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2017年北京五十七中中考化学模拟试卷(解析版)

2017年北京五十七中中考化学模拟试卷(解析版)


2017 年北京五十七中中考化学模拟试卷
一、每小题只有 1 个选项符合题意.每小题 1 分 1.下列变化属于化学变化的是( A.金属拉丝 B.甲烷燃烧 ) D.冰雪融化

C.酒精挥发 ) D.蒸馏水

2.下列物质属于纯净物的是( A.空气 B.石油 C.海水

3.下列空气成分中,常用于充入食品包装袋起防腐作用的是( A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 )



4.氢氧化钠可用于制肥皂,其俗称是( A.生石灰 B.小苏打 C.烧碱 D.纯碱

5.为增强农作物的抗倒伏能力,需施加钾肥.下列化肥中,应该施用的是( A.K2CO3 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4HCO3 )



6.下列图标中,表示可回收物品的标志是( A. B. C. )

D.

7.下列物质放入水中,能形成溶液的是( A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.花生油

8.如图物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( A. 塑料保鲜盒



B. 真丝围巾 C. 大理石地砖

D. 陶瓷花盆 9.富硒大米中的“硒”是指( A.原子 B.分子 C.单质 ) D.元素

10.锂电池在手机和电脑中被广泛使用.在元素周期表中,锂元素的信息如图所示,对 图中信息解释不正确的是( )

A.原子序数为 3 C.元素符号为 Li

B.锂原子的核外电子数为 3 D.锂原子的质量为 6.94g )

11.下列鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的方法中,正确的是( A.闻气味 B.观察颜色 C.加澄清石灰水 D.插入燃着木条 )

12.下列物质露置于空气中,质量会减少的是( A.铁丝 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠

13.紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色.下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是 ( 物质 pH ) 柠檬汁 1.5 肥皂水 8.8 食盐水 7.0 雪碧 4.5

A.柠檬汁 B.雪碧

C.食盐水 D.肥皂水 )

14.下列物质溶于水时,使液体温度明显降低的是( A.硝酸铵 B.生石灰 C.食盐 D.苛性钠 )

15.下列物质中,能用作磷肥的是( A.K2SO4

B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2

16.我国农村许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯,关于太阳能路灯所用材料的叙述不 正确的是( )

A.铝合金灯柱属于金属材料

B.灯泡中填充氮气做保护气 C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 17.为研究影响铁锈蚀的因素,某同学做了如下探究实验.有关该实验说法正确的是 ( 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ) 内容 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 实验现象 铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面已变得灰暗

A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份 B.对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关 C.对比③④说明铁丝生锈需要有氧气 D.对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关 18.小明用如图装置进行实验,下列有关说法正确的是( )

A.该实验能证明分子在不断的运动 B.将装置浸入冰水中,滤纸条不变红 C.滤纸条上的酚酞由上到下依次变红 D.仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 19.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收单质金,制作了如图所示的“吸金球”,“吸 金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋,做成球状.将“吸金球”放入电镀液中,便会发生神 奇的化学反应.综上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )

A.铁屑(Fe) B.胆矾(CuSO4?5H2O) C.活性炭(C) D.磁石(主要成分 Fe3O4) ) 横坐标 稀硫酸的质 量 时间 剩余固体中氧元素的质 量 C D 向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 向一定量镁粉中加入稀盐酸 加水的质量 稀盐酸的质 量 溶质的质量分数 镁粉的质量 纵坐标 水的质量

20.下列实验符合如图所示变化趋势的是( 序号 A 实验 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫 酸 B 加热一定量高锰酸钾固体

A.A

B.B

C.C

D.D

二、解答题 小明一家与朋友周末去郊外露营.回答 21~28 小题. 21.小明妈妈准备露营的食物. (1)下列食物中富含蛋白质的是 (填字母序号).

(2)牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、 锰、钾等元素,其中能够防止人体骨质疏松的元素是 (填元素符号).

22.小明爸爸准备了一个急救小药箱. (1)3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂,与伤口、脓液或污物相遇时,人体中的过氧 化物酶促使它立即分解生成氧气,该反应的化学方程式为 .

(2)“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,其主要成分之一是氢氧化铝.氢氧化 铝与胃酸(主要成分为稀盐酸)发生中和反应的化学方程式为 23.小明一家与朋友们决定拼车出行. (1)拼车出行的好处有 A.降低出行成本 B.减少汽车尾气排放 C.减少使用汽油,节约能源 D.降低交通压力,缓解拥堵 (2)出行前,要给汽车加满汽油.汽油的成分之一为辛烷(C8H18),辛烷完全燃烧的 产物中对气候变化有影响的是 24.途中他们路过首钢旧址. (1)一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑,这是铁长期与 反应的结果. . (填字母序号). .

(2)这些废弃的高炉曾经用于炼铁,用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿(主要成分 为 Fe2O3)炼铁的反应原理 25.他们到达了露营目的地. (1)大家共同搭建好帐篷.下列用品中,由有机合成材料做成是 A.尼龙篷布 B.钢制撑杆 C.羊毛毯子 (2)小明用便携式微型净水器(如图)去河中取水备用.净水器的滤芯由多种滤材组 成,包括 PP 棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等,其中活性炭在净水过程中主要起 用. (3) 河水经过净水器后变得澄清透明, 净化后的水属于 (填“混合物”或“纯净物”) . 作 (填字母序号). .

26.在旁边葡萄园里,果农正在配制波尔多液. (1)果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水,其中发生反应的化学方程式 为 .

(2)然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌,即配成波尔多液.这个过程 中发生的化学反应为:CuSO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 27.大家开始生火. (1)有人带来了木柴和报纸,又捡来一些干树枝,这些可燃物中最容易被点燃的是报 纸,从燃烧条件的角度分析其原因是 . . . .

(2)用报纸和干树枝引燃木柴时,需将木柴架空,其目的是 (3)大家还准备了一些沙土,用于最后灭火,其灭火原理是 28.大家开始烧烤食物,进行野餐. (1)用下列物质腌制鱼肉,其中不属于调味品的是 A.食盐 B.酱油 C.水

(填字母序号,下同).

(2)将鱼用铝箔包好进行烤制,很快鱼肉烤熟了,在烤制过程中体现了铝箔具有良好 的 性. .

(3)烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是 A.分子在不断运动 C.分子之间有间隔

B.分子的质量很小 D.分子的体积很小 .

(4)野餐结束后,收集到一些垃圾,可回收利用的是 A.矿泉水瓶 B.金属饮料罐 C.报纸. 29.阅读下面科普短文.

碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,也是人体不可缺少的微 量元素之一,人体内缺少碘会引起甲状腺肿大,儿童缺碘还会影响智力发育.因此,我 国在 1979 年提出,在食盐中加入碘的规定,以满足人体对碘的需求. 自然界中,大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低,而海水中却蕴藏丰富,同 时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘,这主要是因为某些海藻具有吸 附碘的能力, 如干海带中碘的含量一般为 0.3%~0.5%, 比海水中碘的浓度高 10 万倍. 在 实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素:将干海带剪碎放入烧杯中加水浸 泡,取少量海带浸泡液于另一烧杯中,再加入少量淀粉,此时得到白色悬浊液.用滴管 取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡,可看到悬浊液变蓝,说明有碘单质(I2)生成.反应

原理是浸泡海带时,得到含有碘化钠(NaI)的溶液,H2O2 与碘化钠反应生成碘单质和 一种常见的碱,碘单质遇淀粉溶液变蓝.工业上,可用氯气(Cl2)从含有碘化钠的海产 品中提取碘单质. 依据文章内容,回答下列问题: (1)“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有 (2)海产品种富含的碘是指 .(答出两种)

(填“元素”或“单质”). .

(3)写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式 (4)写出工业上,提取碘单质的化学方程式 .

(5)除了食用加碘食盐外,还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症 可)

.(写出一种即

30.A、金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,钛合金广泛用于航 空、航天工业及化学工业.工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料 冶炼金属钛,同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH).生产的工艺流程图如图 1 所示 ( 部 分 产 物 略 去 ) :

(1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 (3)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2 (4)③所属的基本反应类型为 .

. . 2X+2TiCl4+6CO,则 X 的化学式为 .

(5)②中为使原料全部转化为甲醇,理论上 CO 和 H2 投料的质量比为



B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图 2 所示: 已 知 : ① NaHCO3 在 低 温 下 溶 解 度 较 小 , 反 应 I 为 : NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl, ②处理母液的方法:向母液中加入石灰乳(熟石灰),其反应为: Ca (OH)2+2NH4Cl ═CaCl2+2NH3↑+2H2O (1)纯碱的化学式为 . . .

(2)母液中一定含有的溶质是

(3)整个流程中可以循环利用的物质是

31.已知 A、B、C 是初中化学常见物质,其水溶液均为无色. (1)取少量 A 的溶液于试管中,向其中加入适量黑色粉末,溶液冒出大量气泡,经检 验该气体有助燃性,则反应的化学方程式为 .

(2)B 是一种常见的酸,取少量 B 的溶液于试管中,向其中加入适量白色固体,生成 无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则白色固体中一定含有的元素是 元素符号). (3)C 是小苏打,取少量 C 的溶液于试管中,加入澄清石灰水后有白色沉淀产生,过 滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象. ①滤液中的溶质可能是 (填化学式,写出一种可能的情况即可). . (填字母序号). (填

②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为

③若要确定滤液中的溶质,下列实验方案可行的是

A.取少量滤液于试管中,滴加酚酞,观察溶液是否变红 B.取少量滤液于试管中,向其中通入 CO2 气体,观察是否有白色沉淀产生 C.取少量滤液于试管中,滴加 Na2CO3 溶液,观察是否有白色沉淀产生. 32.根据如图回答问题.

(1)仪器 a 的名称是



(2)实验室利用高锰酸钾制备氧气时,选用的发生和收集装置依次是 号). (3)E 中观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有 33.根据如图所示有关燃烧条件的实验,回答问题: (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)热水的作用是提供热量和 . . .

(填字母序

的物理性质.

(3)能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是

34.如图为初中化学常见实验.

A.空气中氧气含量的测定 (1)实验 A 中,由

B.探究水的组成

C.验证质量守恒定律

的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积. ,该实验证明水是由 组成的. .

(2)实验 B 中,a 和 b 内的气体依次为

(3) 某小组进行实验 C 时, 未在锥形瓶上塞橡胶塞, 也验证了质量守恒定律, 原因是 35.为研究 NaOH 与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究. 实验试剂:镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液等

(1)小明取少量 NaOH 溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡, 红色褪去,可推断 NaOH 与盐酸发生了反应.反应的化学方程式为 .

(2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加 1mL 水,充分混 合后再放入镁条,向乙中先加入 1mL NaOH 溶液,充分混合后再放入镁条.观察到 可推断 NaOH 与盐酸发生了反应. (3)小华利用溶液导电性进行实验.分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据: ,

实验序号 试剂 电流强度/mA 查阅资料:

A 蒸馏水 约为 0

B 稀盐酸 0.09

C NaOH 溶液 0.09

D NaCl 溶液 0.09

I.溶液中若存在自由移动的离子,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流. II.相同电压下,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大. ①对比实验 A、C 的数据,可推知 NaOH 溶液中除水分子外还含有自由移动的 (填化学符号). D 中电流强度相等, ②实验 B、 说明等体积的稀盐酸和 NaCl 溶液中所含 Cl﹣的数目 写“相等”或“不相等”). ③各取 10mL NaOH 溶液于两个小烧杯中,分别加入 10mL NaCl 溶液和 10mL 稀盐酸(所 得混合溶液体积均约为 20mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为 I1 和 I2.根 据 I1 I2(填“>”、“<”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应. (填 和

36. 硝酸铜为蓝色固体, 溶于水可得蓝色溶液. 某实验小组同学用图 1 装置加热硝酸铜, 发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃. 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应? 【查阅资料】 ①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②含氮化合物中,只有 NO2 是红棕色、有刺激性气味的气体. ③NO2 有助燃性,能使带火星的木条复燃 【猜想假设】 Cu(NO3)2 受热分解除了生成 【进行实验】 实验操作 步骤Ⅰ:将反应后试管中的固体加水充分溶解, ,加热 实验现象 固体全部溶解,得 到蓝色溶液 实验结论 硝酸铜分解 生成了氧化 铜. 步骤Ⅱ:在图 1 的试管和集气瓶之间连图 2 所示的 集气瓶中气体为 无色,带火星木条 复燃 硝酸铜分解 生成了氧气 ,还可能生成了 CuO 和 O2.

装置, 重新进行加热硝酸铜的实验

步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的. 该资料是关于 NO2 【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2 受热分解的化学方程式为 【反思与评价】

方面的性质信息. .

已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比.据此,同学们认为,即使没有资料 ③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能 推出 NO2 可能具有助燃性.理由是 .

37.侯氏制碱法的主要反应如下: ①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 某温度下,向 105g 饱和 NaCl 溶液中,通入适量氨气(NH3)和 CO2,通过上述反应可制 得 NaHCO3 晶体. (1)已知①中参加反应的 NH3 质量为 3.4g,则消耗 CO2 的质量是多少? (2)反应后称量溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为 9.7g,则剩余溶液的质量是多少?

2017 年北京五十七中中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析

一、每小题只有 1 个选项符合题意.每小题 1 分 1.下列变化属于化学变化的是( A.金属拉丝 B.甲烷燃烧 ) D.冰雪融化

C.酒精挥发

【考点】E3:化学变化和物理变化的判别. 【专题】512:物质的变化与性质. 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断. 【解答】解:A、金属拉丝过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. B、甲烷燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化. C、酒精挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. D、冰雪融化过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化. 故选 B. 【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生 成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.

2.下列物质属于纯净物的是( A.空气 B.石油 C.海水

) D.蒸馏水

【考点】A5:纯净物和混合物的判别. 【专题】516:物质的分类. 【分析】物质分为混合物和纯净物,混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是 由一种物质组成.纯净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质;由两 种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中, 其中一种元素是氧元素. 【解答】解:A、空气中有氧气、氮气等物质,属于混合物,故选项错误; B、石油中有汽油、煤油、柴油等物质,属于混合物,故选项错误;

C、海水中氯化钠、氯化镁等物质,属于混合物,故选项错误; D、蒸馏水属于纯净物中的氧化物,故选项正确; 故选 D 【点评】本考点考查了物质的分类,要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化 物等基本概念,并能够区分应用.本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题 中.

3.下列空气成分中,常用于充入食品包装袋起防腐作用的是( A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体



【考点】6K:常见气体的用途. 【专题】144:物质的性质与用途;312:性质决定用途;528:化学与生活. 【分析】物质的性质决定用途,用途反映性质,根据氮气的性质分析解答. 【解答】解:氮气的化学性质稳定,且无毒,常用于充入食品包装袋起防腐作用; 故答案为:A. 【点评】本题难度不大,主要考查物质的性质和用途,掌握常见物质的性质及用途是正 确解答此类题的关键.

4.氢氧化钠可用于制肥皂,其俗称是( A.生石灰 B.小苏打 C.烧碱 D.纯碱



【考点】94:常见碱的特性和用途. 【专题】526:常见的碱 碱的通性. 【分析】根据氢氧化钠的俗称,进行分析解答即可. 【解答】解:A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,生石灰是氧化钙的俗称,故选项 错误. B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,小苏打是碳酸氢钠的俗称,故选项错误. C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故选项正确. D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的俗称,故选项错误. 故选:C. 【点评】本题难度不大,掌握氢氧化钠的俗称(火碱、烧碱、苛性钠)、常见化学物质 的名称与俗称是正确解答本题的关键.

5.为增强农作物的抗倒伏能力,需施加钾肥.下列化肥中,应该施用的是( A.K2CO3 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4HCO3



【考点】9J:常见化肥的种类和作用. 【专题】527:常见的盐 化学肥料. 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料 称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 【解答】解:A、K2CO3 中含有钾元素,属于钾肥. B、NH4NO3 中含有氮元素,属于氮肥. C、Ca(H2PO4)2 中含有磷元素,属于磷肥. D、NH4HCO3 中含有氮元素,属于氮肥. 故选:A. 【点评】 本题主要考查化肥的分类方面的知识, 解答时要分析化肥中含有哪些营养元素, 然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.

6.下列图标中,表示可回收物品的标志是( A. B. C.



D.

【考点】HH:几种常见的与化学有关的图标. 【专题】138:公共标志型. 【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可. 【解答】解:A、表示当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志,与消防安全有关; B、表示可回收标志,正确; C、表示交通标志,错误; D、表示燃烧标志,错误; 故选 B. 【点评】本题难度不大,了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键.

7.下列物质放入水中,能形成溶液的是(



A.面粉

B.牛奶

C.白糖

D.花生油

【考点】7C:溶液的概念、组成及其特点. 【专题】515:溶液、浊液与溶解度. 【分析】溶液是均一、稳定的混合物,根据溶液的特点进行判断. 【解答】解:A、面粉不溶于水,与水混合形成的是悬浊液,故 A 错; B、牛奶与水混合形成的是乳浊液,故 B 错; C、白糖易溶于水,能形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故 C 错; D、花生油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故 D 错. 故选 C. 【点评】解答本题关键是要熟悉溶液的特点:均一、稳定属于混合物.

8.如图物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( A.



塑料保鲜盒 B.

真丝围巾 C.

大理石地砖 D. 陶瓷花盆 【考点】I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响. 【专题】331:化学物质的分类思想;528:化学与生活. 【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有 机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. 【解答】解:A、塑料保鲜盒是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正 确. B、真丝围巾是用真丝制成的,属于天然材料,故选项错误. C、大理石地砖是用大理石制成的,属于无机非金属材料,故选项错误. D、陶瓷花盆是用泥土烧至而成的,属于无机非金属材料,故选项错误.

故选:A. 【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、 分类是正确解答此类题的关键所在.

9.富硒大米中的“硒”是指( A.原子 B.分子 C.单质

) D.元素

【考点】C1:元素的概念. 【专题】511:物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“硒”等不是以单质、分子、原子等形 式存在,而是指元素,通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述. 【解答】解:富硒大米中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“硒” 是强调存在的元素,与具体形态无关. 故选:D. 【点评】本题难度不大,主要考查元素与微观粒子及物质的区别,加深对元素概念的理 解是正确解答此类试题的关键.

10.锂电池在手机和电脑中被广泛使用.在元素周期表中,锂元素的信息如图所示,对 图中信息解释不正确的是( )

A.原子序数为 3 C.元素符号为 Li

B.锂原子的核外电子数为 3 D.锂原子的质量为 6.94g

【考点】C5:元素周期表的特点及其应用. 【专题】513:化学用语和质量守恒定律. 【分析】依据锂的最外层电子数判断其所属元素的种类,依据元素中期表中所示的信息 的意义分析解答即可. 【解答】解:A、由图示可知锂的原子序数为 3,故正确; B、锂原子的核外电子数=质子数=3,故正确;

C、由图示可知锂元素的元素符号为 Li,故正确; D、图示中的 6.941 指的是锂的相对原子质量,单位不是克,故错误; 故选:D. 【点评】了解元素周期表的特点及其应用,核外电子在化学反应中的作用是解题的关键 所在.

11.下列鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的方法中,正确的是( A.闻气味 B.观察颜色 C.加澄清石灰水 D.插入燃着木条



【考点】4Q:常见气体的检验与除杂方法. 【专题】182:物质的鉴别题. 【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体,要求根据三种气体性质的不同,设 计的方案能出现三种明显不同的实验现象,才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的. 【解答】解:A、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有气体的气体,用闻气体气味 的方法无法鉴别,故选项错误. B、空气、氧气和二氧化碳三种气体都是没有颜色的气体,用观察颜色的方法无法鉴别, 故选项错误. C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,无法鉴 别氧气和空气,故选项错误. D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条燃烧无明显变化,则是空气;若木条 熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是氧气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气 体,故选项正确. 故选:D. 【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差 别,根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别.

12.下列物质露置于空气中,质量会减少的是( A.铁丝 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.氯化钠



【考点】9S:空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;8G:金属锈蚀的条件及其 防护. 【专题】512:物质的变化与性质.

【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可,浓硫酸具有吸水性;浓盐酸具 有挥发性;氧化钙露置在空气中吸水并与二氧化碳反应导;氯化钠在空气中质量几乎不 会变化. 【解答】解:A、铁丝在空气中易生锈,质量增加,故错; B、浓盐酸具有挥发性,质量要减少,故对; C、浓硫酸具有吸水性,能吸收空气中水蒸气,质量增加,故错; D、氯化钠在空气中质量几乎不变化,故错. 故选 B. 【点评】此题是对常见物质性质的考查,解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况 的了解,属常规性物质基础知识考查题.

13.紫色卷心菜遇到碱性物质会变成黄绿色.下列能使紫色卷心菜呈黄绿色的物质是 ( 物质 pH ) 柠檬汁 1.5 肥皂水 8.8 食盐水 7.0 雪碧 4.5

A.柠檬汁 B.雪碧

C.食盐水 D.肥皂水

【考点】99:溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 【专题】525:常见的酸 酸的通性. 【分析】根据题干提供的信息进行分析,紫色卷心菜汁液在碱性溶液中变成黄绿色,据 此解答. 【解答】解:A、柠檬汁呈酸性,不能使紫色菜汁呈现在黄绿色,故 A 错误; B、雪碧呈酸性,不能使紫色菜汁呈现在黄绿色,故 B 错误; C、食盐水呈中性,不能使紫色菜汁呈现在黄绿色,故 C 错误; D、肥皂水呈碱性,能使紫色菜汁呈现在黄绿色,故 D 正确; 故选 D 【点评】本题考查了溶液的酸碱性与酸碱指示剂变色的关系,完成此题,可以依据题干 提供的信息进行.

14.下列物质溶于水时,使液体温度明显降低的是( A.硝酸铵 B.生石灰 C.食盐 D.苛性钠



【考点】7F:溶解时的吸热或放热现象;8L:生石灰的性质与用途. 【专题】515:溶液、浊液与溶解度. 【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即 可 【解答】解:物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于 水放出大量的热,温度升高;硝酸铵固体溶于水吸热,温度降低. A、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故正确; B、生石灰与水反应生成氢氧化钙,放出大量的热,溶液温度明显升高,故错; C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度基本保持不变,故错; D、氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故错. 故选 A 【点评】通过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常见物质:常见的溶于水放热的有: 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见吸热的有:硝酸铵

15.下列物质中,能用作磷肥的是( A.K2SO4



B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2

【考点】9J:常见化肥的种类和作用. 【专题】527:常见的盐 化学肥料. 【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料 称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥. 【解答】解:A、K2SO4 中含有钾元素,属于钾肥,故选项错误; B、CO(NH2)2 中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误; C、NH4NO3 中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误; D、Ca(H2PO4)2 中含有磷元素,属于磷肥,故选项正确. 故选:D. 【点评】 本题主要考查化肥的分类方面的知识, 解答时要分析化肥中含有哪些营养元素, 然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.

16.我国农村许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯,关于太阳能路灯所用材料的叙述不

正确的是(



A.铝合金灯柱属于金属材料 B.灯泡中填充氮气做保护气 C.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 【考点】89:金属材料及其应用;6K:常见气体的用途;C2:地壳中元素的分布与含量; I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响. 【专题】524:金属与金属材料. 【分析】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金,据此行分析判断即可. B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断. C、有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、 合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断. D、根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断. 【解答】解: A、铝合金灯柱是用铝合金制成的,属于金属材料,故选项说法正确. B、氮气化学性质不活泼,可用于灯泡中做保护气,故选项说法正确. C、有机合成材料必须具备三个特征:人工合成、有机物、高分子,透明的塑料灯罩是 用塑料制成的,属于有机合成高分子材料,故选项说法正确. D、地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:氧、硅、铝、铁,其中 含量最多的金属元素是铝元素,硅属于非金属元素,故选项说法错误. 故选 D. 【点评】化学与我们的生活息息相关,了解金属材料的范畴、了解氮气的性质与用途、 熟记地壳里各元素的含量与元素分类、合成材料的特征等即可正确解答本题.

17.为研究影响铁锈蚀的因素,某同学做了如下探究实验.有关该实验说法正确的是 ( 序号 ① ) 内容 常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月 实验现象 铁丝表面依然光亮

② ③ ④ ⑤

常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的氧气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面依然光亮 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面已变得灰暗

A.对比①和②说明铁丝生锈需要水份 B.对比②③说明铁丝生锈与氧气浓度有关 C.对比③④说明铁丝生锈需要有氧气 D.对比④⑤说明铁丝生锈的速率与温度有关 【考点】8G:金属锈蚀的条件及其防护. 【专题】524:金属与金属材料. 【分析】根据铁锈蚀的影响因素的探究数据来确定影响腐蚀速率的因素. 【解答】解: A、根据表中实验环境的对比,①和②所用时间不同,现象相同,不能说明铁丝生锈需 要水份,错误; B、根据表中实验环境的对比,②③所用时间相同,现象不相同,说明铁丝生锈与氧气 浓度有关,正确; C、根据表中实验环境的对比,③④都放在潮湿的环境中,所用时间不同,现象不相同, 说明铁丝生锈与水分有关,故错误; D、根据表中实验环境的对比,④⑤所用时间不同,现象相同,不能说明铁丝生锈需要 温度,错误. 答案:B 【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护,难度不大,明确金属被腐蚀的条件是解本题关 键,知道金属防腐的方法.

18.小明用如图装置进行实验,下列有关说法正确的是(



A.该实验能证明分子在不断的运动 B.将装置浸入冰水中,滤纸条不变红 C.滤纸条上的酚酞由上到下依次变红 D.仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的 【考点】BA:分子的定义与分子的特性;92:酸的物理性质及用途. 【专题】511:物质的微观构成与物质的宏观组成. 【分析】本题考查了分子的性质,结合分子在不断地运动,同种分子性质相同,不同种 分子性质不同来分析解答. 【解答】解:A.管中滤纸条上的酚酞变红色,说明分子在不断地运动,故正确; B.分子在不同温度下都是在不断运动的,故错误; C.根据氨分子的扩散方向分析可知,滤纸条上的酚酞由下到上依次变红,故错误; D.浓盐酸虽然具有挥发性,但是 HCl 不能使无色酚酞试液变色,故错误. 故选 A. 【点评】在解此类题时,首先分析该题考查的知识点,然后结合所学的知识进行解答, 该题题型新颖,培养了学生灵活运用知识的能力.

19.某电镀厂的电镀液中含有金盐,为了回收单质金,制作了如图所示的“吸金球”,“吸 金球”是将某种“吸金”物质装进纱袋,做成球状.将“吸金球”放入电镀液中,便会发生神 奇的化学反应.综上所述,“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )

A.铁屑(Fe) B.胆矾(CuSO4?5H2O) C.活性炭(C) D.磁石(主要成分 Fe3O4)

【考点】85:金属的化学性质. 【专题】524:金属与金属材料. 【分析】根据在金属活动顺序表中,排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置 换出来结合选项的物质分析. 【解答】解:A、铁的活动性比金强,可以和金盐发生置换反应,故 A 正确; B、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金,故 B 错误;

C、碳和金盐不反应,故 C 错误; D、四氧化三铁和金盐不反应,故 D 错误. 故选:A. 【点评】本题考查了金属的回收利用,依据金属活动性的顺序分析即可,要注意所加的 物质能与金离子反应进行分析.

20.下列实验符合如图所示变化趋势的是( 序号 A 实验 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫 酸 B 加热一定量高锰酸钾固体

) 横坐标 稀硫酸的质 量 时间 剩余固体中氧元素的质 量 纵坐标 水的质量

C D

向一定量饱和硝酸钾溶液中加水 向一定量镁粉中加入稀盐酸

加水的质量 稀盐酸的质 量

溶质的质量分数 镁粉的质量

A.A

B.B

C.C

D.D

【考点】85:金属的化学性质;7S:用水稀释改变浓度的方法;97:中和反应及其应用; 9H:盐的化学性质. 【专题】13D:元素化合物知识型. 【分析】A、根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析; B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析; C、根据硝酸钾的饱和溶液中加水,溶液的质量分数逐渐的减小,只会无限的接近 x 轴, 但是不会减小到零进行分析; D、根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气进行分析. 【解答】解:A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,水的质量逐渐增大,故 A 错 误;

B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,固体中氧元素的质量逐渐 减小,但是不会减小到零,故 B 错误; C、硝酸钾的饱和溶液中加水,溶液的质量分数逐渐的减小,只会无限的接近 x 轴,但 是不会减小到零,故 C 错误; D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以镁粉的质量会减小到零,故 D 正确. 故选:D. 【点评】本题考查了化学知识和坐标的关系,关键是根据已有的化学知识分析坐标的起 点、拐点、终点及曲线的变化趋势.

二、解答题 (20 分)(2017?海淀区校级模拟)小明一家与朋友周末去郊外露营.回答 21~28 小 题. 21.小明妈妈准备露营的食物. (1)下列食物中富含蛋白质的是 CD (填字母序号).

(2)牛奶中还含有维持人体正常生理功能所必需的磷、硒、钙、钠、镁、铁、锌、铜、 锰、钾等元素,其中能够防止人体骨质疏松的元素是 Ca (填元素符号).

【考点】J4:食品、药品与健康食品中的有机营养素;J1:人体的元素组成与元素对人 体健康的重要作用. 【专题】528:化学与生活. 【分析】(1)人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐.鱼 肉、牛奶中含有丰富的蛋白质; (2)碘属于人体需要的微量元素 【解答】解:(1)鱼肉、牛奶中含有丰富的蛋白质. (2)人体内缺钙,中老年人易患骨质疏松症, 故答案为:(1)C、D (2)Ca

【点评】解答本题要掌握人体需要的各种营养物质和元素等方面的知识,只有这样才能

对相关方面的问题做出正确的判断.

22.小明爸爸准备了一个急救小药箱. (1)3%的双氧水作为治疗外伤的消毒剂,与伤口、脓液或污物相遇时,人体中的过氧 化物酶促使它立即分解生成氧气,该反应的化学方程式为 2H2O+O2↑ . 2H2O2

(2)“斯达舒”可用于缓解胃酸过多引起的胃痛,其主要成分之一是氢氧化铝.氢氧化 铝与胃酸(主要成分为稀盐酸)发生中和反应的化学方程式为 AlCl3+3H2O . 【考点】G5:书写化学方程式. 【专题】142:元素与化合物;513:化学用语和质量守恒定律. 【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方 法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可. 【解答】解:(1)3%的双氧水在人体中的过氧化物酶催化作用下立即分解生成氧气, 反应的化学方程式为:. (2)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,反应的化学方程式为: Al(OH)
3+3HCl═AlCl3+3H2O.

Al ( OH ) 3+3HCl ═

故答案为:(1)2H2O2

2H2O+O2↑;(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O.

【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

23.小明一家与朋友们决定拼车出行. (1)拼车出行的好处有 A.降低出行成本 B.减少汽车尾气排放 C.减少使用汽油,节约能源 D.降低交通压力,缓解拥堵 (2)出行前,要给汽车加满汽油.汽油的成分之一为辛烷(C8H18),辛烷完全燃烧的 产物中对气候变化有影响的是 CO2(或二氧化碳) . ABCD (填字母序号).

【考点】65:防治空气污染的措施. 【专题】212:化学与环境保护. 【分析】(1)拼车可降低出行成本、减少汽车尾气排放、减少使用汽油,节约能源、 降低交通压力,缓解拥堵. (2)根据汽油的成分之一为辛烷(C8H18)完全燃烧可生成二氧化碳和水分析. 【解答】解:(1)拼车可降低出行成本、减少汽车尾气排放、减少使用汽油,节约能 源、降低交通压力,缓解拥堵. (2)汽油的成分之一为辛烷(C8H18)完全燃烧可生成二氧化碳和水,其中二氧化碳属 于温室气体,会造成温室效应. 故答案为:(1)ABCD.(2)CO2(或二氧化碳) 【点评】环境的污染和保护是社会关注的焦点问题,也是经常考查的内容之一.

24.途中他们路过首钢旧址. (1)一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑,这是铁长期与 水和氧气 反应的结果.

(2)这些废弃的高炉曾经用于炼铁,用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿(主要成分 为 Fe2O3)炼铁的反应原理 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 .

【考点】8G:金属锈蚀的条件及其防护;G5:书写化学方程式. 【专题】524:金属与金属材料. 【分析】(1)根据金属生锈的条件分析; (2)根据金属铁的冶炼原理方程式解答. 【解答】解:(1)金属生锈的条件是与氧气和水接触,所以一座座废弃的高炉已经锈 迹斑斑,这是铁长期与水和氧气反应的结果. (2)用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁,写 在等号的左边,生成物铁和二氧化碳写在等号的右边,根据得失氧进行配平,反应条件 是高温写在等号的上边,所以化学方程式为:3CO+Fe2O3 故答案为:(1)水和氧气;(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2.

2Fe+3CO2.

【点评】本题要熟练掌握金属铁的性质、冶炼等知识,培养学生对知识的概括和总结能 力.

25.他们到达了露营目的地. (1)大家共同搭建好帐篷.下列用品中,由有机合成材料做成是 A.尼龙篷布 B.钢制撑杆 C.羊毛毯子 (2)小明用便携式微型净水器(如图)去河中取水备用.净水器的滤芯由多种滤材组 成,包括 PP 棉、颗粒活性炭、压缩活性炭棒等,其中活性炭在净水过程中主要起 附 作用. 混合物 (填“混合物”或“纯 吸 A (填字母序号).

(3)河水经过净水器后变得澄清透明,净化后的水属于 净物”).

【考点】I7:合成材料的使用及其对人和环境的影响;A5:纯净物和混合物的判别;C6: 碳单质的物理性质及用途. 【专题】528:化学与生活. 【分析】根据材料的类别、活性炭的吸附性以及净化后水的成分进行分析解答即可. 【解答】解:(1)尼龙属于有机合成材料,故填:A; (2)活性炭具有吸附作用,能吸附水中的色素和异味,故填:吸附; (3)净化后的水在含有可溶性物质,属于混合物,故填:混合物. 【点评】本题考查的是常见的物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行.

26.(2017?北京模拟)在旁边葡萄园里,果农正在配制波尔多液. (1)果农分别向硫酸铜中加入沸水、生石灰中加入冷水,其中发生反应的化学方程式 为 CaO+H2O═Ca(OH)2 .

(2)然后将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,边倒边搅拌,即配成波尔多液.这个过程 中发生的化学反应为:CuSO4+Ca(OH)2═CaSO4+ 【考点】G5:书写化学方程式. 【专题】142:元素与化合物;513:化学用语和质量守恒定律. Cu(OH)2↓ .

【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方 法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可. 【解答】解:(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为: CaO+H2O═ Ca(OH)2. (2)硫酸铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙,反应的化学方程式为: CuSO4+Ca(OH)2═CaSO4+Cu(OH)2↓. 故答案为:(1)CaO+H2O═Ca(OH)2;(2)Cu(OH)2↓. 【点评】本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书 写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

27.大家开始生火. (1)有人带来了木柴和报纸,又捡来一些干树枝,这些可燃物中最容易被点燃的是报 纸,从燃烧条件的角度分析其原因是 报纸的着火点低 . 增大木柴(或可燃物)

(2)用报纸和干树枝引燃木柴时,需将木柴架空,其目的是 与氧气的接触面积,使其充分燃烧 .

(3)大家还准备了一些沙土,用于最后灭火,其灭火原理是 【考点】H1:燃烧与燃烧的条件;H4:灭火的原理和方法. 【专题】213:化学与能源.

隔绝氧气



【分析】(1)根据燃烧的条件(同时满足三个条件:①可燃物,②氧气或空气,③达 到燃烧所需的最低温度即着火点)进行分析解答即可. (2)从促进燃烧的方法角度考虑;促进可燃物燃烧的方法有:增大氧气的浓度;增大 可燃物与氧气的接触面积. (3)根据灭火的原理分析,用沙土扑灭,属于隔绝氧气灭火. 【解答】解:(1)根据燃烧的条件可知,物质燃烧必须具有可燃性(可燃物),必须 与氧气或空气接触,温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点,这三个条件缺一不 可.木柴、报纸、干树枝,这些可燃物中最容易被点燃的是报纸,因为报纸的着火点低. (2)将木柴架空了一些,能使木柴与空气充分接触,促进木柴燃烧. (3)用沙土扑灭,属于隔绝氧气灭火. 故答案为:(1)报纸的着火点低; (2)增大木柴(或可燃物)与氧气的接 触面积,使其充分燃烧;

(3)隔绝氧气. 【点评】本题难度不大,掌握燃烧的条件(具有可燃性、与氧气接触、达到着火点,这 三个条件缺一不可)即可正确解答本题.

28.(2017?北京模拟)大家开始烧烤食物,进行野餐. (1)用下列物质腌制鱼肉,其中不属于调味品的是 A.食盐 B.酱油 C.水 (2)将鱼用铝箔包好进行烤制,很快鱼肉烤熟了,在烤制过程中体现了铝箔具有良好 的 导热 性. A . C (填字母序号,下同).

(3)烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是 A.分子在不断运动 C.分子之间有间隔

B.分子的质量很小 D.分子的体积很小 ABC .

(4)野餐结束后,收集到一些垃圾,可回收利用的是 A.矿泉水瓶 B.金属饮料罐 C.报纸.

【考点】9E:氯化钠与粗盐提纯;82:金属的物理性质及用途;8K:金属的回收利用及 其重要性;B9:利用分子与原子的性质分析和解决问题. 【专题】122:实验性简答题;528:化学与生活. 【分析】根据物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途即可正确解 答本题. 【解答】解:(1)用食盐和酱油腌制鱼肉,其中不属于调味品的是水,故选 C. (2)将鱼用铝箔包好进行烤制,很快鱼肉烤熟了,在烤制过程中体现了铝箔具有良好 的导热性; (3)烤鱼散发出诱人的香味,能闻到香味的原因是分子在不断运动; (4)野餐结束后,收集到一些垃圾,可回收利用的是矿泉水瓶、金属饮料罐、报纸. 故答案为: (1)C;(2)导热;(3)A;(4)ABC. 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,运用微粒的基本特征解释日常生 活现象;掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.

29.阅读下面科普短文.

碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,也是人体不可缺少的微 量元素之一,人体内缺少碘会引起甲状腺肿大,儿童缺碘还会影响智力发育.因此,我 国在 1979 年提出,在食盐中加入碘的规定,以满足人体对碘的需求. 自然界中,大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低,而海水中却蕴藏丰富,同 时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘,这主要是因为某些海藻具有吸 附碘的能力, 如干海带中碘的含量一般为 0.3%~0.5%, 比海水中碘的浓度高 10 万倍. 在 实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素:将干海带剪碎放入烧杯中加水浸 泡,取少量海带浸泡液于另一烧杯中,再加入少量淀粉,此时得到白色悬浊液.用滴管 取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡,可看到悬浊液变蓝,说明有碘单质( I2)生成.反应 原理是浸泡海带时,得到含有碘化钠(NaI)的溶液,H2O2 与碘化钠反应生成碘单质和 一种常见的碱,碘单质遇淀粉溶液变蓝.工业上,可用氯气(Cl2)从含有碘化钠的海产 品中提取碘单质. 依据文章内容,回答下列问题: (1)“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有 (2)海产品种富含的碘是指 蛋白质、油脂 .(答出两种)

元素 (填“元素”或“单质”). H2O2+NaI═NaOH+I2 .

(3)写出中用过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式 (4)写出工业上,提取碘单质的化学方程式

Cl2+2NaI═2NaCl+I2 . 多吃海产品 . (写

(5)除了食用加碘食盐外,还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症 出一种即可)

【考点】J2:生命活动与六大营养素;C1:元素的概念;G5:书写化学方程式;J1:人 体的元素组成与元素对人体健康的重要作用. 【专题】528:化学与生活. 【分析】(1)根据常见食品中含有的营养素进行分析. (2)根据碘的存在形式回答; (3)根据反应物和生成物及质量守恒定律分析解答; (4)根据反应物和生成物及质量守恒定律分析解答; (5)根据常见食品中含有的营养素进行分析. 【解答】解:(1)海带结红烧肉中含有丰富的蛋白质、油脂以及碘等微量元素;故填: 蛋白质、油脂; (2)海产品种富含的碘是指元素;故填:元素;

(3)过氧化化氢溶液和碘化钠反应生成氢氧化钠和碘,其反应方程式为: H2O2+NaI═ NaOH+I2;故填:H2O2+NaI═NaOH+I2; (4)工业上用氯气(Cl2)与碘化钠反应制取碘单质,其方程式为:Cl2+2NaI═2NaCl+I2; 故填:Cl2+2NaI═2NaCl+I2; (5)海产品中含有丰富的碘元素,多吃海产品可以补充碘元素,预防碘缺乏症;故填: 多吃海产品; 【点评】本题考查营养素的来源,难度不大,注意知识的积累.六大营养素与人体的健 康有密切的关系,也是中考的热点之一,特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食 物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容,虽然试题难度小,但出现频度高,要引起 高度重视.

30.A、金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,钛合金广泛用于航 空、航天工业及化学工业.工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料 冶炼金属钛,同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH).生产的工艺流程图如图 1 所示 ( 部 分 产 物 略 去 ) :

(1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 2FeTiO3+6C+7Cl2 (3) ①中反应为: (4)③所属的基本反应类型为

CH3OH . +4 价 . FeCl3 .

2X+2TiCl4+6CO, 则 X 的化学式为 置换反应 .

(5)②中为使原料全部转化为甲醇,理论上 CO 和 H2 投料的质量比为 B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图 2 所示:

7:1



已 知 : ① NaHCO3 在 低 温 下 溶 解 度 较 小 , 反 应 I 为 : NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl, ②处理母液的方法:向母液中加入石灰乳(熟石灰),其反应为: Ca (OH)2+2NH4Cl ═CaCl2+2NH3↑+2H2O (1)纯碱的化学式为 Na2CO3 . 碳酸氢钠、氯化铵 二氧化碳 . .

(2)母液中一定含有的溶质是

(3)整个流程中可以循环利用的物质是

【考点】AF:物质的相互转化和制备;AC:有机物与无机物的区别;D6:有关元素化合 价的计算;FA:反应类型的判定;G1:质量守恒定律及其应用;G5:书写化学方程式. 【专题】166:物质的制备. 【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题, 或者直接分析每个问题, 从给出的信息中找对应的信息. 【解答】解: A、金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,钛合金广泛用于航空、航 天工业及化学工业.工业上以钛铁矿(主要成分 FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金 属钛,同时得到重要的化工原料甲醇(CH3OH). (1)该流程图中涉及到的物质属于有机物的是 CH3OH. (2)钛酸亚铁(FeTiO3)中由于名称为亚铁,所以铁元素的化合价为+2 价,氧元素的 化合物为﹣2 价,根据化合物中化合价的代数和为零可得,钛元素的化合价为+4 价. (3)①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,反应前:铁原子 2 个,

钛原子 2 个,氧原子 6 个,碳原子 6 个,氯原子 14 个.反应后现有:钛原子 2 个,氧 原子 6 个,碳原子 6 个,氯原子 8 个则,缺铁原子 2 个,氯原子 6 个,包含在两个 X 分 子中,所以 X 的化学式为 FeCl3. (4)③是单质镁和和化合物四氯化钛生成单质钛和化合物氯化镁,形式为单质和化合 物反应生成新的单质和新的化合物,属于基本反应类型的置换反应. (5)②中为使原料全部转化为甲醇,反应为 CO+2H2=CH3OH. CO+2H2=CH3OH

28 7

4 1

理论上 CO 和 H2 投料的质量比为 7:1. B、现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱. (1)纯碱的化学式为 Na2CO3. (2)母液是 NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl 反应得到的,所以含有碳酸氢

钠和氯化铵,虽然过滤得到碳酸氢钠,但是剩余液体也应该是碳酸氢钠的饱和溶液,所 以母液中一定含有的溶质是 碳酸氢钠、氯化铵. (3)开始投入了二氧化碳,结果生成了二氧化碳,所以整个流程中可以循环利用的物 质是二氧化碳. 故答案为: A、 (1)CH3OH. (2)+4 价. (3)FeCl3. (4)置换反应. (5)7:1. B、 (1)Na2CO3. (2)碳酸氢钠、氯化铵. (3)二氧化碳. 【点评】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什 么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有 效性.解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图 提供的是情境,考查基本知识.

31.已知 A、B、C 是初中化学常见物质,其水溶液均为无色. (1)取少量 A 的溶液于试管中,向其中加入适量黑色粉末,溶液冒出大量气泡,经检

验该气体有助燃性,则反应的化学方程式为

2H2O2

2H2O+O2↑



(2)B 是一种常见的酸,取少量 B 的溶液于试管中,向其中加入适量白色固体,生成 无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则白色固体中一定含有的元素是 (填元素符号). (3)C 是小苏打,取少量 C 的溶液于试管中,加入澄清石灰水后有白色沉淀产生,过 滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象. ①滤液中的溶质可能是 NaOH (填化学式,写出一种可能的情况即可). NaOH+HCl═NaCl+H2O . C、O

②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为

③若要确定滤液中的溶质,下列实验方案可行的是

BC (填字母序号).

A.取少量滤液于试管中,滴加酚酞,观察溶液是否变红 B.取少量滤液于试管中,向其中通入 CO2 气体,观察是否有白色沉淀产生 C.取少量滤液于试管中,滴加 Na2CO3 溶液,观察是否有白色沉淀产生. 【考点】AE:物质的鉴别、推断;93:酸的化学性质;9H:盐的化学性质;G5:书写 化学方程式. 【专题】112:常见物质的推断题. 【分析】根据 A、B、C 是初中化学常见物质,其水溶液均为无色,取少量 A 的溶液于试 管中,向其中加入适量黑色粉末,溶液冒出大量气泡,经检验该气体有助燃性,所以该 A 是过氧化氢溶液, 气体气体是氧气, 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气; B 是一种常见的酸,取少量 B 的溶液于试管中,向其中加入适量白色固体,生成无色、 无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以该气体是二氧化碳,白色固体中一定含有的 元素是碳、氧元素;C 是小苏打,所以 C 是碳酸氢钠,取少量 C 的溶液于试管中,加入 澄清石灰水后有白色沉淀产生,碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和 水,过滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明碳酸氢钠不过量进行分析. 【解答】解:A、B、C 是初中化学常见物质,其水溶液均为无色, (1)取少量 A 的溶液于试管中,向其中加入适量黑色粉末,溶液冒出大量气泡,经检 验该气体有助燃性,所以该气体气体是氧气,A 是过氧化氢溶液,过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下生成水和氧气化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;

(2)B 是一种常见的酸,取少量 B 的溶液于试管中,向其中加入适量白色固体,生成

无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以该气体是二氧化碳,白色固体中一定 含有的元素是碳、氧元素; (3)C 是小苏打,所以 C 是碳酸氢钠,取少量 C 的溶液于试管中,加入澄清石灰水后 有白色沉淀产生,碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,过滤后向 滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明碳酸氢钠不过量,所以 ①滤液中的溶质可能是 NaOH; ②加盐酸后一定发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为: NaOH+HCl═NaCl+H2O; ③通过推导可知,过滤后向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明不含碳酸氢钠,可能 含有氢氧化钙,以及生成的氢氧化钠,所以 A、取少量滤液于试管中,滴加酚酞,观察溶液是否变红,氢氧化钙、氢氧化钠都能使 酚酞变红,故 A 错误; B、氢氧化钙会与二氧化碳生成碳酸钙沉淀,故 B 正确; C、氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故 C 正确. 故选:BC. 故答案为:(1)2H2O2 (2)C、O; (3)①NaOH; ②NaOH+HCl═NaCl+H2O; ③BC. 【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可. 2H2O+O2↑;

32.根据如图回答问题.

(1)仪器 a 的名称是

集气瓶

. BC (填字母

(2)实验室利用高锰酸钾制备氧气时,选用的发生和收集装置依次是 序号). E 中观察到蜡烛自下而上依次熄灭, (3) 说明二氧化碳具有 质.

密度比空气大

的物理性

【考点】6D:氧气的制取装置;6E:氧气的收集方法;6P:二氧化碳的物理性质. 【专题】523:碳单质与含碳化合物的性质与用途;534:常见气体的实验室制法、检验、 干燥与净化. 【分析】(1)根据实验室常用仪器解答; (2)根据用高锰酸钾制取氧气所选用的发生和收集装置是:制取需要加热;氧气的收 集方法,与其密度和水溶性有关; (3)根据二氧化碳的密度比空气大解答. 【解答】解:(1)根据实验室常用仪器可知:a 是集气瓶; (2)用高锰酸钾制取氧气需要加热;氧气的收集方法,与其密度和水溶性有关;各选 BC; (3)E 中观察到蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有密度比空气大的物理性质. 答案:(1)集气瓶;(2)BC;(3)密度比空气大. 【点评】 本题主要考查了用高锰酸钾制取氧气和用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳的反应装 置、收集方法、操作步骤和注意事项;了解常用仪器的名称和选用;了解混合物的分离 方法;掌握二氧化碳的检验和验满方法、质量守恒定律及其应用.

33.根据如图所示有关燃烧条件的实验,回答问题: (1)白磷燃烧的化学方程式为 (2)热水的作用是提供热量和 4P+5O2 2P2O5 . .

隔绝空气(或氧气)

(3)能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是 燃烧 .

铜片上的白磷燃烧,红磷不

【考点】H1:燃烧与燃烧的条件;G5:书写化学方程式. 【专题】122:实验性简答题. 【分析】(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,写出反应的化学方程式即可. (2)根据热水能提供热量,且能使水中的白磷与空气隔绝,进行分析解答. (3)证明燃烧需要温度达可燃物着火点,可利用控制变量法,控制其它的条件相同, 判断温度对燃烧条件的影响即可. 4P+5O2 【解答】 解: (1) 白磷燃烧生成五氧化二磷, 反应的化学方程式为: (2)热水能提供热量,且能使水中的白磷与空气隔绝. (3)铜片上的白磷、红磷都与氧气接触,白磷燃烧说明温度达到了其着火点,红磷不 燃烧说明温度没有达到其着火点,能证明燃烧需要“可燃物的温度达到着火点”的实验现 象是:铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧. 故答案为:(1)4P+5O2 燃烧,红磷不燃烧. 【点评】本题难度不大,掌握燃烧的条件(可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点) 并能灵活运用是正确解答本题的关键. 2P2O5;(2)隔绝空气(或氧气);(3)铜片上的白磷 2P2O5.

34.如图为初中化学常见实验.

A.空气中氧气含量的测定

B.探究水的组成

C.验证质量守恒定律

(1)实验 A 中,由

进入集气瓶中的水

的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积. H2、O2 ,该实验证明水是由 氢、氧元素(H

(2)实验 B 中,a 和 b 内的气体依次为 和 O) 组成的.

(3)某小组进行实验 C 时,未在锥形瓶上塞橡胶塞,也验证了质量守恒定律,原因是 空气中的物质不参加反应,且反应后没有物质逸出锥形瓶 .

【考点】G1:质量守恒定律及其应用;62:空气组成的测定;71:电解水实验. 【专题】122:实验性简答题. 【分析】(1)根据测定空气中氧气体积分数实验的原理及分析回答; (2)根据电解水时,与正极相连的试管生成的气体是氧气,较少.与负极相连的试管 生成的是氢气,较多,氢气的体积是氧气体积的 2 倍; (3)根据空气中的物质不参加反应,且反应后没有物质逸出锥形瓶解答. 【解答】解:(1)红磷燃烧消耗氧气,瓶内气压减小,烧杯中的水到吸入集气瓶中, 由进入集气瓶中的水的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积. (2)电解水时,与正极相连的试管 b 生成的气体较少是氧气,与负极相连的试管 a 生 成的气体较多是氢气,通过此实验证明水是由氢、氧两种元素组成的. (3)铁和硫酸铜反应,生成铜和硫酸亚铁,空气中的物质不参加反应,且反应后没有 物质逸出锥形瓶,故未在锥形瓶上塞橡胶塞,也验证了质量守恒定律. 答案: (1)进入集气瓶中的水; (2)H2、O2;氢、氧元素(H 和 O); (3)空气中的物质不参加反应,且反应后没有物质逸出锥形瓶. 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键.

35.为研究 NaOH 与盐酸的反应,同学们用以下试剂设计不同方案进行探究. 实验试剂:镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液等 (1)小明取少量 NaOH 溶液于试管中,滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,振荡, 红色褪去,可推断 NaOH 与盐酸发生了反应.反应的化学方程式为 NaCl+H2O . (2)小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中,向甲中先加 1mL 水,充分混 NaOH+HCl ═

合后再放入镁条,向乙中先加入 1mL NaOH 溶液,充分混合后再放入镁条.观察到 中有气泡冒出,乙中无气泡(或气泡少) ,可推断 NaOH 与盐酸发生了反应.



(3)小华利用溶液导电性进行实验.分别测定几种试剂的导电性,获得相关数据: 实验序号 试剂 电流强度/mA 查阅资料: I.溶液中若存在自由移动的离子,通电时就会发生定向移动,从而形成了电流. II.相同电压下,等体积溶液中,所含离子数目越多,电流就越大. ①对比实验 A、C 的数据,可推知 NaOH 溶液中除水分子外还含有自由移动的 OH﹣ (填化学符号). ②实验 B、D 中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和 NaCl 溶液中所含 Cl﹣的数目 等 (填写“相等”或“不相等”). 相 Na+ 和 A 蒸馏水 约为 0 B 稀盐酸 0.09 C NaOH 溶液 0.09 D NaCl 溶液 0.09

③各取 10mL NaOH 溶液于两个小烧杯中,分别加入 10mL NaCl 溶液和 10mL 稀盐酸(所 得混合溶液体积均约为 20mL),测两种混合溶液的导电性,电流示数依次为 I1 和 I2.根 据 I1 > I2(填“>”、“<”或“=”),也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应.

【考点】97:中和反应及其应用;93:酸的化学性质;95:碱的化学性质;96:溶液的 导电性及其原理分析;G5:书写化学方程式. 【专题】537:科学探究. 【分析】(1)根据中和反应的实质和规律书写化学方程式; (2)根据镁的化学性质进行分析; (3)①根据 NaOH 溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子进行分析; ②电流强度与离子浓度成正比来分析; ③氢氧化钠与盐酸反应生成水,使溶液中离子减少来分析. 【解答】解:(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为: NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)甲中加 1mL 水,盐酸没消耗,故加入镁条有气泡产生;乙中加入 1mL NaOH 溶液 后与盐酸反应,所以加入镁条无气泡产生或产生气泡较少; (3)①NaOH 溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子; ②电流强度与离子浓度有关,实验 B、D 中电流强度相等,说明等体积的稀盐酸和 NaCl

溶液中所含 Cl﹣的数目相等; ③氢氧化钠氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水,使溶液中离子减少;而 NaOH 溶 液与氯化钠溶液不反应离子不减少,所以 I1 大于 I2. 故答案为:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)甲中有气泡冒出,乙中无气泡(或气泡少); (3)①Na+和 OH﹣; ②相等; ③>. 【点评】结合课本知识和实验技能,考查了学生的分析问题、解决问题的能力;此题综 合性较强,考查出学生将理论知识与实验相结合的能力,还考查学生的创新能力,是一 道不错的综合题.

36. 硝酸铜为蓝色固体, 溶于水可得蓝色溶液. 某实验小组同学用图 1 装置加热硝酸铜, 发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性气味的气体,带火星的木条复燃. 【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应? 【查阅资料】 ①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②含氮化合物中,只有 NO2 是红棕色、有刺激性气味的气体. ③NO2 有助燃性,能使带火星的木条复燃 【猜想假设】 Cu(NO3)2 受热分解除了生成 【进行实验】 实验操作 步骤Ⅰ:将反应后试管中的固体加水充分溶解, 过滤,洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸 ,加热 实验现象 固体全部溶解,得 到蓝色溶液 实验结论 硝酸铜分解 生成了氧化 铜. 步骤Ⅱ:在图 1 的试管和集气瓶之间连图 2 所示的 集气瓶中气体为 无色,带火星木条 复燃 硝酸铜分解 生成了氧气 NO2 ,还可能生成了 CuO 和 O2.

装置, 重新进行加热硝酸铜的实验

步骤Ⅱ是同学们查阅了新的资料后设计完成的.该资料是关于 NO2 信息. Cu 【获得结论】 根据实验结果, (NO3) 2 受热分解的化学方程式为 2CuO+4NO2↑+O2↑ 【反思与评价】 .

沸点

方面的性质

2Cu (NO3) 2

已知相同状况下,气体的体积比等于其分子个数比.据此,同学们认为,即使没有资料 ③,依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象,也能 推出 NO2 可能具有助燃性.理由是 硝酸铜分解生成的气体中 NO2 与 O2 的体积比为 4:

1,O2 所占的体积分数与空气中 O2 的体积分数相同,分解生成气体能使带火星木条复燃 而空气不能,说明 NO2 有助燃性 .

【考点】28:实验探究物质的性质或变化规律;93:酸的化学性质;9H:盐的化学性质; G5:书写化学方程式. 【专题】537:科学探究. 【分析】 【猜想假设】 根据质量守恒定律和资料推测 Cu (NO3) 2 受热分解除了生成 NO2; 【进行实验】因为氧化铜难溶于水,可以通过溶解,过滤,洗涤的方式与可溶性物质进 行分离.而后加热稀硫酸,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,得到蓝色溶液;NO2 气体 易液化,通过含冰制冷剂能将其液化;从而与其他气体分离,剩余的气体仍可以使带火 星木条复燃,说明 Cu(NO3)2 受热分解还生成了氧气; 【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2 受热分解生成 CuO、NO2、O2,故可书写化学 方程式;

【反思与评价】通过化学反应,硝酸铜分解生成的气体中 NO2 与 O2 的体积比为 4:1, O2 所占的体积分数与空气中 O2 的体积分数相同,分解生成气体能使带火星木条复燃而 空气不能,说明 NO2 有助燃性; 【解答】解: 【猜想假设】根据“加热硝酸铜,发现固体由蓝色逐渐变黑,同时产生红棕色有刺激性 气味的气体,带火星的木条复燃”、“②含氮化合物中,只有 NO2 是红棕色、有刺激性气 味的气体.③NO2 有助燃性,能使带火星的木条复燃”和质量守恒定律,推测 Cu(NO3)
2 受热分解除了生成

NO2;

【进行实验】因为氧化铜难溶于水,可以通过溶解,过滤,洗涤的方式与可溶性物质进 行分离.而后加热稀硫酸,稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜,得到蓝色溶液,其化学方 程式为 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O;NO2 气体易液化,通过含冰制冷剂能将其液化;

从而与其他气体分离,剩余的气体仍可以使带火星木条复燃,说明 Cu(NO3)2 受热分 解还生成了氧气; 【获得结论】根据实验结果,Cu(NO3)2 受热分解生成 CuO、NO2、O2,故可书写化学 方程式 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑;

【反思与评价】通过化学反应,硝酸铜分解生成的气体中 NO2 与 O2 的体积比为 4:1, O2 所占的体积分数与空气中 O2 的体积分数相同,分解生成气体能使带火星木条复燃而 空气不能,说明 NO2 有助燃性; 故答案为: [猜想假设]NO2;[进行实验]①过滤,洗涤,向滤渣中加入足量稀硫酸; ②NO2 的沸点(或低温下 NO2 能否反应生成液态或固态物质); [获得结论]2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑;

[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中 NO2 与 O2 的体积比为 4:1,O2 所占的体积分数 与空气中 O2 的体积分数相同, 分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能, 说明 NO2 有助燃性. 【点评】本题考查了化学方程式的书写,又考查了同学们实验方案的设计,难度较大, 注意根据实验目的设计实验方案.

37.侯氏制碱法的主要反应如下:

①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 某温度下,向 105g 饱和 NaCl 溶液中,通入适量氨气(NH3)和 CO2,通过上述反应可制 得 NaHCO3 晶体. (1)已知①中参加反应的 NH3 质量为 3.4g,则消耗 CO2 的质量是多少? (2)反应后称量溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为 9.7g,则剩余溶液的质量是多少? 【考点】G6:根据化学反应方程式的计算. 【专题】193:有关化学方程式的计算. 【分析】(1)利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可; (2)根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体,剩余物质全部在溶液中进行解答. 【解答】解:(1)设:消耗 CO2 的质量为 x NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 17 44

3.4g x

x=8.8g (2)根据质量守恒定律,所得溶液质量为:105g+3.4g+8.8g﹣9.7g=107.5g 答:(1)已知①中参加反应的 NH3 质量为 3.4g,则消耗 CO2 的质量是 8.8g; (2)反应后称量溶液中析出 NaHCO3 晶体的质量为 9.7g,则剩余溶液的质量是 107.5g. 【点评】本题考查根据化学方程式的计算,关键是掌握方程式计算的基本步骤.



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