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高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课时作业新人教选修31012229.doc

高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课时作业新人教选修31012229.doc

第一章 第二节 第 2 课时 元素周期律 基础巩固 一、选择题 1.下列说法中正确的是( C ) A.元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化 B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果 C.依据元素周期表可划分为 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区 D.最外层电子数≤2 的元素一定是金属元素 解析:元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增,元素性质呈周期性的变化,A 错 误;元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化,B 错误;根据元素原 子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域:s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区, C 正确;最外层电子数≤2 的元素不一定都为金属元素,氢原子最外层电子数为 1,氦原子 最外层电子数为 2,它们都是非金属元素,D 错误。 2.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是( B ) A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 解析:具有 B 选项中电子构型的基态原子失去一个电子后,达到半充满状态,故其第一 电离能最小。 3.下列关系中正确的是( A ) A.电负性 O>S>As,原子半径 r(O)<r(S)<r(As) B.电负性 O<S<As,原子半径 r(O)<r(S)<r(As) C.电负性 O<S<As,原子半径 r(O)>r(S)>r(As) D.电负性 O>S>As,原子半径 r(O)>r(S)>r(As) 解析:O、S、As 非金属性逐渐减弱,故电负性 O>S>As;由于其所在周期不同,故原子 半径 r(O)<r(S)<r(As)。 4.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( A ) 解析:同主族元素从上到下电负性依次减小,A 正确;卤族元素中氟无正价,B 错;HF 分子间存在氢键,所以 HF 沸点最高,C 错;卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增 大,熔点依次升高,D 错。 5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( A ) A.电负性:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.第一电离能:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③>②>① 解 析 : 由 四 种 元 素 基 态 原 子 电 子 排 布 式 可 知 , ①1s22s22p63s23p2 为 Si 元 素 ; ②1s22s22p63s23p3 为 P 元素; ③1s22s22p3 为 N 元素; ④1s22s22p4 为 O 元素。 A.同周期自左而右电负性增大,所以电负性 Si<P<S,N<O,同主族从上到下电负性 减弱,所以电负性 N>P,O>S,故电负性 Si<P<N<O,即④>③>②>①,故 A 正确; B.同周期自左而右原子半径减小,所以原子半径 Si>P,N>O,故 B 错误; C.同周期自左而右第一电离能呈增大趋势,但 N、P 元素原子 np 能级容纳 3 个电子, 为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能 Si<P,N >O,故 C 错误; D.最高正化合价等于最外层电子数,但 O 元素没有最高正化合价,所以最高正化合价 ③=②>①,故 D 错误。 6.(2018·高考训练)下列说法中正确的是( A ) A.第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有的元素中,F 的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 解析:金属性越强,第一电离能越小,同周期自左向右,金属性逐渐降低,所以选项 A 正确。由于镁元素的 3s 轨道电子是全充满状态,稳定性强,所以铝的第一电离能比镁的第 一电离能小,B 不正确。C 不正确,应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一 电离能比镁的第一电离能小,答案选 A。 7.元素 X 的各级电离能数据如下: I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol-1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 则元素 X 的常见价态是( C ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+6 解析:对比表中电离能数据可知,I1、I2、I3 电离能数值相对较小,至 I4 数值突然增大, 说明元素 X 的原子中,有 3 个电子容易失去,因此,该元素的常见化合价为+3。 8.下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是( A ) ①基态 X 的原子结构示意图: ②基态 Y 的价电子排布式:3s23p5 ③基态 Z2-的电子排布图: ·· ④W 基态原子有 2 个能层,电子式:· W · · ·· A.③>①>②>④ B.③>②>①>④ C.①>③>④>② D.①>④>③>② 解析:由题意可知:X、Y、Z2-、W 分别为 S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F 粒子半径大 小排列顺序为 r(S2-)>r(S)>r(Cl)>r(F)。 9.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其 化合物叙述正确的是( B ) A.Li2SO4 难溶于水 B.Li 与 N2 反应产物是 Li3N C.LiOH 易溶于水 D.LiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解 解析:元素周期表中,处于对角线位置的元素具有相似的性质,则根据 MgSO4、Mg、 Mg(OH)2、MgCO3 的性质可推断 Li2SO4、Li、LiOH、Li2CO3 的性质。 二、非选择题 10.X、Y 是同周期的两种非金属元素,不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强的事实 是__C、E、F___

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