,盐酸有剩余

C、盐酸均反应完,—定有锌剩余

D、盐酸均反应完,—定有铁剩余

5. 掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是( )

6. 下列有关实验现象的描述,错误的是( )

A、氢气在空气中燃烧,产生黄色火焰

B、碳在氧气中燃烧,发出白光

C、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

D、二氧化碳通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊

7. 现代建筑部的门窗框架常用古铜色的硬铝制造,取硬铝样品作如下实验。(已知:Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2 )

气体

过量稀盐酸

溶液 气体

过量NaOH溶液

不溶物 溶液

不溶物

由此可推知,硬铝的组成可能为( )

A.Al Cu Mg Si B.Al Mg Si Zn

C.Al Fe C Cu D.Al Mg Zn Fe

8. 制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作正确的是( )

A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转,可调节游码

B.在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D.选用100mL量筒量取88.0mL的水

9. 如右图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹

和气体B组合可能是( )

A B C

D

12. 如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体,

达到使气球鼓起起的目的,锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是

十五、图像

1. 下列图象与对应实验相符合的是

( )

A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中

逐滴加入pH=1的盐酸

B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量

的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌

C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾

溶液恒温蒸发至有晶体析出

D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合

溶液中逐滴加入稀硫酸

2. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )

A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

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