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2014年天津市初中毕业生学业考试试卷

发布时间:2014-06-26 12:21:28  

2014年天津市初中毕业生学业考试试卷

化 学

第I卷 选择题(30分)

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40

Fe—56 Cu----64 Zn---65

一.选择题(本大题10题,每题2分,只有一个选项最符合题意)

1. 下列变化中属于化学变化的是

A. 榨取果汁 B.粉碎废纸 C.切割玻璃 D.燃放烟花

2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。PM2.5入人体肺泡,对健康影响很大。PM2.5属于下列空气污染物中的A.可吸入颗粒物 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.

3.空气成分中体积分数最大的是

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.

4.下列物质属于纯净物的是

A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水

5.

A.蔗糖 B.氯化钠 C.酒精 D.6.下列实验操作中正确的是

7.硅酸钠(

C.+3 D.+4

8.Ce)是一种常见的稀土元素,下列有

A.58

B.铈属于非金属元素

C.铈原子中的质子数是58

D.铈的相对原子质量是140.1

9.下列关于实验现象的描述,正确的是

A.硫在氧气中的燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰

B.面馅在空气中燃烧时,产生烧焦羽毛气味的气体

C.细铁丝在氧气中燃烧时,火星四射,生成黑色固体

D.红磷在空气中燃烧时,产生大量白色烟雾

10.燃料电池是一种新型绿色电池。它是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入,直至被氧化,使化学能转变为电能的装置。

这三种气体可以作为燃料的燃料的原

因是

A.均是无毒无害的气体 B.均可燃烧并放出大量的热

C.燃烧产物均为二氧化碳 D.均在自然界中大量存在

二.选择题(本大题5题,每题2分,每小题四个选项中,有1-2个符合题意)

11.生活离不开化学,下列选项中合理的是

A.青少年适量补铁,可以预防佝偻病

B.服用含有氢氧化铝的药物,治疗胃酸过多症

C.为了节约粮食,把霉变大米淘洗后食用

D.食用甲醛浸泡过的海产品,可提高人体免疫力

12.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是正确的是

13.系的是

A.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

B.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

C.用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸

D.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

14.的是

15.把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质恰好完全反应,产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是

A.若混合物为Zn、Al,w可能是0.2g

B.若混合物为Zn、Fe,w不可能是0.2g

C.若混合物为Zn、Cu,w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%

D.若混合物为Zn、Mg,则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

第II卷 非选择题(70分)

三.填空题(本大题有3小题,共20分)

16.(6分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。请从下列物质中,选择适当的物质填空(填序号)

①干冰 ②肥皂水 ③食盐 ④硝酸钾 ⑤碳酸钾 ⑥石墨

(1) 可用于炒菜调味的是_____________

(2) 可用于人工降雨的是______________

(3) 可用与区别硬水和软水的是______________

(4) 属于复合肥料的是______________

(5) 可用作干电池电极的是__________

(6) 配置高点所用的发酵粉的主要成分之一是17.(7分)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答:

(1) 铝元素的含量居地壳中所有元素的第________是利用铝的_________性。

(2) 结构示意图,铝原子在化学反应中容易“得到”或“失去”)电子。

(3) 的化学方程式:。

(4) 硫酸铝和氟化钠

(NaFNa3AlF6),同时得到硫酸钠,____________________________________。

18. (7分)

(1) 甲是

(2) 保持水化学性质的最小粒

方程式为______________________。在该实

验中,加入少量硫酸钠可增强水的导电性(在

通电前后硫酸钠的质量和性质不变),现有

0.2g硫酸钠溶解在99.8g水中并通电,当溶

液中硫酸钠的质量分数为0.25%时,有______g水被电解。

四.简答题(本大题有3小题,共20分)

19.(6分)按要求书写方程式:

(1)氧化钙和水反应:__________________________。

(2)高锰酸钾受热分解:_____________________________。

(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应:_________________________________。

20.(8分)甲乙丙三中固体物质的溶解度曲线如

右图所示,回答下列问题。

(1) t1℃时,甲乙丙三物质的溶解度由大到小的

顺序是_____________。

(2) t2℃时,甲和乙的溶解度______(填“相等”

或“不相等”)。

(3) t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的

质量比为_________。(写最简比)

(4) t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到

t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系

为:乙_____丙(填“>”、“<”或“=”)。

21.(6其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用。C、D为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H物已省略)。

(1) 用化学式表示: G___________

(2) 写出E_________________________

(3) (C6H12O6),葡萄糖在酶的

同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化

_________________________________

2小题,共22分)

7

(1)写出仪器名称 a__________ b_____________ .

(2

)实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气,在该反应中起催化

作用的物质是_________.将装置A和C链接进行此实验,应现将导管移出水面,然后熄灭__________。

(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用的装置为_________(填字母),加试剂前,连接装置并检查装置的______________。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中,该试管中溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)

23.(4分)化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答:

(1) 实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为

_______g,水为__________mL(水的密度1g/cm3)。

(2) 若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶

液。

①要8%的氯化钠溶液的质量为_________g。

②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要的仪器是______________。

24.3)、空气等,主要反映过程如下:

请回答:

(1) A的化学式___________。

(2) 反应②的化学方程式________________。

(3) 反应③的化学方程式________________。

(4) 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,

得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有_________(填化学式),滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)。

(5) 用含杂质的铁10g(杂质不溶于水,也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全

反应,滤去杂质,得到滤液质量为108.1g,则含杂质的铁中,铁的质量分数为_________________。

2小题,共10分)

25.C(C6H8O6)主要存在于蔬菜,水果中,它能促进人体生长发

(1)维生素C的相对分子质量__________________

(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比___________________(写最简比)

(3)维生素C中______元素的质量分数最大。

26.(7分)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙,取该混合物6g,向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸,恰好完全反应,产生2.2g气体。(假设气体全部逸出)。

计算:

(1) 所取混合物中碳酸钙的质量。

(2) 所加稀盐酸的质量

(3) 反应后所得溶液中的质量分数(计算结果精确到0.1%)

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