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物理C卷

发布时间:2014-07-07 11:24:16  

甘肃省临夏中学2013~2014学年第二学期第二次月考试卷

C. 该反应中化学键断裂吸收的能量大于生成新键时释放的能量 年级:高一 学科:(B卷) 座位号: D. 该反应是放热反应

命题:李发刚 审题:何通翔

11.生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量;

请同学们务必准确工整填写姓名.班级.考号.座位号等信息,便于统分和分发试卷。 下列有关“生物质能”的说法,不正确...的是( B ) (可能用到的相对原子质量C--12 H—1 O—16 Fe--56)

A.利用生物质能就是间接利用太阳能 B.生物质能的缺点是严重污染环境 C.生物质能是解决农村能源的主要途径 D.生物质能是可再生的能源 一 单项选择题(每题1.5分, 共45分)

12.下列反应属于吸热反应的是( B )

1.下列关于化学键的叙述正确的是( A )

A.木炭的燃烧 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.镁条与稀硫酸的反应 D.生石灰溶于水

C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子 13.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,2.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( D ) 放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3 kJ 、1366.8kJ。相同质量的这四种燃料, A.HF B.NaCl C.HCl D. K2SO4 完全燃烧时放出热量最多的( C )

3.下列物质中属于离子化合物的是( C ) A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH

A. H2SO4 B.HI C. KOH D.H2O 14.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正

4.下列变化中,不需要破坏化学键的是(B)

确的是 ( B )

A.氯化氢气体溶于水 B.碘升华 C.加热氯酸钾使其分解 D.氯化钠溶于水 A.化学能 → 电能 B.化学能 → 热能 → 机械能 →电能 5.下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( B ) C.化学能 → 热能 →电能 D.化学能 → 机械能 →电能 A. 1和17 B. 11和9 C. 14和6 D. 15和8

15.原电池( D )

6.三氟化氮(NF3)是无色无味的气体,它可由氨和氟直接反应得到:4NH3+3F2====NF3+3NH4F。

A. 将光能转化为化学能 B. 将化学能转化为光能 下列有关NF3的叙述正确的是( B )

C. 将热能转化为电能 D. 将化学能转化为电能 A.NF3是离子化合物 B.NF3中的N呈+3价 16.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 ( D )

C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3的还原性比NH3强 7.下列电子式正确的是( D )

A. B. C. D.

8.下列说法中,错误的是( C ) 17.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中,铁片是 ( D )

A.化学反应必然伴随能量变化

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极

B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 18.在铜锌原电池中,锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+,则( A )

C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

A.锌电极为负极 B.锌电极为正极 C.反应中Zn是氧化剂 D.反应中Zn被还原D.一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,但是总能量是守恒的

19.X、Y、Z三种金属,X、Y组成原电池,X是负极;把Y浸入Z的硝酸盐溶液中,Y表面9.下列措施不能..达到节能减排目的的是( B ) 有Z析出。则X、Y、Z活动性顺序为( A )

A.尽可能减少塑料袋 B.用家用汽车代替公交车 A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

C.推广使用节能灯 D.利用太阳能,潮汐能发电

20.下列化学电池不易造成环境污染的是( D )

10.某反应的反应过程和能量变化如右图所示,下列有关该反应的叙述正确的是( D ) A. 锂电池 B. 锌锰电 C. 镍镉电池 D. 氢氧燃料电池 21.下列说法中正确的是( C )

A.该反应是吸热反应

A.锌锰干电池是二次电池

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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B.铜片、锌片、导线和鲜橙组成的水果电池,负极是铜片 C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能 D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

22.某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是(D) A.能将电能转换成化学能 B.电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化的反应 D.SO42-向铁电极移动 23.决定化学反应速率的主要因素是( D ) A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的本身的性质

24.在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)+C(g),将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭

容器中,5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用A表示该反应的速率为 ( D ) A.0.24 mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min) C.0.06 mol/(L·min) D.0.12mol/(L·min) 25.在化学反应A(g)+3B(g)

是( D )

A.VA=VB B.VA=2VC C.3VB=VC D.VB=3VD 26.在2A+B

3C+4D反应中,下列各表示该反应的速度最快的是( B )

A.v(A)=0.4mol/(L·min) B.v(B)=0.4mol/(L·min) C.v(C)=0.9mol/(L·min) D.v(D)=1.2mol/(L·min)

27.对于100mL 1mol/L硫酸与锌粒的反应,下列措施能使反应速率加快的是( A )

①升高温度; ②改用100mL 3mol/L硫酸; ③改用浓硫酸; ④用等量锌粉代替锌粒; A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.②③④ 28.化学反应处于平衡状态时,下列说法正确的是( D ) A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度

C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化 29.一定条件下的可逆反应2NO2

2NO+O2,在密闭容器中达到化学平衡状态的标志( D )

A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零 C.反应物和生成物浓度相等 D.NO 的浓度不再发生变化

30.把1 mol X2、3 mol Y2充入体积为1L密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)

2Z(g),在一定条件下达到平衡时,Z物质的量浓度0.25 mol/L。则B的转化率( A ) A.50% B.25% C.100% D.12.5%

2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的

(1)既有离子键又有共价键的化合物 ; (2)仅含有离子键的化合物 ; (3)仅含有共价键的化合物 ; ...(4)仅含有非极性共价键的物质是 。

32.(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中 ①B、C、D的原子序数之比等于2∶3∶4,原子序数之和为36; ②A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:

?B、C、D、E的元素符号依次是 、 、 、 。 ?A的气态氢化物的电子式是 ,结构式为 。

?用电子式表示C、E形成化合物过程: 。(3分) 33.(6分)已知反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑为自发进行的氧化还原反应:

(1) 若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______极(填“正”

或“负”)。该极上发生的电极反应为 。 (2) 若导线上转移2mol电子,则铁片溶解的质量为 g。

34.(16分)在200 ℃时,将1mol H2(g)和 1mol I2(g)充入到体积为1L的密闭容器中,发

生反应:I2(g)+H2(g)

2HI(g)。

(1)反应刚开始时,_______反应速率最大,而________反应速率为零 (填“正”或“逆”)。 (2)随着反应的进行,反应体系中反应物浓度逐渐_______,而生成物浓度逐渐_______,化学反应速率v正______,而v逆________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分浓度都将_______ __。 35.(10分)下图表示反应X(g)

4Y(g)+Z(g),在 200℃

和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线

(1) 200℃时,5min内用X表示平均反应速率 , 用Y表示平均反应速率 。

(2) 200℃在 min时,反应达到平衡。 (3) 200℃时,第7min时,V(正) V(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

(4)从图中可以看出,a 200 (填“>”、“<”、“=”)。

二.填空题(共55分)

31.(8分)下面是你熟悉的物质: ①HCl、②H2O、③CO2、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧

CH4、⑨MgCl2、⑩CaO。(填序号)

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