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2014年北京市东城区中考二模化学试题及答案

发布时间:2014-06-07 09:42:44  

北京市东城区2014年第二学期综合练习(二)

初三化学 2014.6

学校 班级 姓名 考号

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Pb 207

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。)

1. 下列物质中,属于溶液的是

A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水

2. 垃圾分类从你我开始。废弃报纸属于

3.火山灰是细微的火山碎屑物,它含有硫、钙、硅等成分。这里所说的“成分”是指

A.元素 B.原子 C.分子 D.单质

4.“2H”表示

A. 2个氢原子

A. 合理使用农药 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 B. 研发可降解塑料 D. 推广使用无磷洗衣粉

C.香水 D.蒸馏水 D. 2个氢元素 5.下列做法与“推进生态文明,建设美丽中国”要求不相符合的是 ....C. 大力使用化石燃料 6.下列物质中,属于纯净物的是 A.矿泉水 B.苏打水

的化合价是 7.C3N4是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可用作切割工具。在C3N4中碳元素的化合价为+4,则氮元素

A.-4 B.-3 C.-1 D.+3

8.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是

A.真丝围巾 B.纯棉袜子 C.不锈钢锅 D.塑料水桶

9

.下列性质中,属于物理性质的是

A.挥发性 B.酸碱性 C.可燃性 D.金属活动性

10.下列反应不属于置换反应的是 ...

A.CH4

+2O2CO2 + 2H2O B.C + 2CuO 2Cu +CO2↑

H2+CO

1 C.Z n + Cu(NO3)2== Zn(NO3)2 + Cu D.C + H2O

11.下列对分子、原子、离子的认识,正确的是

A. 原子是最小的粒子,不可再分 B. 温度越高,分子运动速率越快

C. 离子不能直接构成物质 D. 固体难压缩,说明固体分子间无间隔

12.手机、电脑使用的锂电池内的反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列说法正确的是

A.反应中MnO2是催化剂 B.反应前后锰元素的化合价不变

C.MnO2中Mn的质量分数约为63% D.生成物LiMnO2为氧化物

13.下列装置或操作能达目的的是

A.证明CO2密度比空气大 B.量取35mL液体 C.测定空气中氧气含量 D.测定溶液的pH

14.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合右图分析,关于这四种元素的说法正确的是

A.氧原子的核电荷数为8

B.硅元素属于金属元素

C.铝原子在化学反应中易得电子

D.铁的相对原子质量为55.85g

15.治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的

A.图中有两种单质和两种氧化物 B.反应前后原子、分子个数都不变

C.生成物的分子个数比为1:1 D. 该反应使有毒气体转化为无毒气体

16.绿茶中的单宁酸具有清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46 。下列关于单宁酸的说法不正确的是 ...

A.它由C、H、O三种元素组成

B.一个分子含76个碳原子 C.分子中C、H、O原子个数比为38:26:23 D.一个分子中含23个氧分子

17

该实验室新购进部分生石灰和纯碱,应将它们分别放在

A.③和① B.④和① C. ③和④ D.①和②

18.下列涉及学科观念的说法正确的是

2 A. 根据微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观:锌和硫酸锌可相互转化 C. 根据结构观:氩原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同 D. 根据守恒观:10mL质量分数为40%的硫酸,加10mL水后质量分数变为20%

19.下列所示初中化学常见实验中,能达到实验目的的是

20.为防止铁制品生锈,在铁制品表面电镀一层铜可起防锈作用。下列关于镀铜铁制品的说法不正确的是 ...

A.是一种合金 B.不可盛硝酸银溶液

C.防锈原因之一是铁隔绝了空气 D.可以盛放稀盐酸

21.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是 ...

A. 物质形成溶液的pH B. 含氮物质中氮元素的化合价

苛性钠 食盐 硫酸 大 N2 NO NO2 高

溶液的pH 氮元素的化合价

C. 元素在地壳里的含量 D. 铁、铜、银的金属活动性

Al Si O 高 Fe Cu Ag 弱

元素在地壳里的含量 金属活动性

22.为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断

的方法不合理的是

23.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

下列说法中不正确的是 ...

A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液

C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

24.关于下列坐标图的叙述正确的是

3

甲 乙 丙 丁

A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中

C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中加入铁粉

D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体

25.“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,并将CO2分离、储存,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。

CO2含量高的气体

2下列有关该过程的叙述正确的是

A.该过程可实现CO2零排放 B.该过程至少发生了4个化学反应

C.该过程只有1种物质可以循环利用 D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶

二、填空题(共6个小题,共30分。)

26.(6分)为了延长保质期,不同的食品需要对其进行不同的包装处理。

(1)有的要充入空气中含量最多的气体,该气体的化学式是 。

(2)有的要放置一小包干冰。干冰的化学式是 。

(3)有的要放置一小包生石灰,其作用是 (用化学方程式表示),该反应的基本反应类型是 。

(4)有的要放置一小包铁粉,又称“双吸剂”,它吸收的两种物质是 和_______。

27.(7分)能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关。

(1)化石燃料是不可再生能源,包括煤、石油和 ;大量使用煤、石油等化石燃料会产生 、NO2等污

(1)人体缺钙会引起的疾病是 (填字母序号)。

A.青少年会引起佝偻病

B.成年人会引起贫血 C.老年人会引起骨质疏松

(2)A、B、C是常见的含钙化合物,转化关系如图所示,其中A、B均由三种元素组成。

①A的俗称是 ,它在农业上的用途是 ;

②含B的天然石材中,可作为建筑材料的是 ;

③B→C的化学方程式是 (任写一个)。

29.(7分)物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定 4

律。

(1)甲组研究了反应:2H2+O22H2O,他们从该反应中获取的信息有:

①该反应的反应物是氢气和氧气; ②该化学反应的条件是点燃;

③在化学反应前后元素种类和原子个数不变;

④_________;⑤_________。

(2)乙、丙两组同学分别设计了如下实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。

请根据图示回答:

① 乙组实验中,m(前)>m(后),原因是_______,若所用试剂不变,改进的方法是________;

② 丙组实验中,m(前)= m(后),乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是________。

(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下,W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示:

其中,x= g, W的化学式是 。

30.(5分)a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素,有关信息如下表所示。A、B、C、D、E是由上述4种元素中的一种或几种组成的纯净物。

(1)A的化学式是 。

(2) 单质B燃烧时,可生成不同的气体C或D。B充分燃烧生成C的化学方程式是 。

(3)E溶于水放出大量的热,得到溶质质量分数为10%的无色溶液Ⅰ,向Ⅰ中通入足量气体C后得溶液Ⅱ,发生反应的化学方程式是 ;与Ⅰ相比,Ⅱ中 (填序号)。

①溶质质量小 ②溶剂质量小 ③溶液质量大 ④溶质质量分数大

三、实验题(共3个小题,共19分。)

5

31.(5分)我们学习了常见气体的实验室制法,知道了制取气体的一般思路和方法。

(1)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的因素有 (填字母序号)。

A.反应物的状态 B.气体的密度

C.反应的条件 D.气体的溶解性

(2) 实验室制取气体的常见装置如图所示,请回答:

① 仪器a的名称是 。

② 高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是 (填字母序号);用装置C收集二氧化碳的原因是 。 ③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体,已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水。实验室欲制取乙炔,选择的装置是 (填字母序号)。

32.(7分)二氧化硫与二氧化碳具有某些相似的化学性质。为研究二氧化硫的性质,化学小组同学用如图所示装置进行实验。

关闭K1、K2,将燃烧匙中硫粉在空气中点燃,迅速伸入如图所示瓶

中,可以观察到火焰呈蓝紫色,则瓶内的气体是 ,硫燃烧反应的

化学方程式是 。瓶内的石蕊溶液由紫色变为红色,原因是 。

(1)若只打开K1,烧杯内的兵乓球被吸在漏斗口,原因是 。

(2)若注射器中盛有溶液A,只打开K2,可观察到的现象是 ,瓶

内溶液变为蓝色,溶液A一定具有的性质是 。

(3)若注射器中盛有澄清石灰水,打开K1、K2,向外拉注射器,可观察到澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式是 。

33.(7分)已知某合金样品中可能含有铝、铁、铜中的两种或三种。某小组同学对该合金样品的成分进行探究。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,而铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。

已知2Al + 2NaOH + 2X= 2NaAlO2 + H2↑,则X的化学式是 。

【拓展探究】某同学进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到实验目的的是 (填字母序号)。

A. 将Al、Cu分别加入到FeSO4溶液中

6

B. 将Al、Fe分别加入到CuSO4溶液中

C. 将Al分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中

D. 将Fe分别加入到Al2(SO4)3、CuSO4溶液中

四、计算题(共2个小题,共6分。)

34.(3分)鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙(CaO2),它与水反应可释放氧气:

2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中,试计算可生成氧气的质量。

35.(3分)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”),它的优点是可以充电

循环使用,电瓶内发生的化学反应是:

PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O

某电瓶中装有36%的稀硫酸1200 g,电瓶工作时有310.5 g的铅参加反应。试计算:

(1)原稀硫酸中所含溶质的质量是 g。

(2)电瓶工作时消耗硫酸的质量。

(3)反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。(最后结果精确到0.01%)

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北京市东城区2013-2014学年第二学期综合练习(二)

初三化学参考答案及评分标准

此答案参照执行,答案合理均可得分。 一、选择题(每小题1分,共25分)

二、填空题(共5个小题,除特殊注明外,每空1分,共30分。) 26.(6分)(1)N2 (2)CO2 (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 (4)氧气 水

27.(7分)(1)天然气 SO2 酸雨 (2)BC (3)①a B ②P2O5 28.(5分)(1)AC

(2)①熟石灰 改良酸性土壤 ②大理石

③CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

29.(7分)(1)④反应的生成物是水

⑤2个氢气分子和1个氧气分子化合生成2分子水

(2)①二氧化碳气体逸出 答题要点:在密闭容器中完成实验

②质量守恒定律研究的是化学反应,而丙组中的物质不能发生化学反应 (3)52 C2H6O

30.(5分)(1)H2 (2)C + O2

CO2

(3)CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O ③④(2分)

三、实验题(共3个小题,共19分。除特殊注明外,每空1分。)

31.(5分)(1)AC (2)①试管 ②A 二氧化碳密度大于空气 ③BE 32.(7分)氧气 S+O2

SO2 二氧化硫与水反应生成酸

(1)二氧化硫溶于水,使瓶内气压减小 (2)注射器内的溶液A进入瓶中 碱性 (3)SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

8

33.(7分)【查阅资料】H2O

【拓展探究】AD(2分)

四、计算题(共2个小题,共 6分)

34.(3

分)解:设可生成氧气的质量为x。

2CaO2+2H2O == 2Ca(OH)2+ O2↑。

144 32

108g x

X = 24 g

答:可生成氧气的质量为24g。

35.(1)原来m(溶质)=1200g×36%=432 g…………………………………………………(1分)

(2)解:设需消耗纯稀硫的质量为x,同时生成水的质量为y。

PbO2 (固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4

↓+ 2H2O

196 207 36

x 310.5g y

x =294g …………………………………………………(1分)

y=54g

剩余m(溶质)=432g-294g=138g

剩余m(溶液)=1200g-294g+54g=960g

(3)剩余H2SO4 溶液中溶质的质量分数= x 100% =14.38% ……(1分)

答:需消耗稀硫酸中溶质为294g,此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。

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