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2010年厦门中考化学试卷(word版含答案)[1]

发布时间:2014-06-06 11:48:56  

厦门市2010年初中毕业及高中阶段各类学校招生考试

化 学 试 题

(满分:100分;时间:90分钟)

准考证号______________ 姓名________________ 座位号_____________

考生注意:1.本学科有两张试卷,一是答题卡,另一是本试题(共6页25题)。请将全部答案填在答题卡.....

的相应答题栏内,否则不能得分。 .......

2.可能用到的相对原子质量:

H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40

一、选择题(本题15小题,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求,请在答题卡选择题栏内用2B铅..

笔将该选项的序号涂黑)

1.下列物质与水混合,充分振荡后可得到溶液的是

A.泥沙 B.奶粉 C.蔗糖 D.植物油

2.下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是 ...

A.特种钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线

3.装运浓硫酸的包装箱应贴的危险化学品标志是

A B C D

4.分类投放垃圾箱有三个垃圾投放口分别为绿色(可回收物)、黑色(有害物)、黄色(废 弃物)。下列生活垃圾应放于绿色投放口的是

A.贝壳 B.废电池 C.果皮 D.矿泉水瓶

5.不属于有毒物质的是 ...

A.二氧化硫 B.氯化钠 C.甲醛 D.黄曲霉素

6.不属于现代化学科研人员研究方向的是 ...

A.合成新材料 B.开发新能源

C.开发卫星定位系统 D.工业“三废”处理

7.近来,俄美科学家发现了两种新原子,它们的质子数都是117,中子数分别为117和 118。下列有关叙述正确的是

A.两种原子属于同种元素

B.中子数为118的原子,核外有118个电子

C.中子数为117的原子,相对原子质量为117

D.因为两种原子的质子数相同,所以两种原子的质量也相同

8.生产消毒剂ClO2涉及下列化合物,其中氯元素的化合价标示正确的是

+3 +1 -2 +2 A.2 B. C. D.2

9.近来,科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是

A.制取过程只发生了物理变化 B.月球岩石中肯定含有高锰酸钾

C.月球岩石中一定含有氧元素 D.月球岩石中一定富含氧分子

10.下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺(化学式C3H6N6)的叙述,正确的是

1

A.三聚氰胺中含有氢气和氮气 B.三聚氰胺中C、H、N质量比为6:1:14 C.三聚氰胺的相对分子质量为126 g D.三聚氰胺中N的质量分数为84% 11.下列实验操作正确的是

A.过滤粗盐水 B.滴加石灰水 C.存放氧气 D.称量氯化钠

12.将“跳跳糖”放入水中,有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想,其中不可能获得...

正确结论的是

A.收集气体并观察

13

用相应试剂鉴别的是

B.送交食品检验部门检测

C.查阅“跳跳糖”成分及制作原理 D.咨询生产厂家工程师

1415的溶解实验,实验数据如下:

根据上述实验数据,下列叙述正确的是

A.实验1所得溶液的溶质质量分数= ×100% B.实验2所得溶液为饱和溶液

C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D.该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 二、填空与简答(本题6小题,共35分)

2

16.(4分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。

(1)用生石灰吸潮,其原理用化学方程式表示为 。

(2)用木炭除霉味,这是利用了木炭的 性。

(3)将油涂在铁艺家具上防止生锈,其目的是将铁与空气中的 隔绝。

17.(4分)氮的原子结构示意图如右。

(1)氮原子核内质子数为,最外层电子数为

(2)它与硼元素(元素符号为B)形成原子个数比为1:1的高温

超导材料氮化硼的化学式为 。

18.(6分) 写出下列反应的化学方程式。

(1)实验室用双氧水制取氧气: 。

(2)用天然气作燃料: 。

(3)碳酸钠溶液与石灰水反应: 。

19.(7分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”,获得2009年诺贝尔奖。 工业上以石英砂(主要成分SiO2)制取高纯度石英玻璃的生产原理如下:

请回答:

(1)已知反应①的另一产物是有毒气体,其化学式为,此副产物的用途是

(2)已知反应②为化合反应,该反应的化学方程式为

(3)已知反应③为置换反应,该反应的化学方程式为 。

(4)将反应③中的氧气换成氢气,可制得生产计算机芯片的高纯硅,则另一产物的化学式

为 。

20.(6分)

工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下: [背面还有试题]

(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 。

(2)步骤②加入过量的铁粉,除能与废液中FeCl3反应外,还可发生反应的化学方程式

为 。

(3)步骤③加入稀盐酸,充分搅拌,当观察到 现象时,说明滤渣只剩

铜。

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ,实现循环使用。根据质量守恒定律

可推测该单质的化学式为 。

21.(8分) 2009年12月,哥本哈根国际气候大会召开,以CO2为主的温室气体排放再次成为各国关注的

焦点。

(1)近年来,空气中CO2含量不断上升的主要原因是 。

(2)今年世界环境日中国主题:“低碳减排·绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或

3

减少对环境的破坏,其重要原则有:

①拒用。请举出低碳生活的一个实例: 。

②再生。右图是科学家设计的一种理想的氢元素

循环模式,它实现了低碳减排,请写出(Ⅰ)

中发生反应的化学方程式: 。

③回收。目前使用膜分离法从空气中分离出CO2,

这个过程二氧化碳发生的是 (填

“物理”或“化学”)变化。这些CO2可作为气体

肥料,还可制造 用于人工降雨。

(3)大气中的CO2是不是越少越好?为什么?答: 。

三、实验与探究(本题2小题,共15分)

22.(7分)某兴趣小组要研究CO2的温室效应,请选择下列合适的装置填空:

(1)实验室制取CO2的化学方程式为 。

(2)实验室制取CO2,应选 (填序号,下同)作发生装置,应选 作

收集装置。

(3)若实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的氯化氢,不纯气体应从

(填“a”或“b”)处导管通入。若要得到干燥纯净的二氧化碳气体,干燥装置应放于装置⑥之填“前”或“后”)。

(4)为比较二氧化碳和空气的温室效应,可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。

此实验需定时测量的数据是 。

23.(8分)某研究性学习小组对中和反应进行探究,请你参与实验:

实验1:证明酸和碱发生了反应

稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象,小丽同学按图1进行实验,证明了盐酸和NaOH溶液有发生化学反应,他依据的实验现象是 。

实验2:证明酸和碱反应有水生成

小明同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变

红色)、无水醋酸(一种酸,常温下为无色

液体)和氢氧化钠固体进行图2所示的三

个实验。

4

(1)实验①、②的实验目的是

(2)加入试剂后,要迅速塞紧橡胶塞的原因是

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是

实验3 测量酸和碱反应过程的pH、温度变化

取一定量的稀盐酸,逐滴匀速滴加NaOH溶液,用传感器实时获得溶液的pH、

温度曲线如图3。

(1)0—t1时,溶液的酸碱性变化情况是 。

(2)由图3分析,酸和碱有发生反应的依据是 ,酸和碱的反应

是 反应(填“吸热”或“放热”)。

四、信息与分析(本题l小题,共10分)

24.(10分)结合下列材料填空:

材料一 1703年,德国化学家施塔尔系统提出燃素学说,认为物质可以燃烧是因为它们含有燃素。如

木炭和金属燃烧释放出“燃素”后,就剩下了失去“燃素”的死灰。但是,人们始终没有找到“燃

素”。

材料二 1774年,法国科学家拉瓦锡发现了氧气并研究其在燃烧中的作用。提出了氧化学说,认为燃

烧是物质与空气中氧气发生发光放热的剧烈反应。初步揭开了燃烧的神秘面纱。

(1)材料一中,金属铁在氧气中燃烧后失去“燃素”的“死灰”是 (填化学式),木炭燃烧释放出“燃

素”的化学方程式为 。

(2)燃烧条件是“氧化学说”的重要内容,翔安海底隧道采用了多种控制燃烧的措施。

①确保良好的通风,除能保证人的安全外,还能使通过隧道的车内汽油充分燃烧,

这是考虑到充分燃烧需要 。

②隧道使用了氢氧化铝阻燃材料,它在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝,化学方程式

为 。氢氧化铝能阻燃的原因是 。

(3)人们对燃烧的认识是不断发展的,请根据下列事实,对初中化学所学的物质燃烧

条件提出新的认识。

①CO的含量小于12.5%时,在空气中达到着火点也不会燃烧。

新认识: 。

②木炭在氧气浓度低于14%的空气中,达到着火点也不会燃烧。

新认识: 。

③钠可在氯气中燃烧,镁可在二氧化碳中燃烧。

新认识: 。

五、计算与应用(本题l小题,共10分)

25.(10分) 钙元素是人必需的常量元素,正常人每升血液含钙88~108 mg。现按下列

步骤测定某血样的含钙量:

①取血样10 mL,将血样中的钙元素全部转化到CaC2O4中;

5

②用稀硫酸处理CaC2O4 ,化学方程式为:CaC2O4 + H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 ; ③测得上一反应所得H2C2O4 的质量为2.25 mg。

计算并判断(要求写出计算过程):

(1)每10 mL该血样可转化生成的CaC2O4质量。

(2)每升该血样中钙元素的质量,并判断该血样含钙量是否正常。

[友情提醒:试题结束,请认真检查!]

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