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2014年福建省福州市中考化学试题

发布时间:2014-07-03 11:44:19  

2014年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 K—39 Cu—64

一、选择题(共36分)

1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是( )

A.为了身体健康,必须均衡膳食

B.为预防缺碘性疾病,可食用适量海带

C.为延长食品保质期,在食品中添加大力防腐剂

D.为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠

2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )

A.铁锅 B.瓷碗 C.塑料盆 D.玻璃杯

3.二氧化锡(SnO2)可用作液晶元件电极,其中氧元素为—2价,则锡元素的化合价为( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示,其中正确的是( )

5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是( )

A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2

6.下列保护自然资源的措施错误的是( )

A. 为防治空气污染,应加强工业废气处理

B. 为节约用水,用工业废水直接浇灌农田

C. 为节约化石燃料,应开发和使用新能源

D. 为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层

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7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( )

A.分子不停地运动 B. 分子间间隔变大

C. 分子体积急剧增大 D. 分子本身不发生改变

8.下列事实和解释相符的是( )

A.铜丝作导线——铜有良好的导电性

B.盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应

C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用

D.活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应

9.某物质的分子模型如图2所示,下列说法错误的是( )

A.该物质属于有机物

B.该物质的化学式为CH4

C.该物质的1个分子中含有5个原子

D.该物质中碳、氢元素质量比为1:4

10.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )

A.用托盘天平称取5.0g蔗糖

B.用量程为10mL的量筒量取所需的水

C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签

11. 鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是( )

A.硬水和软水——观察颜色

B.纯铝和硬铝——比较硬度

C.碳酸钠和氯化钠——稀盐酸

D.羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味

12. 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )

A.蒸馏水 B.稀硫酸 C.硫酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液

二、非选择题(共64分)

13.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:

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(1)认识物质的组成和构成

①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由 (填“元素”、“原子”或“分子”,下同)组成。

②从微观上看,氧气和二氧化碳都由 构成。

(2)认识物质的性质

①氧气的化学性质比较活泼。纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为 。

②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓倾倒

二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭(如图3)。

说明二氧化碳具有的性质有 ,

由此可推知的灭火原理是。

若使棉芯下半段恢复燃烧,操作方法是 。

(3)认识物质的制法

①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可随时

控制反应发生和停止(如图4)。若利用该装置制氧气,反应的

化学方程式为 。若利用该装置制二氧化

碳,无纺布包内药品为 (写名称)。

②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生

(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)辩证地认识物质

①量变引起质变。例如:碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成 (写化学式)。

②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:使全球气候变暖导致海平面上升等;“功”: (举一例)。

14、(9分)化学变化中,同种元素可在不同物质中“旅行”。

(注:“——→”表示某种物质通过一步反应可转化

为另一种物质)回答下列问题:

(1) 按甲、乙物质所含元素种类递增的规律,

完成图5所示的“旅行”。

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①若图5为碳元素的“旅行”路线,其中甲为二氧化碳,乙为碳酸钙,

写出路线Ⅱ反应的化学方程式: (写一个),

该反应属于 (填基本反应类型)。

②若图5为氢元素的“旅行”路线,写出其中一个反应的化学方程式: 。

(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质,完成图6所示的“旅行”。写出一组

甲、乙、丙物质的化学式。

图6

甲 ,乙 ,丙 。

15、(16分)(1)根据钠元素在元素周期表中的信息,将图7方框内①-⑤项内

容补充完整:

(2)硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图8所示,回答下列问题:

①t1℃时,两物质中溶解度较大的是 。

②t2℃时,两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃,析出固

体质量较大的是 的溶液。

③t2℃时,将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中,充分

溶解后,得到氯化钾的 (填“饱和”或“不饱

和”)溶液。保持温度不变,往该烧杯中再加入10g水,

充分搅拌后,氯化钾溶液的溶质的质量分数

(填“变大”、“不变”或“变小”)。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液,应满足的温度

范围是 。

(3)某同学进行图9所示实验,证明酸碱发生反应的现象为:

试管中溶液由 色变为无色,该反应的化学方程式为

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。实验后测得试管中溶液的pH=2,该溶液中的溶质有 (写名称)。

16、(14分)某兴趣小组用图10所示流程制取氧气(反应原理:

2KClO3

回答下列问题:

(1)根据化学方程式计算,理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)

解:

(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量,原因有。

A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源

(3)①写出图11中仪器a、b的名称:

,。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

(填“甲”或“乙”)装置,该操作中玻璃棒

的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾,该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。

(4)实验结束后,称得回收到的氯化钾的质量比理论值小,

可能的原因有 (写一点)。

17、(10分)为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图12所示实验(固定装置

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2KCl+3O2↑),并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

未画出)。

【资料在线】

(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应。 无水氯化钙可吸收气体X。

(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g·L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

(1)连接仪器,并检查装置气密性。

(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g。

(3)按图12所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表1)。

(4)连接A、B、C装置, 将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体 X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表1)。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

⑴B装置中氧化钙吸水的原理为 (用化学方程式表示)。

⑵实验过程中,当观察到 ,说明氧化铜已反

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应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是 。 ⑶分析实验测量的数据,生成水的质量为 g,氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知,气体X中一定(填“有”或 “没有”)氧元素。 ⑷通过计算推导出气体X的化学式。

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二O一四年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试

化学试卷参考答案

第Ⅰ卷 选择题(包含12题。每题3分,共36分)

第II卷 非选择题(包含5题。共64分) 13.(15分)

⑴①元素 ②分子 ⑵ ① 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不支持燃烧 使燃烧物隔绝空气(或氧气) 将棉芯从烧杯中取出(合理均可)

(3)① 2H2O2=2H2O+O2↑(合理均可) 大理石(合理均可) ② 物理变化

(4)① CO(或CO和CO2) ② 使地球气温保持在适宜生物生存的温度范围(合理均可)

14. (9分)

(1)① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应(合理均可) ② 2H2 + O2 2H2O (合理均可)

(2)Cu Cu (NO3)2 Cu(OH)2 (合理均可)

15. (16分)

(1)① 22.99 ② 11 ③ 1 ④ 失 ⑤ Na+

(2)① 氯化钾 ② 硝酸钾 ③ 饱和 不变 ④ 温度不低于t1℃

(3)红 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 氯化钠、氯化氢和酚酞 MnO2 8 / 9

(2)A C

(3) ① 铁架台 酒精灯 ② 甲 引流 ③ KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3

④ 蒸发过程中,氯化钾固体飞溅(合理均可)

17.(10分)

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