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2014年中考化学模拟6

发布时间:2014-06-05 13:50:56  

可能用到的相对原子质量:

一40

1.下列物质中含有氧分子的是:

A.液态空气 B.二氧化碳 C 纯净水 D.过氧化氢

2.分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了

A.分子是由原子构成的 B.分子是不断运动的

C.分子之间有间隙 D.分子可以再分

3.对下列符号意义的表述,正确的是:

A. 一个硫原子 B.2H 两个氢元素

C.2HO 两个水分子 D.Ca2+

2 钙元素的化合价为+2价

4.四大基本反应类型指化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应,但不能包括所有反应。下列各反应中不属于上述四大基本反应类型的是 ( ) ①Ca(HCO3)2CaCO3↓+ H2O + CO2↑ ②3CO + Fe2O32Fe+3CO2③2Mg+O22MgO ④H2+ CuO Cu+H2O

⑤ AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 ⑥Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

A、①②⑤ B、② C、⑥ D、③④

5.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是

A.非金属元素:Hg、

O、Si B.混合物:空气、石油、冰水共存物

C.盐:KMnO4、NaNO2、CaCO3 D.金属材料:生铁、玻璃钢、不锈钢

67水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是:

A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和

C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠

8.氯化铁溶液显黄色,其中存在的离子有Fe3+ 和Cl?。在含有Cl?的溶液中加入AgNO3 溶液生成白色AgCl沉淀,在含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。某同学想用实验证明氯化铁溶液的黄色不是Cl―引起的,设计的下列实验无意义的是 ( )

A.观察氯化钠溶液的颜色,呈无色

B.向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失 C.向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液黄色消失 D.观察铁丝在氧气中燃烧的产物为黑色

9.下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气 A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④ 10.甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表; A.甲组、乙组

B.丙组、丁组

C.甲组、丙组 D.乙组、丁组 11.(用符号完成下列内容: (1)一种常见的金属单质_____________; (2) 一种常见的氧合物_____________; (3) 一种常见的有机物_____________; (4) 一种常见的化肥_______ . 12.随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是_______,酸雨形成的原因是 _______ ___ ,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为____ ______ ___ .(用化学式或化学方程式表示) 13.亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制. 亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体. 请根据信息回答: (1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是_____ ________; (2) 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可): 方案一:______ _____ __;方案二: ____ ___. 14.(某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,

2014年中考化学模拟62014.6.5

回答下列问题。 (1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。

(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。

(3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。

(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。

(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。

15.“生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:

①夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦

②人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康

③胃酸过多的人,可饮用苏打水保健

④家庭煤气泄露,立即开油烟机排气

以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 .

16.(1)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.

某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:

(一)资料收集:①H2+

CuO Cu+H2O ②CO+CuO Cu+CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色

(二)设计实验装置

(二)设计实验装置

请分析上

面信息后

回答:

①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 ;

②装置C的目的是 ,装置D的作用是 ;

③装置E内观察到的现象是 ;

④实验中两次用到装置A,其目的分别是 , ;

请你设计一种尾气处理方案: .

(2)

)苏打水是碳酸氢钠的水溶液,有弱碱性.医学上外用可消毒杀菌,

引用可改变酸性体质,保持人体内的酸碱平衡.如图是某品牌苏打水的图片如图2和配料表,读图完成下面问题: ①根据配料表可以发现:苏打水成分中的无机物有 ,有机物有 (每空至少填两种物质)

17.)茶是我国的特产,种类很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答: ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多; ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 (3)茶碱(C8H10N4O2·H2O)的相对分子质量是 ; (4)茶碱(C8H10N4O2·H2O)中碳氢氧三种元素的质量比为 . 18.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定

,

冷却后称得固体质量为8.12g 方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料: 当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应. 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数: (1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ; (2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%) 比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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